Cu
内 电 路
ZnSO4溶液
CuSO4溶液
A
Zn
Zn Cu
A
盐桥
Cu
CuSO4
【思考】改进后的原电池装置有什么优点？
ZnSO4溶液
CuSO4溶液
【结论1】改进后的原电池装置，工作时具有 更高的能量转换率，电流更稳定
A
Zn Zn Cu 改进
CuSO4
A
盐桥
Cu
ZnSO4溶液 CuSO4溶液
【结论2】改进后的原电池装置断路时，化学能不 【思考】改进后的原电池装置还有什么优点？ 会自动释放
锌片表面析出铜 电流表偏转
电流表偏转更大
外电路
Zn 2+ Zn －
e－ e
－ Cl － K － Cl－ K Cl K + +Cl K + +K +－ K Cl － Cl + － － ClK ClK + + － + K KCl Cl － + K － Cl Cl K － + +
SO42－
SO4
Cu2+ 2－
依据氧化还原反应： 2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s) 电流计 设计的原电池如图所示。 A
请回答下列问题： (1)电极X的材料是 Cu ； 电解质溶液Y是 AgNO3 ； CuSO4 Y 正 (2)银电极为电池的 极， 溶液 ++e- =Ag Ag 发生的电极反应为 ； -=Cu2+ Cu-2e X电极上发生的电极反应为 ； (3)外电路中的电子是从Cu电极流向 Ag电极
Cu2++2e－=Cu
Zn2+
Zn
Cu2+
Cu2+
负极
Cu -
Cu
CuSO4溶液
正极
解决问题
怎样改进才能避免锌电极上产生铜？
A
Zn
电解质溶液 A
Cu
改进 Zn Cu
CuSO4
ZnSO4溶液 CuSO4溶液
？
实验验证
【温馨提示】
1.观察锌片、铜片、电流表的变化并如实记录；
2.相比之前的原电池，问题有没有解决？ 改进前现象 改进后现象 表面无铜析出
X
盐桥
Ag
某原电池装置如右图所示。下列有关叙述正 确的是 A．Fe作正极，发生氧化反应 B．负极反应： 2H+ + 2e－＝H2↑ C．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大 D．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不 变
作业
• 课后练习P73. 3，6
盐桥的作用： (1)传递离子，使整个装置构成通路。 (2)平衡电荷，保持溶液保持电中性。
改进后的优点：
(1)在不改变反应原理的情况下，具有更高 的能量转换率，电流比较稳定 (2)原电池装置断路时，化学能不会自动释放
总结
实际应用
浆 层 纸
绝缘环，用塑料制成。能防止电池的正 负极之间因为有灰尘进入或意外短路而 漏电，能延长电池的使用时间
改进原电池
想一想 下列哪些装置能形成原电池？ C
组卷网组卷网
A
A
Zn
Zn
Zn
Cu
Zn
Cu
硫酸铜
A
Zn
酒精
硫酸铜溶液
B
Cu
C
CuSO4
E
A
Zn Cu
实验验证
【温馨提示】
1.观察锌片、铜片、电流表的变化 并如实记录； 2.实验结束后请及时将电极从电解 质溶液中取出。
硫酸铜
【思考实验】你预计有哪些现象？
预期现象 锌片溶解 铜片上有铜析出 电流表指针偏转 实验现象 锌片上也有铜析出 铜片上有铜析出 电流表指针偏转
发现 问题
ZnHale Waihona Puke 上有铜产生1.能量转换率低
Zn含杂质，自身与硫酸铜构成原电 池，Cu2+在Zn表面得到部分电子 铜不断覆盖了锌片 2.电流衰减
断路情况下
3.负极损耗
锌与硫酸铜直接接触
Zn－2e－=Zn2+