镁、铝及其化合物知识点整理Ⅰ.课标要求
1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质.
2.通过合金材料了解铝及化合物的性质.
3.能列举合金材料的重要应用.
Ⅱ.考纲要求
1.掌握镁铝及化合物的性质.
2.了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用.Ⅲ.教材精讲
一. Mg、Al的化学性质
1．与非金属反应
（1）与O
2反应：常温下与空气中的O
2
反应生成一层致密的氧化物
薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。
镁能在空气中燃烧：
2Mg+O
22MgO ，铝在纯氧中燃烧：4Al+ 3O
2
2Al
2
O
3
（2）与卤素单质、硫等反应：Mg+ Cl 2
MgCl 2 2Al+
3Cl 2
2AlCl 3
2Al+ 3S
Al 2S 3 （用于工业制备）
Mg+ S
MgS
③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。
2．与H 2O 反应
Mg 、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气
Mg+2H 2O （沸水）
Mg(OH)2+H 2↑ 2A1+6H 2O
2A1(OH)3+3H 2↑
3．与酸反应置换出H 2
[特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。
镁在空气中燃烧时有三个反应发生： 2Mg+O 2
2MgO 3Mg+N 2
Mg 3N 2 2Mg+CO 2
2MgO+C
②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。
利用镁的这种性质来制造照明弹。
Mg 、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H 2，其中铝在冷浓 H 2SO 4，冷浓硝酸中发生钝化现象。
所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。
4．与某些氧化物反应
（1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO 2
2MgO+C
[特别提醒]：“CO 2不能助燃”的说法是不全面的，CO 2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K 、Ca 、Na 、Mg 等可燃物却是助燃剂。
（2）铝热反应：2Al+ Fe 2O 3
2Fe+ Al 2O 3
铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V 、Cr 、等。
[特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe 2O 3 、FeO 、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5、MnO 2等。
②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。
③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。
④KClO 3作为引燃剂，也可以用Na 2O 2代替。
实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。
5．与碱反应 镁
不
与
碱
反
应
，
铝
与
碱
液
反
应
：
2Al+2NaOH+6H 2O 2NaAlO 2+4H 2O+3H 2↑
简写：2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO 2+3H 2↑
二.氢氧化铝
1．物理性质：A l (O H )3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。
2．化学性质
①与酸反应：Al(OH)3 +3HCl ＝AlCl 3+3H 2O 离子反应方程式：Al(OH)3+3H +＝Al 3+＋3H 2O ②与碱反应：Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 离子反应方程式：Al(OH)3＋OH ?＝NaAlO 2+2H 2O 3．Al(OH)3的制取
①铝盐与碱反应：实验室制取氢氧化铝时采用过量的氨水，而不用
强碱与可溶性铝盐溶液反应是因为氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强
碱溶液，不溶于弱碱溶液
②偏铝酸盐与酸反应：一般用向偏铝酸盐溶液中通入CO
2
的方法制
取Al(OH)
3。
当CO
2不足或适量时：2AlO
2
?＋CO
2
＋3H
2
O＝2Al(OH)
3
↓＋CO
3
2?
当CO
2过量时：AlO
2
?＋CO
2
+2H
2
O＝Al(OH)
3
↓＋HCO
3
?
4．Al(OH)
3的用途：由于A l(O H)
3
具有吸附性，既能凝聚水中悬
浮物，又能吸附色素，因此A l(O H)
3
可作净水剂和色素吸附剂。
[特别提醒]：（1）制取Al(OH)
3
也可用铝盐与强碱作用，但应严格
控制加入碱的量，因为强碱过量会使制得的Al(OH)
3
转化为偏铝酸盐。
（2）一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)
3溶解。
三．镁铝及其化合物的转化关系图
1.镁及其化合物的知
识主线
上图的1～13中的有关化学方程式如下：1、
2、
3、
4、
5、 MgO+H
2O ==== Mg(OH)
2
6、7、8、9、
10、 MgCO
3+H
2
O===Mg(OH)
2
+CO
2
↑
11、 Mg
3N
2
+6H
2
O=3Mg(OH)
2
+2NH
3
↑
12、
13、
2.铝及其化合物的知识主线（重点）（创新设计P37 “铝三角”相关图像）
上图1～12的有关化学方程式如下：
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、 2KAl(SO
4)
2
+ 6NH
3
·H2O = 2Al(OH)
3
↓ + K
2
SO
4
+3(NH
4
)
2
SO
4。