泰兴市西城中学九年级化学三模试卷
（时间：60分钟总分：60分）
（注意：请在答题卷上答题，答在试卷上无效！）
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 K:39 C:12
第一部分选择题(共20分)
第1题～第10题．每小题只有一个
．．选项符合题意．每小题1分，共10分
1. 下列变化属于化学变化的是
A．钢铁生锈 B．海水晒盐C．石油分馏 D．石蜡熔化
2.下列化学用语表示正确的是
A.五氧化二磷的化学式：P2O5
B.硅的元素符号：SI
C.碳酸根离子：CO3
D.三个氧原子：O3
3．在元素周期表中锡元素的某些信息如图所示，下列说法正确的是
A．锡元素属于非金属元素 B．锡元素原子序数为50
C．锡原子相对原子质量是118.7g D．锡原子核内中子数为50
4．下列食品中富含糖类的是
A．鸡蛋 B．馒头 C．蔬菜 D．肥肉
5．下列实验操作错误的是
A．倾倒液体 B．蒸发食盐水 C．滴加液体 D．稀释浓硫酸
6．将布手帕放入白酒中浸透后，取出轻轻挤干，再用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，布手帕依然完好。
下列解释正确的是
A.布手帕不是可燃物，不能燃烧
B.空气不充足，布手帕不会燃烧
C .水蒸发时吸热，温度达不到着火点 D.布手帕被白酒浸湿，导致着火点降低
7．十九大报告提出“坚持人与自然和谐共生”。
下列做法不符合此理念的是
A．生活垃圾分类收集处理 B．家庭日常用餐使用一次性筷子
C ．使用布袋代替一次性塑料袋
D ．选用无磷洗涤剂洗涤衣服 8．Vc 泡腾片中含有柠檬酸（C 6H 8O 7），下列说法正确的是
A ．柠檬酸的相对分子质量为198
B ．柠檬酸中碳元素质量分数小于氧元素质量分数
C ．柠檬酸中含有21个原子
D ．柠檬酸中C 、H 、O 质量比为6∶8∶7 9．下列有关实验现象的描述中，正确的是
A ．在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝
B ．红磷在空气中燃烧，发出白光，生成大量的白色烟雾
C ．在氢氧化钠稀溶液中滴加硫酸镁溶液，产生蓝色絮状沉淀
D ．氯化铵与氢氧化钾溶液混合加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色
10．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有害气体转化成无毒气体，如图所示为其中的某个反应
的微观示意图。
则从该示意图中获取的信息不正确．．．的是 A ．化学反应前后元素种类不变
B ．参加反应的甲中氧元素质量等于生成的丙中氧元素的质量
C ．甲和丁中同种元素的化合价不同
D ．参加反应的乙和生成的丙分子个数比为1︰1
第11题～第15题，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意，每小题2分，共10分。
11．生活中处处充满化学。
下列各组化学知识的总结有错误．．
的是
甲
催化剂
乙
丙
丁
氧原子
氮原子 碳原子
12．右图是a 、b 、c 三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是 A ．a 的溶解度比c 大
B ．t 1℃时，a 的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5
C ．t 1℃时，a 、c 的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
D ．将t 2℃a、b 的两种饱和溶液分别降温至t 1℃， 析出a 的质量一定比析出b 的质量大
13．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是
A ．①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
B ．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中,分别加入过量 Cu(OH)2 和CuO 固体
C ．③表示向一定量的氯化铁和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液
D ．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉 14．下列除杂设计（括号内为杂质）所选试剂和操作都正确的是
15．硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂等的重要原料。
某硫酸钠粗品中含有少量CaSO 4和MgSO 4，设计提纯制备硫酸钠的流程如下：
下列说法正确的是
A．加NaOH发生反应的化学方程式为:NaOH+MgSO4=MgOH↓+NaSO4
B．该流程中为了加快过滤速度可用玻璃棒不断地搅拌漏斗中的液体
C．加入过量的NaOH和Na2CO3，目的是为了完全除尽粗品中的CaSO4 和MgSO4
D．过量的NaOH和Na2CO3可在过滤前加入适量的稀硫酸除去
第二部分非选择题(共40分)
16. (8分)化学来源于生活，化学与生活密切相关。
（1）电解水过程中不变的微粒是（填化学用语），写出该反应的化学方程式__________。
