杭州二中高三 3 月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质属于盐的是A. Mg(OH)2B．Al2O3C．Cu2(OH)2CO3D．CH3CH2OH2. 下列仪器名称为“坩埚”的是3. 下列物质属于电解质且能导电的是A．酒精 B．金属铜 C．液态硝酸D．熔融氯化钾4. 下列反应中，非金属单质只作氧化剂的是A．Br2+2NaOH NaBr+NaBrO+H2O B．2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑C. C+2CuO 2Cu+CO2↑D．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)35. 人类生活离不开化学知识，下列叙述不．正．确．的是A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质B．因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C．新冠病毒可以用体积分数为 75%的酒精进行消毒D．食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林6. 下列说法不．正．确．的是A. 二氧化硫可用于漂白纸浆B. 热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污C. 目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代D．钢铁因含杂质而容易生锈，所以合金一定不耐腐蚀7. 下列表示不正确的是A．16O2-离子结构示意图 B．CF4的球棍模型：C．氯化钠的化学式：NaCl D．乙炔的结构式：CH≡CH 8．下列有关硝酸的说法正确的是A．工业硝酸的质量分数约为 69%，常因溶有少量NO而略显黄色B．硝酸是一种氧化性很强的酸，可以与金、铂等金属反应C．将木炭放入浓硝酸中，可立即观察到有气泡生成D．工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸9. 下列说法正确的是A．纸层析法时，亲脂性成分在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些B．溶解度越小，溶液浓度越大，溶剂蒸发的越快，溶液冷却的越快，析出的晶体越小C．吸滤瓶内与液体快到支管口时，应拔掉橡皮管，从支管口将液体倒出D. 可用亚硝酸钠和硝酸银溶液检验氯酸钾中的氯酸根离子10. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境保护问题。

下列实验问题处理方法不．正．确．的是A．在制取氧气时用排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡胶塞B．在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不时移动试管或提前加入碎瓷片，以免暴沸伤人11．下列说法正确的是A．富勒烯包含C60、C70、碳纳米管等，它们互为同素异形体B．H、D、T 互为同位素，中子数都为 1C ．的名称是：4-甲基戊烷 D．C4H10 的一氯代物只有两种12. 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22 。

下列说法正确的是A. 原子半径：X>Y>ZB. X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高C.由X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键D．T 元素的单质具有半导体的特性13. 下列指定反应的离子方程式不正确．．．的是A．氧化镁与盐酸反应：MgO＋2H＋===Mg2++H2OB. 0.3molFeI2与0.4molCl2在溶液中反应：6Fe2++10I-+＋8Cl2 ===6Fe3＋＋16Cl－＋5I2C. 将足量CO2通入NaAlO2溶液中：CO2+AlO2-+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-D. 碳酸钠与足量醋酸反应：CO2－＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－X YW Z T14. 反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化C．相同时间内，v(SO2)与v(SO3)相等 D．容器内气体的浓度c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)＝2∶1∶215. 下列说法正确的是A．向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置分层，上层呈橙红色B．含有 5 个碳的烃分子中最多可存在 4 个碳碳单键C. 乙酸和软脂酸互为同系物D. 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸盐16. 下列说法不．正．确．的是A. 煤干馏得到煤焦油，煤焦油中含有苯、二甲苯等物质，可通过分馏进一步分离B. 环已烷与溴的四氯化碳溶液在光照条件下褪色，说明发生了取代反应C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．紫外线、加热、CuSO4溶液的作用下，蛋白质均发生变性。

某些变性的蛋白质仍可食用。

17. NO2是大气污染的主要污染物之一，硝酸盐是水体污染的污染物之一，电化学降解酸性NO3-的原理如图所示，下列说法正确的是A. 电源正极为 bB. 阴极电极反应式为 2NO3－+ 6H2O +10e－= N2↑+12 OH-C. 两电极上产生的气体物质的量之比 n(O2)：n(N2) = 5:2D．将阳极换成铜电极，反应不发生变化18. 常温下，浓度均为 0.1mol·L -1的盐酸和醋酸，下列说法正确的是A．分别与相同的镁粉反应，开始时两溶液中反应速率：盐酸等于醋酸B．稀释相同倍数后两酸溶液的浓度：盐酸小于醋酸C. 用相同浓度的NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH 溶液的体积：盐酸大于醋酸D. 两种溶液中水电离出的氢离子浓度：盐酸小于醋酸19. 以下是中学化学常见的四个装置，下列关于这些装置说法正确的是①②③④A. 装置①在使用过程中，电池内部电子从Ag2O 极通过隔板移向锌粉B. 装置②在使用过程中，电池外壳会逐渐变薄，容易出现漏液C．装置③在使用过程中，电解质溶液的 pH 不会发生变化D．装置④在使用过程中，阳极可以一直使用，不需要更换20．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正．确．的是A．2 mol SO2和 1 mol O2混合在 V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N AB. 某温度下纯水的 pH＝6，该温度下 1L pH＝11 的NaOH 溶液中含OH－的数目为 0.1N AC. 一定温度下，1 L 0.5 mol·L －1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 mol·L －1NH4Cl 溶液含NH+均为 0.5N AD. 100 g CaCO3与 KHCO3的混合物中含有的阴离子的数目为N A21. 由反应物X 转化为Y 或Z 的能量变化如图所示。

