CO2 SO2 NOx
燃烧
石油 煤 金属矿物
酸雨：指pH小于5.6的降水。 NO2、SO2与水反应造成的
硫酸酸雨：
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3
SO3 + H2O＝H2SO4
或：SO2 + H2O
H2SO3
2H2SO3 + O2催＝化剂2H2SO4
硝酸酸雨：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
酸雨的危害主要有：
1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会 形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部, 引起肺水肿等疾病而使人致死;
2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长
3、破坏土壤、植被、森林；
4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；
5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、 铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。
科学探究
现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选 1.请设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被 水吸收。 2. 你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？ （从原料的充分利用、减少污染物的排放等方 面考虑。）
实验步骤
现象
解释
（反应式）
(1) 将充满NO2的 试管倒立在水 槽
红棕色逐渐消失， 试管水位上升到 2/3处
3NO2+H2O= 2HNO3+NO
(2)
无色气体变成红棕
往试管通入O2 色；水位继续上升，2NO+O2=2NO2
红棕色又消失
(3) 继续通入O2
水逐渐充满试管
3NO2+H2O= 2HNO3+NO
4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
两个重要的反应方程式: 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ×2
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 =2 CaSO4
下列现象主要与NO2有关的是（ BC ）
A.臭氧空洞
B.酸雨
C.光化学烟雾
D.温室效应
臭氧空洞：氟氯代烃 光化学烟雾:氮氧化物、碳氢化合物。 温室效应：CO2
煤中含有S，燃烧时会产生SO2 排放到空气中去污染空气，请利用
今天学过的知识设计一个合理方案
来减少煤燃烧时SO2的排放量，并 写出有关方程式？
！ 方
往煤中加石灰—Ca(OH)2,煤燃
案 烧产生的SO2和石灰产生反应生成
CaSO3, CaSO3再被氧化成CaSO4，
从而减少了SO2排放量，主要反应为：
*比较NO和NO2的物理性质： NO：无色、无味、不溶于水、不稳定（易氧化）
NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、易液化、有毒性
3、 NO2 易溶于水： 3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO
在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常 电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是 牧草茂盛，四季常青。请解释原因。
乐 山 大 佛 遭 受 酸 雨 腐 蚀
左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
被 污 染 的 树 叶
酸 雨 的 危 害
1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首
都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣言》，
并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起，每
年联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”
活动，其中1983的主题是防治酸雨 资料卡片：
如何控制酸雨？
防治酸雨的措施？
1、改善燃料种类，积开发新能源；
2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗 加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对 排放的烟进行处理以回收SO2.
3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、 柳杉）等；
思考?
放电或高温
N2 + O2 ==== 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
雷雨发庄稼
思考：
1. 怎样除去 NO 中的 NO2 ?
2. 3NO2+H2O=2HNO3+NO 反应中， (1)NO2是酸性氧化物吗？ (2)n(氧化剂) : n(还原剂)=？ (3)如何将尽量NO2转化为HNO3
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。 2、污染物的来源：
（1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油） 的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥 等产生的废气。
（2）NO2主要来自于汽车尾气。
思考：汽车燃料中没有氮元素，为啥汽车尾气中有NO2？
酸雨的形成： 雨水. 霜. 雹. 露 等
第三节 二氧化氮和一氧化氮
二、二氧化氮和一氧化氮
1、在放电或高温下：

N2 ＋ O2 放＝电或＝高温 2 NO （无色） 一氧化氮
易错细节：NO和O2不能 共存，收集NO只能用

2、在常温下： 2 NO ＋ O2
＝ 2 NO2 （红棕色）排用水排法水。法收只集能用NO向2不上能
二氧化氮
排空气法。
+） 2NO + O2 = 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
2NO + O2 = 2NO2 ×3 +） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ×2
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
------工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收 通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次 循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减 少NO的排放，保护环境。