10. 已知下列反应的原电池电动势为0.46V，且Zn2+/Zn 的Eθ=－0.76V,则氢电极溶液中的pH为（ D ） Zn(s)+2H+(x mol·L–1)Zn2+(1 mol·L–1)+H2(101.3kPa) (A)10.2 (B)2.5 (C)3 (D)5.1
11.下列氧化还原电对中，Eθ值最大的是（D）
（A） AgCl/Ag （B） AgBr/Ag
（C）AgI/Ag
（D） Ag+/Ag
12. 298K时,在标准Ag-Cu原电池正极半电池中
加入氨水，则
……（ D ）
（已知EθAg+/Ag = 0.80V, EθCu2+/Cu = 0.34V）
(A) 原电池电动势减小；
(B) 原电池电动势不变；
(C) 原电池电动势增大；
……（ D ）
(A) O2(g)+4H+(aq)+4e =2H2O(l) (B) Fe3+(aq)+e-=Fe2+(aq)
(C)Fe(s)+2Fe3+(aq)= Fe2+(aq)
(D) 2 Fe3+(aq)+3e = Fe(s)
15.使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，
而E值增加的是
（B）
（A）Cu2+ +2e = Cu
r
G
m
=-839.6kJ·mol-1，则Eθ
(ClO3-/Cl-)值为
（A）
（A）1.45V （B）0.73V
（C）2.90V （D）-1.45V
6. 用测定电池电动势的方法不能求得如下数值的是（ B ） （A）溶液pH ； （B）反应速度常数； （C）酸碱电离常数； （D）溶度积常数。
7. 某氧化还原反应的电动势Eθ是正值,这是指……（ B ） （A）G θ是正值，K>1 （B）G θ是负值，K>1 （C）G θ是正值，K<0 （D）G θ是负值，K<1
8.电极电势产生的原因是 ……（ D ） (A) 溶液中存在双电层结构； (B) 金属电极表面存在自由电子； (C) 溶液中存在金属离子； (D) 以上都不正确。
9.将氢电极[p(H2)=100kPa]插入纯水中与标准 氢电极组成原电池，则E为 ……（ A ） (A)0.414V (B)-0.414V (C)0V (D)0.828V
（B）I2+2e = 2I（C）2H+ +2e = H2 （D）Fe3+ +e = Fe2+
二.填空题 1.在氧化还原反应中，氧化剂的氧化数
(降低), 是(得)电子,是(还原)反应；还原 剂的氧化数(升高),(失)电子,是(氧化)反应。
2.将Ag-AgCl电极[Eθ(AgCl/Ag)=0.2222V，与标准 氢电极[Eθ(H+/H2)=0.000V]组成原电池，该原电池的 电池符号为 1 ；正级反应 2 ；负极反应 3 ；电 池反应 4 ；电池反应的平衡常数为 5 。
电化学基础 与氧化还原平衡
一、选择题
1.根据反应式: 2MnO4-+10Fe2+ +16H+=2Mn 2+ +10Fe3+ +8H2O 设计成原电池,其原电池的表示式是…… ( C ) (A) Fe | Fe2+ ,Fe3+ || Mn2+ ,MnO4-, H+ | Mn (B) Pt | MnO4-,Mn2+ ,H+ || Fe2+ ,Fe3+| Pt (C) Pt | Fe2+ ,Fe3+ || Mn2+ ,MnO4-,H+ | Pt (D) Mn | MnO4-,Mn2+ ,H+ || Fe2+，Fe3+ | Mn
2.将下列反应设计成原电池时，不用惰性电
极的是
（C）
（A）H2+Cl2 = 2HCl （B）2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ +Cu2+
（C）Ag+ +Cl－ = AgCl
（D）2Hg2+ +Sn2+ = Hg22+ +Sn4+
3. 下列叙述中，哪一说法不够正确……（ C ） （A）氧化还原反应原则上都可设计成原电池； （B）测定的电池电动势总是正值； （C）电动势E若为正值，反应必发生； （D）得失电子数相同的一类反应，Eө值越大，反应
1.
(－) Pt H2 (1.013×105 Pa) H+ (1mol L-1) ||Cl-1 (1mol L-1)|AgCl (s),Ag (s) (＋)
2.AgCl(s) + e = Ag(s)+Cl-1
3.2H++2e = H2(g) 4.2AgCl(s)+H2(g) = 2Ag(s) + 2H+ 5.lgKθ= 2RFTEθ=7.51,Kθ= 3.212×107
(D) 无法确定。
13.某电池
（-）A|A2+(0.1mol·L-1)‖B2+1.0×10-2mol·L-1)|B(+)
的电动势E为0.27V，则该电池的标准电动势
Eθ为
（C ）
（A）0.24V
（B）0.27V
（C）0.30V
（D）0.33V
14.通常配制FeSO4溶液时加入少量铁钉，其原因与
下列的哪种反应无关。
3.电池（－）Cu︱Cu+‖Cu+，Cu2+︱Pt（+） 和（－）Cu︱Cu2+、‖Cu+，Cu2+︱Pt（+）的 反应均可写成Cu+Cu2+ = 2Cu+则此二电池的
r
G
m
相同
，Eθ 不同
，Kθ 相同
（填“相同”或“不同”）。
4.在Fe3++e = Fe 2+ 电极反应中，加入Fe 3+
的配位剂F－，则使电极电势的数值 减小 ；
在Cu2++e = Cu+电极反应中，加入Cu+的沉淀
剂I－可使其电极电势的数值 升高 。
5.已知，Ag(NH3)2+：K稳=1.1×107； AgCl：Kspθ=1.8×10－10； Ag2CrO4：Kspθ=2×10－12。
用“大于”或“小于”填写。
< （1）Eθ [Ag(NH3)2+/Ag]
平衡常数越大。
4. 已知25℃时，电对
MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O的Eθ＝1.5V, 若此时[H＋]由1 mol·L–1减少到10-4 mol·L–1,则该电子
对的电势变化值是
……（ C ）
（A）上升0.38V （B）上升0.047V
（C）下降0.38V （D）下降0.047V
5.已知电极反应ClO3-+6H++6e = Cl-+3H2O的
Eθ (Ag2CrO4/Ag)
> （2）Eθ (Ag2CrO4/Ag)
Eθ (AgCl/Ag)