填空题1、0.1 mol⋅L-1的NaH2PO4(pH1)和NH4H2PO4(pH2)两种溶液的pH关系是（）。

2、强酸滴定弱碱可选用的指示剂是（）。

3、浓度均为1.0 mol⋅L-1的HCl滴定NaOH溶液突跃范围是pH=3.3~10.7，当溶液改为0.01 mol⋅L-1时，其滴定突跃范围是pH=（）。

4、欲配pH=4.50缓冲溶液500ml，需冰HAc（pKa=4.75）（）mL，NaAc·3H2O （M=126.0）（）g。

5、EDTA与金属离子生成螯合物时，其螯合物比一般为（）。

6、EDTA与金属离子配位是，一分子的EDTA可提供的配位原子个数是（）。

7、在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（）。

8、条件稳定常数的定义式是K MY´=（）。

9、酸效应系数的定义式是αY(H) =（）。

10、符合Lambert—Beer´Law的Fe3+—磺基水杨酸显色体系，当Fe3+浓度由C变为3C时，A将（）；ε将（）。

11、光度法用溶剂做参比液时，测得某试液的透光度为10%；若参比液换为透光度为20%的标准溶液，其它条件不变，则试液的透光度则为（）。

12、在Fe3+存在时，用EDTA测定Ca2+、Mg2+，要消除的Fe3+干扰，最简便的方法是（）。

13、用KMnO4标准溶液测定双氧水中H2O2的含量，指示剂为（）等。

14、酸碱指示剂的变色范围大约是（）个pH单位。

15、酸碱指示剂的变色范围与pKa的关系是（）。

16、某酸碱指示剂的pK HIn的关系是（）。

17、用HCl标准溶液滴定NH3·H2O时，分别用甲基橙和酚酞作指示剂，耗用HCl体积分别以V甲和V酚表示，则V甲和V酚的关系是（）。

18、空白试验可以消除试剂、溶剂和器皿等引入的杂质所造成的（）。

19、对照试验是检查（）的有效方法。

20、722型分光光度计的光源是（）。

答案1、pH1＞pH22、甲基红3、pH5.3~8.74、5、1∶16、67、降低8、9、10、增大；不变11、50% 12、配位掩蔽法13、MnO4-—Mn2+ 14、2 15、pH= pK HIn±1 16、pH7.1~9.1 17、V甲＞V酚18、系统误差19、系统误差20、卤钨灯判断题（）1、试样不均匀会引起随机误差。

（）2、样品定容是溶剂超过容量瓶的刻度线不会引起随机误差。

（）3、仪器示值不稳会引起随机误差。

（）4、容器未洗干净会引起随机误差。

（）5、校准测量仪器可减小系统误差。

（）6、增加平行测定次数可减小系统误差。

（）7、提高测定方法和灵敏度可减小系统误差。

（）8、提纯试剂可减小系统误差。

（）9、通过平行测定，可以减小随机误差。

（）10、通过平行测定，可以考察测定方法的准确度。

（）11、通过平行测定，可以考察测定方法的精密度。

（）12、通过平行测定，可以减小系统误差。

（）13、用C（1/2H2SO4）=0.1014 mol⋅L-1标准溶液和用C（H2SO4）=0.1014 mol⋅L-1标准溶液标定同浓度同体积的溶液，消耗的H2SO4溶液的体积相同。

（）14、滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色变化时即为计量点。

（）15、强酸滴定弱碱的计量点的pH值大于7。

（）16、用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示剂优于甲基橙；而HCl滴定NaOH 则相反。