下列说法正确的是A. 由X→Z反应的ΔH=E2-E1B. 反应2X(g) = 3Y(g)的活化能=E3-E2C. 2X(g) = Z(g) ΔH＜E1-E2D. 由图可知，X(g)、Y(g)、Z(g)的稳定性情况为：Z(g)＞X(g)＞Y(g)22. 某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物R也能催化氯酸钾的分解，且R和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右，于是对R和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。

实验时均以收满500mL氧气为准（其他可能影响实验的因素均已忽略）。

表1用M nO2作催化剂实验序号KClO3质量(g) MnO2质量(g) 反应温度(℃) 待测数据1 8.00 1.00 500 a2 8.00 2.00 500 b实验序号KClO3质量(g) R 质量(g) 反应温度(℃) 待测数据3 8.00 1.00 500 c4 8.00 2.00 500 d．．．A．待测数据一定为时间 B．实验测得a>b，说明适当增加催化剂的量可以加快反应速率C．通过实验2和4可比较M nO2和催化剂R 的催化效果D. 升高温度，实验 3 中C 的值一定会减小23. 常温下，用 0.10 mol/LKOH 溶液滴定 10.00mL 0.10 mol/L 某二元弱酸H2R 溶液，滴定曲线如图（混合溶液总体积看作混合前两种溶液体积之和），下列关系不．正．确．的是A. 点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)B. 点③所示溶液中：c(K+)> c(HR-)> c(R2-)>c(H2R)C. 点④所示溶液中：c(H2R)+ c(HR-)+ c(R2-)=0.04mol·L-1D. 点⑤所示溶液中：c(H+)= c(HR-)+2 c(H2R)+ c(OH-)24. 已知：将 Cl2通入适量 NaOH 溶液，产物中可能有 NaCl、NaClO、NaClO3，且的值仅与温度高低有关。

当n(NaOH)=6a mol 时，下列有关说法不正确．．．的是A. 参加反应的氯气的物质的量 3a molB. 改变温度，产物中NaCl 的最小理论产量为 3a molC. 改变温度，反应中转移电子的物质的量 n 的范围：3a mol≤n≤5a molD. 某温度下，反应后11，则溶液中25. 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是A. 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴 KSCN溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe2+B. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2 溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在 SO42-C．某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种：K+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-。

现取少量待测溶液于试管，加入足量NaOH 溶液得到白色沉淀，加热产生无色气体，则原溶液中是否含有K+、Na+，需通过焰色反应确定D．向 CuSO4溶液中加入 KI 溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，白色沉淀可能为CuI2 21 2 2 22非选择题部分二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)26. (4 分)（1）醋酸可通过分子间氢键双聚形成八元环，画出该结构 。

（以 O …H —O表示氢键） （2）已知碳化镁 M g 2C 3 可与水反应生成丙炔，画出 M g 2C 3 的电子式。

（3）工业上，异丙苯主要通过苯与丙烯在无水三氯化铝催化下反应获得，写出该反应方程式。

（4）将乙酸乙酯与H 218O 混合后，加入硫酸作催化剂，乙酸乙酯在加热条件下将发生水解反应，写出产物中不．含． 18O 的物质的结构简式 。

27．(4 分) 取 A 、B 两份物质的量浓度相等的 NaOH 溶液,体积均为 50 mL ，分别向其中通入一定量的CO 2 后，再分别稀释到 100 mL ，在稀释后的溶液中分别逐滴加 0.1 mol·L -1 稀盐酸，产生的 CO 2 的体积（标准状况）与所加稀盐酸的体积关系如图所示：（1）原NaOH 溶液的物质的量浓度为 mol·L -1。