镁和铝
第三课时（氢氧化铝性质、合金）
• 复习回顾
• 氧化镁、氧化铝性质相比较有什么不同之处？ • 氢氧化铝、氢氧化镁的性质相比较有什么不同 之处？
（1）物理性质:白色胶状物质, 具有一定的吸附作用 (2) 化学性质—— “铝三角” 有关方程式： Al3++OH- → AlO2-+H+ → Al(OH)3+H+ →
③不同金属熔沸点，硬度差别较大； ④良好的导电性，分析原因： 金属中存在着大量的可自由移动的电子。 ⑤良好的导热性，分析原因： 通过自由电子和金属阳离子的相互碰撞传 递热量。 ⑥良好的延展性。 金 铂
⑦金属单质在化学反应中只作还原剂， 在化合物中金属元素只显正价。
3、金属的分类： 按颜色： 黑色金属：Fe Cr Mn 有色金属：除以上三种金属以外 3 Na Mg 轻金属： ρ<4.5g/cm 按密度： 重金属：ρ>4.5g/cm3 Zn Cu 按含量 常见金属： Fe Mg Al
沸水
2、铝与金属氧化物的反应
----------铝热反应
从氧化还原的角度分析，铝单质能否和 Fe2O3和MnO2、V2O5等物质反应？ 实验：4-4，观察现象，总结结论， 写出化学方程式。 镁铝都是活 高温 2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3 泼金属，都 4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3
AlCl3中滴加NaOH NaAlO2中滴加HCl HCl中滴加NaAlO2 NaOH中滴加AlCl3
法三：方程式直接配平法。
有关Al3+、AlO2-图形分析实例：
例2：将一定量的Mg、Al投入100mL，一定的物质的量浓 度的HCl中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L的 NaOH至过量，生成的沉淀的质量与加入NaOH的体积的关系如 图所示。求： (1)合金中Mg、Al的质量分别是多少？ (2)原HCl的物质的量浓度？
2
二、镁铝的化合物 ①MgO和Al2O3 熔、沸点较高，可以用做耐火材料。其 中Al2O3是冶炼金属铝的原料。 都能溶于HCl，H2SO4等酸性溶液。 MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3还能和NaOH等强碱反应，生成 NaAlO2，写出反应的离子方程式。 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
加NaOH
严立芳
镁和铝
第一课时 (金属通性和镁铝性质)
一、金属 1、 金属晶体的特点：金属晶体是由金 属阳离子和自由电子组成，其中自由电子 并不属于某个固定的金属阳离子，而可以 在整个金属中自由移动。 2、金属的特点 ①常温下，单质都是固体，汞(Hg)除外； ②大多数金属呈银白色，有金属光泽，但
黄 色，铜(Cu)—— 红 色，铋(Bi)—— 微红 色， 金(Au)—— 铅(Pb)—— 蓝白 色。
Al(OH)3的性质
Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状物 质，实验室可以用铝盐和氨水反应制取它。 Al2(SO4)3+6NH3· H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3· H2O= Al(OH)3 +3NH4+
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O Al(OH)3与强酸强碱的反应。 Al(OH)3在水中的电离 H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3+ +3OH点燃
10Al+3V2O5==6V+5Al2O3
高温 高温
以化合态存 在于自然界。
镁和铝
第二课时 （镁和铝的化合物）
• 复习回顾 • 镁、铝的物理性质相比较有什么 规律？跟镁、铝原子的结构有什 么联系？ • 钠、镁、铝等金属燃烧时能否用 泡沫灭火器灭火？ • 铝热反应在哪些常见的用途？
3、与酸碱的反应 ①与非氧化性酸的反应 Mg+2H+=Mg2++H2 HCl 、 H SO 等 + 3+ 2 4 2Al+6H =2Al +3H2 ②与氧化性酸的反应
③与水的反应 在常温下，镁铝和水的反应非常慢，几 乎看不到现象，不过在加热时，可观察到 气泡。
热水
Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2
2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2 ④CO2中C是+4价的，思考镁是否可以 把CO2中的C还原？ 高温 2Mg+CO2==2MgO+C 问：相同质量的Mg分别在空气中，纯氧 气中，CO2中燃烧，质量增加最多的是什 么？