（）17、螯合物是指中心离子与多齿配体形成的环状配合物。

（）18、在配位滴定中，通常将C M·K´MY≥10-8作为能准确滴定的条件。

（）19、金属指示剂本身无色，但与金属离子反应生成的配合物有颜色。

（）20、标定Na2S2O3的基准物是K2Cr2O7和As2O3。

答案1、×2、√3、√4、×5、√6、×7、×8、√9、√10、×11、√12、×13、×14、×15、×16、√17、√18、×19、×20、×简答题1、EDTA直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是哪种物质的颜色？2、有效数字的修约规则是什么？3、分析化学中“准确度”与“精密度”的关系是怎样的？4、容量分析中所使用的玻璃仪器“洗净”的判断标准是什么？5、标定HCl标准溶液使用的基准物无水Na2CO3干燥不完全含少量水分对HCl 标准溶液的浓度有何影响？6、装在滴定管中的无色溶液与深色溶液应如何读数？7、一定温度下，不同浓度的HAc溶液，其电离度及电离平衡常数是否相同？8、在分光光度法中，什么是吸收曲线、标准曲线？两者对光度分析有何实际应用意义？9、滴定分析中选择所用指示剂的原则是什么？10、为什么滴定管的初读数每次都要从“0”或“0”附近刻度开始？答案1、是游离指示剂的颜色与EDTA—M配合物的颜色的混合色。

2、四舍六入五留双3、准确度表示测定值与真值一致的程度；精密度表示平行测定结果的分散程度。

精密度是保证准确度的先决条件，而只有在消除了系统误差的前提下，精密度高的分析结果才可能获得高准确度。

4、将玻璃仪器倒置，器壁被水完全润湿—即器壁不挂水珠。

5、标定出的标准溶液浓度值将出现正误差。

6、无色溶液应读液面最下缘与刻度线相切之值；深色溶液应读液面最下缘与刻度线相切之值。

7、因为电离度与浓度成反比例，电离平衡常数与浓度无关，所以定温下，浓度不同、电离度不同而电离平衡常数不变。

8、9、指示剂的变色域全部或部分落在滴定突跃的范围内。

10、可以使用由滴定管刻度不匀所产生的读数误差降至最低。

单选题（）1、根据有效数字计算规则，213.64+4.4+0.3244的有效数字的位数是A. 2位B. 3位C. 4位D. 5位（）2、下面数值中，有效数字为4位的是A.ω(CaO)=25.30B. pH=11.30C.π=3.141D. 1000(有效数字：分析过程中实际能观测到的数字，其中包括一位可疑数)（）3、准确度的常用表示方法是A. 平均偏差B. 相对平均偏差C. 变异系数D. 相对误差（）4、精密度的常用表示方法是A. 绝对误差B. 相对误差C. 偏差D. 标准偏差（）5、可以减小随机误差的方法是A. 进行仪器校正B. 做对照试验C. 增加平行测定次数D. 做空白试验（）6、指示剂在某溶液中显碱性，则溶液为A. 碱性B. 酸性C. 中性D. 酸碱性不能确定（）7、有关酸碱指示剂的描述，正确的是A. 能指示溶液的确切pH值B. 显酸色时溶液为酸性C. 显碱色时溶液为碱性D. 都是有机酸（）8、下列物质的浓度均为0.1000 mol L-1，不能用NaOH标准溶液直接滴定的是A. HCOOH（pKa=3.75）B. HAc（pKa=4.76）C. H2SO4D. NH4Cl（pKa=9.25）（）9、在滴定分析中，所使用的锥形瓶沾有少量蒸馏水，使用前A. 必须用滤纸擦干B. 必须烘干C. 不必处理D. 必须用标准溶液荡洗2~3次（）10、滴定突跃范围一定在偏碱性区的是A. 必须用滤纸擦干B. 必须烘干C. 不必处理D. 必须用标准溶液荡洗2~3次（）11、用无水Na2CO3标定HCl标准溶液，如果Na2CO3未完全干燥，所标定HCl标准溶液的浓度将会A. 偏高B. 偏低C. 影响不大D. 与Na2CO3含水量成正比（）12、不能用滴定分析法用HCl标准溶液滴定NaAc溶液含量，原因是A. NaAc必须是强电解质B. 找不到合适的指示剂C. C b·K b<10-8D. 有副反应（）13、准确滴定弱酸HB的条件是A. C B =0.1 mol⋅L-1B. C HB =0.1 mol⋅L-1C. C B·K B≥10-8D. C HB·K HB≥10-8（）14、在酸性介质中，用KMnO4标准溶液滴定C2O42-,滴定应A. 像酸碱滴定那样快速进行B. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快C. 始终缓慢进行D. 在近计量点时加快进行（）15、用20.00 mlKMnO4溶液在酸性介质中恰能氧化0.1340gNa2C2O4，则KMnO4的浓度为[M(Na2C2O4)=134.0g⋅L-1]A. 0.0200mol⋅L-1B. 0.1250 mol⋅L-1C. 0.01000 mol⋅L-1D. 0.05000 mol⋅L-1（）16、人眼能感觉到的可见光的波长范围是A. 400nm~760nmB. 200nm ~400nmC. 200nm~600nmD. 360nm ~800nm（）17、在分光光度计中，光电转换装置接收的是A. 入射光的强度B. 透射光的强度C. 吸收光的强度D. 散射光的强度（）18、在光度分析中，参比溶液的选择原则是A. 通常选用蒸馏水B. 通常选用试剂溶液C. 通常选用褪色溶液D. 根据加入试剂和被测试试液的颜色、性质选择（）19、不同波长的电磁波具有不同的能量，其大小顺序为A. 无线电波＞红外线＞可见光＞紫外线＞X射线B. 无线电波＞可见光＞红外线＞紫外线＞X射线C. 微波＞红外线＞可见光＞紫外线＞X射线D. 微波＜红外线＜可见光＜紫外线＜X射线（）20、物质的颜色是由于其分子选择性地吸收了白光中的某些波长的光所致。

