高温
【答案】导热性 2Cu2O+ C
CO2↑+4Cu 灼烧变黑的为黄铜，无明显现象的是黄金
H2SO4 Zn 82 3.2 【解析】
【分析】
【详解】
（1）黄铜可用来做热交换器，热交换器是能量传递的设备，所以利用的是黄铜具有良好的
导热性，故填：导热性。
（2）赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热，反应物为赤铜和碳，条件是高温，生成的是二氧化
7．MgSO4•7H2O 是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为 SiO2 和 MgCO3，还含有少量 FeCO3，其它成分忽略）为原料制备 MgSO4•7H2O 的主要流程如图：
查阅资料：①SiO2 既不溶于水也不溶于稀硫酸。 ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：
已知：①SO2 与 MnO2 反应生成硫酸锰 MnSO4； ②SO2 与 Fe2O3 在一定条件下生成 FeSO4 和 H2SO4。 （1）“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。 （2）向过滤Ⅱ所得的滤液中加入 NH4HCO3 溶液时温度控制在 30-35℃，温度不宜太高的原 因是____________。 （3）“浸锰”反应中往往有副产物 MnS2O6 生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减 少 MnS2O6 的生成，“浸锰”的酸反应，铜、金、银不反应；过滤得到的滤液①中含有反
应生成的硫酸亚铁和硫酸镍；加入过量铁粉，铁和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，再过滤
得到的滤渣中含有镍和过量的铁，滤液②中含有硫酸亚铁，故滤液②中金属阳离子是亚铁
离子，对应的符号是：Fe2+。
（3）由于加入足量的硫酸，镍和铁反应，说明镍和铁比铜活泼。而铁在滤液①中置换出镍
（4）生成的 MnCO3 沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_______。 （5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺。
工艺 A：软锰矿浆与含 SO2 的工业废气反应； 工艺 B：软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。其中，工艺 A 的优点是 __________。 【答案】漏斗 防止 NH4HCO3 受热分解 90℃ 取最后一次洗涤液，加入 Ba（NO3）2 溶 液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净 减少 SO2 的排放，保护环境 【解析】 【分析】 【详解】 （1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：漏斗。 （2）NH4HCO3 受热分解所以温度不宜过高，故填：防止 NH4HCO3 受热分解。 （3）由图可知 90℃时 MnS2O6 生产率较低，“浸锰”出率达到最高，故填：90℃。 （4）洗涤干净与否，检验是否有硫酸根离子即可，取最后一次洗涤液，加入 Ba（NO3）2 溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净，故填：取最后一次洗涤液，加入 Ba （NO3）2 溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净。 （5）工艺 A 与工艺 B 相比可以消耗 SO2，减少 SO2 的排放，保护环境，故填：减少 SO2 的 排放，保护环境。
单质，说明铁比镍活泼，所以 Cu、Ni、Fe、H 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是：
Fe、Ni、H、Cu；
（4）铜与稀硫酸、氧气在加热的条件下会生成硫酸铜，该反应的化学方程式：
Δ
Δ
2Cu+O2 +2H2SO4 2CuSO4 +2H2O （或分步写成： 2Cu+O2 2CuO ，
CuO+H2SO4 =CuSO4 +H2O ）。
【答案】过滤 引流 Cu、Fe Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu 铁锈可与硫酸反应生成硫酸 铁，硫酸铁再和铁反应生成硫酸亚铁 Na 2CO3
【解析】 【分析】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁能和 铁反应生成硫酸亚铁。 【详解】 (1)操作 a 的名称是过滤，该操作中会用到玻璃棒，其作用是引流； (2)不溶物的成分为铁和硫酸铜反应生成的铜和过量的铁；故不溶物的成分为 Cu、Fe。
(4)用含锌废渣(主要成分为 ZnO，杂质为 FeO、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4∙7H2O)的 流程如下：
(1)A 的化学式____；B 的化学式_____。
(2)除铁过程中，图 1 和图 2 分别表示温度、pH 对除铁效果的影响。由图可知除铁时温度
应控制在____为宜，pH 应控制在_____为宜。
一、中考初中化学流程图 1．黄铜矿（主要成分 CuFeS2 ）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为 Fe2 (SO4 )3 、 CuSO4 及 H2SO4 。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂的原料碳酸亚铁并回收
铜。主要步骤如下图所示：
温馨提示： Fe2 (SO4 )3 +Fe=3FeSO4
﹙1﹚操作 a 的名称是________，该操作中会用到玻璃棒，其作用是___________ 。 ﹙2﹚不溶物的成分为___________________ 。 ﹙3﹚步骤Ⅰ中生成铜的化学方程式为_________；废铁屑中含有少量铁锈，却对产物的成 分没有影响，原因是________。步骤Ⅲ中加入一种可溶性试剂可实现转化，从复分解反应 的条件分析，该试剂可以是___________（填化学式）溶液。