镁与NaOH溶液不反应，铝投入NaOH 溶液中有气泡生成。 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 问：把m克金属铝分别放入足量的HCl和
NaOH溶液中，生成的氢气的体积比是 —— 问：现用单质铝制取Al(OH)3,请设计一 定的实验方案，原料可以用硫酸和NaOH。 方案1、 Al----Al3+----Al（OH）3 Al3+ 方案2、Al-----AlO2----Al（OH）3 方案3 Al--- AlO - Al(OH)3
②化学性质： 从原子结构分析比较 镁铝都是活泼金属，易失去电子，体现 Mg和Al应该具有 什么化学性质？ 还原性。
Mg-2e-
Mg2+
Al-3eAl3+ 1、和非金属的反应。
根据学过的知识，联系镁铝的还原性性 质，思考镁铝可以和哪些非金属单质和化 合物反应，说明理由并写出反应方程式？
①和氧气反应： 镁、铝都可以在氧气中燃烧，放出大量 的热量和耀眼的白光，生成氧化物。 点燃 2Mg+O2===2MgO
列实验方法得到Al(OH)3的量最多的是 :
H+ OHH+ OHH+
a、Al——→ Al3+ ——→T·M·
b、Al——→AlO2- ——→T·M· c、Al——→Al3+
OH-
→T·M·
Байду номын сангаас
Al——→AlO2-
有关氢氧化铝的计算问题：
例1：向100mL 1mol/L AlCl3 溶液中加入____mol NaOH , 生成沉淀3.9 g。 法一：一般方程式分析法。（既：量的讨论） 法二：图形分析法。
(g)
例3：根据已知条件作图 向含等物质的量的MgCl2、AlCl3溶液中 滴加入NaOH溶液。
19.4
11.6
(mL)
20 160
向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液.
例4：Al2O3和MgO的混合物mg滴入1mol/L的盐酸
溶液500ml，反应完全后，再向其中滴入NaOH溶液， 生成的沉淀量和滴入的NaOH的量的关系如图：
写出镁铝分别跟浓、稀硝酸的化学反应方程式。
常温下，铝与冷的浓硝酸和浓硫酸发生 钝化现象。
Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO +2H2O 3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO +4H2O Mg+4HNO3(浓)= Mg(NO3)2+2NO2 +4H2O
问：要除去铝中混有的镁，可以用什么 问：相同物质的量的钠、镁、铝分别 方法？ 和等物质的量的足量盐酸反应，放出气 体最多的是？ ②与碱反应 分别往0.1mol/L的NaOH溶液中投入一粒 Mg和铝，观察实验现象，总结结论并写出 相应的化学反应方程式。
4Al+3O2===2Al2O3
点燃
问：通常见到的金属镁铝都没有金属 在常温下，镁铝可以和氧气反应生成一 光泽，其原因是什么？镁铝可以用来 层致密的氧化膜，阻止反应继续进行，所 做耐火材料吗，为什么？ 以镁铝都有抗腐蚀的性能。
②和Cl2和S的反应。 Mg+Cl2==MgCl2 Mg+S==MgS 2 Al+3Cl2==2AlCl3 2Al+ 3S==2Al2S3
Al3++NH3· H2O → AlO2-+CO2 → Al(OH)3+OH- →

有关系数比例关系:
有关Al(OH)3的制备问题的讨论： 1、由AlCl3出发制Al(OH)3 用哪种试剂较好，由NaAlO2出发呢？ 2、练习：现有1.65mol的H2SO4 , 3.3mol的NaOH及足量Al , 下
氧化镁和氧化铝性质比较 氧化镁（烧苦土） 氧化铝（刚玉） 物理性质
白色粉末、熔点高硬度大、难溶于水
所属类别
典型反应 制备方法 用途
碱性氧化物 两性氧化物
MgO+H2O→Mg(OH)2 不与水反应 MgO+HCl→ Al2O3+HCl → Al2O3+NaOH → MgCO3==MgO+CO2↑ 铝土矿的提纯 耐火材料 电解制铝、耐高温、 耐磨材料
稀有金属： 锆、钒、钼
有色 根据以上分类：金属镁、铝属于———— 轻 、—————— 常见 金属 、———
金属的共性
4、金属元素在周期表中的位置 金属元素分布在周期表中的——、——方和
——部，分别分布在除——族、——族以外的各
主、副族中。 金属原子最外层电子数大部分小于——， 但是等于4的有—————5的有————，6的 有——————。 讨论：根据元素周期表知识，讨论金属 原子易失去电子的原因。 1、原子半径大，2最外层电子少。
(1)写出相 应的方程式
(2) Mg的含量
(3)a，b，c 的值
6.8g 2.9g
a b c
三、合金
定义：由两种或两种以上的金属（或金属和非金属） 熔合而成的具有金属特性的物质。