（2）农业生产中，如果农作物缺少钾元素，会出现____________(填序号)。
A.叶色不浓绿
B.茎杆不粗壮
C.根系不发达
（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的______发生化学反应的过程；可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为
（4）自来水是通过水厂生产出来符合相应标准的供人们生活、生产使用的水。
其生产过程中加入液氯的作用为____________。
（5）铝合金可用于制造飞机的外壳，铝合金属于材料
（6）锰钢属于铁合金，可用于制造钢轨。
已知锰的金属活动性介于镁与锌之间，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的的是（填字母序号）。
A. Fe、Mn、10％硫酸溶液
B.Fe、Mn、MgSO4溶液
C. Fe、Mn、ZnSO4溶液
D.Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液
17．（6分）A~ G是初中化学常见的物质， B和D能参与光合作用，C是单质，F可用于改良酸性土壤。
它们之间的关系如下图所示（“—”表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条
已略去），每个虚线圈中各反应的基本反应类型相同。
（1）写出物质的化学式：A，G
（2）反应F→E的基本反应类型是
（3）反应G—F的化学方程式是
（4）反应G→E的现象是
（5）B和D参与光合作用的化学方程式
18.（10分）根据下图装置，结合所学化学知识，回答下列问题：
（1）写出A 装置中标号为①的仪器名称。
（2）某同学选择B 装置利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，其反应的方程式为 ；实验前他向右图所示的锥形瓶中装适量水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢向外拉，若观察到，则说明装置气密性良好。
他准备进行铁
丝燃烧的实验，则收集氧气的最佳装置是（填字母标号）。
（3）实验室制取二氧化碳气体的反应方程式是，检验二氧化碳气体的反应方程式为。
将产生的气体通入足量的澄清石灰水时，开始没有变浑浊，但一段时间后变浑浊。
你认为石灰水开始没有变浑浊的原因是。
（4）二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，相同条件下密度比空气大，易溶于水，化学性质与二氧化碳相似。
若选择E 装置收集二氧化硫，则气体应从(填“c”或“d”)端通入，为防止污染环境，通常在E 装置后连接F 装置，其中倒扣的漏斗的作用是。
F 中发生的反应方程式为。
19.（9分）试管实验节约药品操作简便现象明显，是课堂教学中研究物质性质与变化的重要方法与手段。
下列是初中化学中常见的几组实验：
（1）将两片大小、形状相同的未打磨的铝片分别放入A 、B 两试管中，再分别倒入氯化铜溶液和硫酸铜溶液，结果A 试管中产生较多气泡和紫红色固体，B 试管中一段时间内无明显现象。
将一片单向打磨3次的铝片放入C 试管中，加入硫酸铜溶液，打磨处产生一些气泡和紫红色固体。
对比AB 两试管说明会影响铝与铜盐溶液的反应。
为了验证这一观点，向B 试管中加入下列物质中的，也产生与A 试管同样现象。
A.NaCl 溶液
B.Na 2SO 4溶液
C.KCl 溶液
D.稀硫酸
对比BC
两试管说明会影响铝与硫酸铜的反应。
e
F
（2）向盛有氢氧化钠溶液的D、E两支试管中分别滴入酚酞试液和氯化铁溶液，D中溶液变红色，E 中出现的现象是，写出E中反应的化学方程式。
再分别往上述两试管中滴入稀硫酸并充分振荡，能说明试管内恰好完全反应的现象是：D试管中看到，E试管中看到，此中和反应有明显现象，请再举一个无需借助指示剂就有明显现象的中和反应实例
（用化学方程式表示）。
（3）请仔细观察下图：
试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：。
20．（7分）实验窒常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性．某兴趣小组同学配制一定质量分数的
氢氧化钾溶液来处理酸性废水．
（l）定性检测废水
检测废水呈酸性的方法是．
（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液
①计算②称取氢氧化钾
调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡．
A．向烧杯中加氢氧化钾同体 B．按需要添加砝码、移动游码
③量取水；④溶解；⑤转移．
（3）定量测定废水
取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示．（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）
①P点对应溶液中一定存在的阳离子有（填离子符号）．
②酸性废水中硫酸的质量分数为（用百分数表示，保留到0.1%）．
③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0．l%）．。