浙江省杭州二中2020┄2021学年高一下学期期中考试化学（理）试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个正确选项。
1~15题每小题2分，16~20题每小题3分，共45分）1．化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述错误的是A．科学家们正在研究利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气B．贮氢金属在一定温度和压强下可以吸附氢气，如镧镍合金（LaNi5）可以吸附氢气形成LaNi5H6，其中H元素仍以H2分子形式存在C．生活垃圾送入焚烧炉产生的热量可发电、供暖，焚烧炉产生的气体不可直接排放D．2021年3月底，H7N9型禽流感在上海和安徽两地率先发现。
要杀死禽流感病毒可通过消毒剂杀菌，通过加热煮沸杀菌，也可用紫外线照射杀菌。
2．下列有关化学用语使用正确的是A．N H4Br的电子式：B．CO2的比例模型：C．CCl4分子构型为正四面体，其键与键之间的夹角为109°28′D．中子数为20的氯原子： Cl3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．常温常压下，1molC2H4所含的电子数为12 N AB．标准状况下，16g甲烷中共价键数目为4N AC．常温常压，4 g氦气所含的核外电子数为4N AD．标准状况下，22.4L NO 与11.2L O2充分反应后，所得的气体分子数一定为N A 4．20℃时，将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明显出现浑浊。
已知温度每升高10℃，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是A．40s B．15s C．30s D．20s5．①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④6.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn - MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的7．A、B、C、D、E是同周期的5种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的最高价氧化物对应的水化物呈酸性，且酸性C>D；5种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是A．C、D、E、A、B B．E、C、D、A、B C．B、A、E、D、C D．B、A、D、C、E8．下列叙述正确的是A．ⅠA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低B．分子晶体中一定存在共价键C．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强9．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的是A．NaOH Na2O2 B．H2S CCl4 C．NH4Cl KCl D．CO2 SiO2 10．下列说法或表示方法中正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（s,石墨） == C（s,金刚石）ΔH= +1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 C．在101Kpa、25℃时，H2的燃烧热为ΔH=—285.8KJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g） == 2H2O（g）ΔH=—285.8KJ/molD．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）== H2O（l）ΔH=—57.3KJ/mol ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ 11．对于以下反应：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确的是（）A．当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡B．往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大C．往容器中加入少量A，反应速率增大D．若反应是放热反应，升高温度，正反应速率增大12．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
其电池反应为：2CH3OH + 3O2+ 4OH— 2CO32-+ 6H2O，则下列说法错误的是A．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大C．放电时负极的电极反应为：CH3OH—6e—＋8OH—＝ CO32-+ 6H2OD．放电时CH3OH参与反应的电极为正极13．一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨②CuO ③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥无水乙酸⑦硝酸⑧CuCl2时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是Ａ．①③④Ｂ．①③⑤Ｃ．②④⑧Ｄ．③⑤⑦14．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。
下列说法正确的是A．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱D．若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m15．已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A．铍的原子半径小于硼的原子半径 B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D．单质铍易跟冷水反应产生氢气16．在一定条件下，将1 mol CO和1 mol水蒸气混合后发生如下变化：CO（g）＋H2O （g）CO 2（g）＋H2（g）若反应达平衡时测得CO转化率为25％，则平衡混合气体的密度为相同条件下H2密度的A． 5.75倍 B．11.5倍 C．30.67倍 D．46倍17．已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）；△H=-72kJ/mol．蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：化学物质H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为（）A．404 B．260 C．230 D．20018．现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（10-10m）0.74 1.60 1.52 1.100.99 1.860.750.82最高或最低化合价-2+2+1+5；-3+7；-1+1+5； -3+3A．⑧号元素为AlB．②、③处于同一周期C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物⑤号酸性最强D．④元素的气态氢化物沸点大于⑦元素的氢化物19．在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A（g）B（g）＋C（g）。
当物质A的起始浓度为1.0 mol·L-1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：则下列有关说法中正确的是A．条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同B．条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂C．条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6 mol·L-1D．条件IV和条件II相比较，条件IV时可能缩小了容器体积20．若电解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，当阳极产生672mL（标准状况下）气体时，下列叙述正确的是A．电解后溶液的c（H+）=0.1mol/LB．阴极产物除了Cu，还有H2C．要恢复到原来的浓度和pH，可以向溶液中加入一定量的CuCl2固体D．在整个电解过程中，共转移了0.08mol电子，且在阴极上Cu2+得电子被氧化第Ⅱ卷（非选择题）二．填空题（本题包括4小题，共44分）21（11分）．(1)在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0达到平衡的标志是__________________________（填编号）①反应速率v（N2）：v（H2）：v（NH3） = 1 ：3 ：2 ②各组分的物质的量浓度不再改变③体系的压强不再发生变化④混合气体的密度不变⑤单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2⑥2V（N2正）＝ V（NH3逆）⑦单位时间内3 mol H—H键断裂的同时2 mol N—H键也断裂⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变（2）现有八种物质：①干冰；②金刚石；③四氯化碳；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥二氧化硅晶体；⑦溴化铵；⑧氖。
请用编号填写下列空白：A．属于原子晶体的是_____________ ，其中熔点最高的是____________B．属于分子晶体的是_____________________，其中分子构型为直线型的是____________ ，其电子式为_________________C．含有非极性键的离子化合物是_______________，其中阳离子个数与阴离子个数之比为_________22（19分）．W、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；X 的气态氢化物水溶液呈碱性请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为_________，上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____（写化学式），W、Y、Z、M形成的简单离子的半径大小顺序是___________________（用化学符号表示）。
（2）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_______（写单质的化学式）、_________（写出化合物的化学式）。
（3）Y与M的氢化物中，热稳定性更好的是____________（填化学式），原因是_____________________（4）ZW的电子式为__________，ZW与水反应放出气体的化学方程式为__________________________。
（5）最近意大利罗马大学的Funvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的X4分子。
X4分子结构如下图所示，已知断裂lmolX—X吸收167kJ热量，生成1mo1X2放出942kJ热量。