浙江省杭州二中2020┄2021学年高一第一学期期中考试化学试卷考试时间90分钟，试卷总分100分。
●选择题部分请涂答题卡，其余直接写在答卷上。
不按要求答卷不计分。
●可能用到的相对原子质量：●H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
）1．2021年世界地球日主题是“善待地球——从节约资源做起”。
下列做法与这一主题不．的是相符．．A．对垃圾进行无害化、资源化处理B．提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具C．推广使用一次性筷子D．用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用2．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。
下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液3．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③4．下列物质中属于强电解质的是A．CH3COOH B．C2H5OH C．NaCl D．H2O5．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏6．体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。
将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是A．0.25L B．0.5L C．0.75L D．1L7．下列实验操作中，不正确的是Ａ．用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉Ｂ．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处Ｃ．用加热的方法除去碳酸氢铵中混有的碘Ｄ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出8．传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。
已知10 mL Na2R溶液含Na＋的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为A．N×10—2 mol/L Ｂ．错误! mol/L Ｃ．错误!mol/L Ｄ．错误!mol/L 9．下列反应中能用离子方程式：H＋＋OH—＝H2O表示的是A．氢氧化钠溶液与硫酸反应 B．氢氧化铁与盐酸反应C．氢氧化钡溶液与硫酸反应D．石灰浆与硝酸溶液反应10．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）Ａ．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷（C3H8）的气体混合物11.2L，则所含有的分子数为N AＢ．标准状况下，1molCl2在反应中一定得到2N A电子Ｃ．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2N A Ｄ．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N A11．下列反应的离子方程式，书写正确．．的是A．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液Ba2＋ + OH— + H＋ +SO42—== BaSO4↓+ H2OC．氢氟酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH—=H2OD．小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3—+OH—=CO32—+H2O12. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是A．K＋、Na＋、NO-3、MnO-4B．Mg2＋、Na＋、Cl—、SO-24C．K＋、Na十、Cl—、Cu2＋ D．Na十、Ba2＋、OH—、SO-2413．已知氢元素有三种同位素，氧元素也有两种同位素。
它们之间形成化合物的种类有A．33种 B．30种 C．18种 D．12种14．在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N2，右边充有H2和O2的混合气体，在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸左端的距离为总长的1/4，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H2和O2的体积比可能为A ．4：5B ．1：4C ．8：1D ．2：7 15．下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A ．取用金属钠、钾时，所需用品至少有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B ．金属钠与Ca （HCO 3）2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C ．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaClD ．干粉灭火器能够扑灭金属钠着火16．将5mol/L 的Mg （NO 3）2 amL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3—的物质的量浓度为 A ．b a 5mol/L B ．b a 10mol/L C ．a b 5mol/L D ．ba mol/L 17．2021年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。
钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO ，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl 2 +H 2O CO 2 +Pd↓ +2HC1。
下列说法正确的是A ．题述反应中PdCl 2被氧化B ．生成约22.4 L CO 2时，转移的电子数为2 mo1C ．上述反应中PdCl 2是氧化剂，CO 2是氧化产物D ．CO 气体只有在高温下才能表现还原性18．质量为25.4g 的KOH 和KHCO 3混合物先在250℃加热，冷却后发现混合物质量损失4.9g ，则原混合物中KOH 和KHCO 3的组成为 Ａ． 物质的量 KOH=KHCO 3 Ｂ． 物质的量 KOH>KHCO 3 Ｃ． 物质的量 KOH<KHCO 3 Ｄ． KOH< KHCO 3的任意比19．某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO —与ClO 3—的浓度之比为1：3，则Cl 2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A．3：11 B．11：3 C．1：4 D．4：120．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。
若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是A、粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3B、粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC、粉末中一定不含有Na2O和NaClD、无法肯定粉末里是否含有Na2OⅡ卷非选择题（共60分）二、填空题：21. 写出下列反应的离子方程式．．．．．（1）过氧化钠溶于水_____ ______________；（2）苏打溶液中滴入少量盐酸_____________________________；（3）MnO2与浓盐酸共热______ _______________；（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液至溶液呈中性_______________；在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液 ____________________________。
22. 各物质有如下图所示的转化关系，已知（1）化合物E与水反应生成白色浆状物（2）化合物F是不成盐的氧化物（3）组成D的元素在化合物中只能显负一价:高温反应（1）高温反应（2）燃烧反应（3）室温反应（4）据此请填空（1）化合物F是（2）化合物I是（3）反应（2）的化学方程式是（4）反应（4）的化学方程式是23. 有两份硫．酸．溶液，根据下表信息，回答有关问题：（1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为。
（2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω3＝。
（3）若有ω1>ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，则ω3和ω4的关系为ω4ω3（填大于、小于或等于）。
24．二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂。
常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。
温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。
某研究小组设计如图所示实验制备ClO2。
（1）如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。
反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
（2）控制水浴温度在60～80℃之间的目的是，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是。
（3）A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放。
（填序号）①60 ℃的温水②冰水③饱和食盐水（4）将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的化学方程式。
25．实验室用固体NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器和用品有：①烧杯②100 mL量筒③容量瓶④药匙⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）使用的仪器和用品有____________（填序号），（1）配制时，没有．．还缺少的仪器是。
（2）在配制的转移过程中某学生进行如右图操作，请指出其中的错误：、（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是（填字母）A、没有将洗涤液转移到容量瓶B、转移过程中有少量溶液溅出C、容量瓶洗净后未干燥D、定容时俯视刻度线（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀（5）实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是。
A．1000mL，80g B．950mL，76g C．任意规格，72g D．500mL，42g三、计算题26．今年暑假里杭二中化学实验室装修，药品被转移到了安全的场所保管，但是因为工作人员的疏忽，有几瓶氢氧化钠没有及时转移，开学后才发现，现在需要测定氢氧化钠是否有变质，变成了什么。
所以某兴趣小组接下了任务，他们是这么做的：常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，反应过程中没有观察到气泡，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。