2．某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石(SiO2)和少量石灰石。下图是利用 该镁矿石制备七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)的工艺流程。
已知 CaSO4 和 MgSO4 的溶解度曲线如图所示。根据以上信息回答下列问题： (1)反应前将镁矿石粉碎的目的是________________ (2)写出步骤①中碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程________________ (3)沉淀 A 的成分是 SiO2 和部分硫酸钙，过滤 1 后得到的滤液中的溶质除了 MgSO4 还有 ____________。 (4)步骤⑥中的操作 a 名称是____________。 【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应进行得更充分 MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ CaSO4 降温结晶 【解析】 【分析】 【详解】 (1)因为自然界中开采出来的镁矿石是块状的，如果不将其粉碎，稀硫酸只能和块状镁矿石 的表面接触，接触面积较小，反应速率较慢。因此反应前将镁矿石粉碎的目的是：增大反 应物的接触面积，加快反应速率，使反应进行得更充分； (2)步骤①中碳酸镁与硫酸反应产生硫酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式是：： MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ (3)沉淀 A 的成分是 SiO2 和部分硫酸钙，过滤 1 后得到的滤液中的溶质除了 MgSO4 还有硫酸 钙（CaSO4）。因为硫酸钙微溶于水，大部分变为沉淀，但有少部分溶解在水中。 (4)从题中提供的溶解度曲线可知，硫酸镁的溶解度受温度影响加大，故步骤⑥中将溶液浓 缩蒸发，然后降温结晶，就会有七水硫酸镁晶体析出。因此操作 a 的名称是：降温结晶。
3．某种手机电路板中含有 Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工 厂回收部分金属的流程图。
（1）操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需_______________； （2）写出滤液②中阳离子符号_____________。 （3）根据以上工艺流程图，可以得到 Cu、Ni、Fe、H 的活动性由强到弱的顺序依次是 __________。 （4）已知滤渣①中的铜与稀硫酸、氧气在加热的条件下会生成硫酸铜，写出该反应的化学 方程式________。
高温
高温
碳和铜，对应的化学方程式 2Cu2O+ C
CO2↑+4Cu，故填：2Cu2O+ C
CO2↑+4Cu。
（3）鉴别黄铜和黄金多种方法，用灼烧法可以鉴别，因为在涉及到的金属单质中只有铜能 够和氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜，所以用灼烧法鉴别是产生的现象及结论 是灼烧变黑的为黄铜，无明显现象的是黄金，故填：灼烧变黑的为黄铜，无明显现象的是 黄金。 （4）①由于实验的目的是“用含锌废渣(主要成分为 ZnO，杂质为 FeO、CuO) 为原料制备 七水硫酸锌(ZnSO4 .7H2O)”,所以在过程中不能引入硫酸锌之外的杂质，所以加入的酸是
Δ 【答案】玻璃棒 Fe2+ Fe、Ni、H、Cu 2Cu+O2 +2H2SO4 2CuSO4 +2H2O
【解析】
【分析】
【详解】
（1）操作①为固液分离，操作为过滤，使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需玻璃棒；
（2）电路板中含有 Fe、Cu、Au、Ag、Ni 等金属，根据题中反应情况和已学的金属活动性
(3)步骤 I 中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成铜的化学方程式为
Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu ；废铁屑中含有少量铁绣，却对产物的成分没有影响，原因是铁
锈中的氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。步骤Ⅲ中， 加入碳酸钠溶液时，碳酸钠能和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，从而得到碳酸亚 铁，因此从复分解反应的条件分析，该试剂可以是 Na2CO3 溶液。
硫酸，硫酸和氧化锌、氧化亚铁氧化铜反应分别生成硫酸锌和水、硫酸亚铁和水、硫酸铜 和水，B 物质能够除去硫酸锌中的硫酸铜和硫酸亚铁故 B 为 Zn，锌和硫酸铜反应生成硫酸 锌和铜，和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故填：H2SO4 ； Zn。 ②除铁过程中,图 1 和图 2 分别表示温度、pH 对除铁效果的影响。由图可知除铁时温度应 控 制在 82°C 为宜，pH 应控制在 3.2 为宜(这两个数据都允许有偏差,但是不能偏差太大)，故 填：82；3.2。 6．工业上以软锰矿（主要成分是 MnO2，含有 SiO2、Fe2O3 等少量杂质）为主要原料制备高 性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：
5．我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约 800℃，得到一种外观 似金子的锌和铜的合金(黄铜)。 (1)黄铜可用来做热交换器，说明黄铜具有良好的_____； (2)试写出赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热的化学方程式_____； (3)鉴别黄铜和黄金多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是_____；