n(AlO2-)
总反应式2Al + 6H2O+2NaOH= 2NaAlO2+3H2↑+4H2O
2020/12/6
解释：镁可与热水反应而铝为何不与热 水反应？
Al与水很难反应，且生成的Al(OH)3 附在Al的表面，阻止了Al继续反应， 但强碱NaOH能溶 解Al(OH)3，故可促 使Al与强碱液反应，而弱碱如氨水， 不溶解Al(OH)3，故Al在弱碱溶 液中 不反应.
碳，氢氧化铝不溶解，联系反应2，可以得 出的结论是：盐类的水解反应是中和反应 的逆反应，盐类的水解能够完全，说明对 应的弱酸和弱碱不能发生中和反应，反之 ，若某酸与某碱不能发生中和反应，则酸 对应的酸根和碱对应的阳离子就不能共存 。
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总结
AlCl320/12/6
NaOH物质的量之B比D是(
)
A.1:3 B.2:3 C.1:4 D.2:7
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总结：
• 比较铝和钠、镁及它们的氧化物、氢氧化物的性 质，可以看出，铝及铝的氧化物、氢氧化物既可
以与 反应又可以与 反应，而钠镁及它们
的氧化物、氢氧化物只与 典型的 元素。
反应，说明铝是
• 在溶液中同时发生酸式电离和碱式电离：
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方法1：
Al2O3 Fe2O3 SiO2
过量NaOH 溶液
过滤①
方法2：
Al2O3 Fe2O3 SiO2
过量盐酸 过滤①
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Fe2O3除去
H2SiO3除去
NaAlO2 Na2SiO3 NaOH
溶液
过量盐酸
过滤②
AlCl3 NaCl
HCl 溶液
过量氨水
过滤③
△
Al2O3
n(沉淀)
O
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n(NaOH)
• (2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液
• ①现象：开始时无沉淀,沉淀增加沉淀 量不变
• ②有关反应：
•
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
•
Al3++3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3↓
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③有关图像：
n(沉淀)
O
2020/12/6
2020/12/6
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思考与练习
4.关于氧化镁和氧化铝比较的结论中
不正确的是（ B D）
A.都能溶于浓盐酸或浓硝酸中 B.都能溶于氢氧化钠溶液中 C.它们的熔点都很高,常作耐火材料 D.常2020/12温/6 下都不能与水反应
练习：
5、铝土矿是含铝元素的矿物资源， 主要成份是Al2O3，同时有少量的 Fe2O3和SiO2 ，工业上常以铝土矿 为原料制取纯净的Al2O3写出如何 制纯Al2O3的过程及有关反应方程 式。
B.当生成AlO2-时,存在O__H_- _N_O_3_- _B_a2+
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总结：
• 1.镁的金属性比铝的金属性 ，比钠的金属性 。
• 2.铝与强碱溶液反应的实质
• 反应过程：
•
2×3e-
2Al + 6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 2×3e-
SiO2除去
AlCl3 FeCl3 HCl
溶液
过量NaOH 溶液
过滤②
NaAlO2 NaCl
NaOH 溶液
过量CO2
过滤③
Fe(OH)3除去
滤液除去
Al(OH)3 Al(OH)3
滤液除去
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思考
6. AlCl3和NaOH两种溶液混合后,沉 淀物中含铝的质量与溶液中含铝的
质量相等,则两种溶液中AlCl3和
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巩固练习
1.下列用途主要是体现铝的物理性质的
是（ C ）
①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥炼钢的脱氧剂 ⑦做防锈油漆
A.①②③④
B.⑥⑦
C.①③⑤ 2020/12/6
D.②④⑥
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思考
2.下列氧化物与铝粉混合可做铝 热剂的是( A C )
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四、知识点、能力点提示
• 1、铝盐溶液与强碱溶液的反应的图像.
• (1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液
• ①现象：白色沉淀,沉淀增加,减少,消失
• ②有关反应：
•
Al3++3OH- = Al(OH)3↓
•
Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
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• ③有关图像：
• Al(OH)3溶解度很小，无论酸式或碱式电离 的程度都很小，其碱性略强于酸性，故仍 属于弱碱.
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重要的铝盐：
• 明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] • 结构：硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种
酸根离子组成的化合物，它电离时能产生两种金 属的阳离子，是一种复盐。
Al(OH)3
练习：
7. 甲、乙、丙三同学用 Al、H2SO4、NaOH来 制取等质量的Al(OH)3有 何方法？哪种方法最好？
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8.能说明镁比铝还原性强的事实是: B
A.Mg的价电子比铝少 B. 镁在空气中和CO2中能燃烧，而铝不能 C. Mg遇浓硫酸不钝化，而铝钝化 D. 铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高
• KAl(SO4)2＝＝K++Al3++2SO42• 物理性质：无色晶体，易溶于水，
• 化 Al(学O性H)质3+：3H1+.铝离子的水解：Al3++3H2O
•
2.明矾溶液与碳酸氢钠溶液混合：
Al3++3HCO3- ==Al(OH)3↓+3CO2↑
• 用途：净水剂
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• 总结：已知，在氢氧化铝浊液中通二氧化
A.Fe2O3 C.MnO2
B.MgO D.P2O5
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3.某无色透明溶液,跟铝反应放出 H2,试判断下列离子:Mg2+、 Cu2+、 Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、 HCO3-、OH-、NO3-，何者能存 在于此溶液中?
A.当生成Al3+时,存在H__+ _S_O_4_2-_M__g_2+_
• Al3++3OH-碱式电离 Al(OH)3 酸式电离 AlO2-+H++H2O
（酸式电离）
（碱式电离）
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• 若向此溶液中加入酸，因H+与OH-结合生成 水，反应向碱式电离方向进行，此时 Al(OH)3是碱性，若加入碱，因OH-与H+结 合生成水，故向酸式电离方向进行，这时 Al(OH)3显酸性.
n(沉淀)
O
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n(HCl)
•
(2)向HCl溶液中滴加AlO2-溶液
• ①现象：开始时无沉淀, 沉淀增加沉淀
量不变
• ②有关反应：
•
AlO2- +4H+ = Al3++2H2O
•
Al3++3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3↓
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③有关图像：
n(沉淀)
O
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9.把等质量的金属镁分别放在足量的①氧气中 ②氮气中 、③CO2气体中、④空气中，完全 燃烧后，得到的固体质量依次是m1、m2、
m3、m4，其中质量关系一定正确的是： A
A、m3 > m1>m4>m2 B. m2 > m1>m3>m4 C. m4 > m3>m1>m2 D. m4 > m1>m3>m2
n(AlCl3)
• 1、 AlO2-溶液与强酸溶液的反应的图像.
•
(1)向AlO2-溶液中滴加HCl溶液
• ①现象：白色沉淀,沉淀增加,减少,消失
• ②有关反应：
•
AlO2- +H+ +H2O = Al(OH)3↓
•
Al(OH)3+ 3H+ = Al3++ 3H2O
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③有关图像：