三、关键的操作
向试管中滴加试剂的操作；正确地振荡试管的操作； 要注意仔细地观察现象。
滴加试剂
滴管要垂直，以保 证滴加体积的准确。
试管振荡
拇指和食指拿试管中上部, 试 管略微倾斜, 手腕用力左右振 荡或用中指轻轻敲打试管。
四、实验现象及反应方程式
五、注意事项 1、仔细观察实验现象，认真分析现象 产生原因。 2、液体药品和固体药品的取用，注意 操作规范。
实验十三 氧化还原反应与电化学
一、实验目的 1、掌握原电池的原理及其电动势的测量方法。 2、熟悉常用的氧化剂和还原剂。 3、通过电池和电极电势的测量，加深理解可逆 电池的电动势及可逆电极电势的概念。 4、学习电极电势的应用。 5、掌握浓度、介质的酸碱性对电极电势及氧化 还原反应自发方向的影响。
二、关键的理论问题
…… 色 …… 色 …… 色 …… 色
………………………… ………………………… ………………………… …………………………
…… 色 …… 色
………………………… …………………………
六、思考题
1.如何通过实验比较下列物质得氧化性或还原性得相对 强弱：（1）Br2、I2和Fe3+（2）Br-、I-和Fe2+ 答：（1）Br2 ＞Fe3+＞I2
在溴水中分别加入Fe2+和I-，能使溴水褪色，说明Br2 的氧化能力大于I2和Fe3+。在Fe3+溶液中加入I-，生成I2， 说明Fe3+氧化能力大于I2。 （2）I-＞Fe2+＞Br2.在不同介质中KMnO4得还原产物是什么？在何种介质 中KMnO4得氧化性最强？ 答：酸性条件下，还原产物为Mn2+；中性条件下，还原 产物为MnO2；碱性条件下，还原产物为MnO42-。在酸 性条件下氧化能力最强。
例如根据表中的标准电极电势值查得
(Cr2O72/Cr 3 ) 1.33 V (Fe 3/Fe 2 ) 0.77 V 可知 Cr2O72 能氧化Fe 2 。即反应 Cr2O72 6 Fe 2 14 H 2Cr 3 6 Fe 3 7 H2O 能正向进行（否则不能正向进行）。
因为电极电势与标准电极电势 有如下关系：
0.0592 V n
lg
cr (氧化态) cr (还原态)
例如 H3AsO4 2 H H3AsO3 H2O
(H3AsO4/H 3AsO3
)
0.0592 V 2
lg
cr (H 3AsO4 )cr2 (H cr (H3AsO3 )
)
故，改变 cr(H+) 会使 发生改变，从而改变氧化
还原反应的方向。
氧化还原反应的基本规律： 电极电势高的氧化态物质能把电极电势低 的还原态物质氧化。
那么，什么是电极电势呢？因为此部分内 容理论课还没有学到，所以让我们先从中 学已熟悉的内容讲起：
比如以下铜锌原电池：
左杯是一个半电池，也叫电极，它由
金属 Zn 与 Zn2+ 这一对
物质组成。
显然, Zn 与 Zn2+ 接
触界面两侧存在一电位
差，称为电极电位，又
叫电极电势。
同理，右边 Cu 与 Cu2+ 之间也存在一电极 电势。
Zn2+ SO42
Zn 半电池
Cu2+ SO42
Cu 半电池
因为铜电极的电极电势高于锌电极的 电极电势，所以反应 Zu Cu2 Zu 2 Cu 能向右进行。
各种电极在标准态下的电极电势已由 前人测得并列成表供查阅。
实验报告（示例）
简明步骤
实验现象 解释和反应式
1. pH 试纸试验 0.1 mol·L-1
HCl HAc NH3·H2O NaOH 2. 同离子效应 （1）1 mL 0.1 mol·L-1 HCl + 甲基橙 + 甲基橙 + NaAc （2）………………………… ………………………… ………………………… …………………………