例如CuSO4溶液呈蓝色，是由于它吸收了白光中的A. 蓝色光B. 绿色光C. 黄色光D. 青色光答案1、C2、A3、D4、D5、C6、D7、C8、D9、C10、C 11、A 12、C 13、D 14、B 15、A 16、A 17、B18、C 19、C 20、C连线题一、1. NaOH滴定HCl，用甲基橙作指示剂 a. 其终点误差是正值2. NaOH滴定HCl，用酚酞作指示剂 b. 其终点误差是负值3. HCl滴定NaOH，用酚酞作指示剂 c. 终点误差正、负不能确定1—b 2—a 3—b二、1. 0.01 mol⋅L-1HCl a. pH=22. 1×10-5 mol⋅L-1HCl b. pH=53. 1×10-8mol⋅L-1HCl c. pH=64. 1×10-5 mol⋅L-1NaOH d. pH=75. 1×10-8mol⋅L-1 NaOH e. pH=86. 0.01 mol⋅L-1HCl f. pH=9g. pH=121—a 2—b 3—d 4—d 5—f 6—g三、1. EDTA与无色金属离子生成 a. 无色螯合物2. EDTA与有色金属离子生成 b. 有色螯合物c. 颜色更深的螯合物1—b 2—c四、下列容量分析仪器洗净并用纯水荡洗后还需1. 滴定管 a. 干燥2. 锥形瓶 b. 用待取（或待装）溶液润洗3. 移液管或吸量管 c. 不用任何处理可直接使用4. 容量瓶1—b 2—c 3—b 4—c五、下列各滴定分析中应选用的指示剂分别为1. HCl滴定NaCO3 a. 甲基橙2. KMnO4滴定H2O2 b. 酚酞3. EDTA滴定Ca2+、Mg2+ c. 铬黑Td. 不用另加指示剂1—a 2—d 3—c六、减小分析误差可以采用的方法1. 系统误差 a. 用标准方法与所用方法进行比较2. 偶然误差 b. 增加测定次数并取平均值c. 矫正仪器d. 做对照试验及空白试验e. 提高测定方法的灵敏度1—a、c、d 2—b七、区别系统误差与偶然误差1. 系统误差 a. 容量仪器刻度不准2. 偶然误差 b. 分析者对滴定终点颜色判断能力不佳c. 实验室电压不稳d. 化学计量点不在指示剂的变色范围内e. 固体试样不均匀1—a、b、d 2—c、e八、区别准确度与精密度1. 准确度 a. 平行测量的各测量值之间互相接近的程度2. 精密度 b. 多次平行测量可减小其误差c. 做空白试验可减小其误差d. 做对照试验可减小其误差e. 分析结果与真实值接近的程度1—a、b、d 2—c、e九、以下数字修约后要求小数点后保留两位1. 3.4349 a. 3.442. 3.4351 b. 3.433. 3.4050 c. 3.414. 3.4051 d. 3.425. 3.4245 e. 3.401—b 2—a 3—e 4—c 5—d十、以下数字修约后要求小数点后保留两位1. 1.7448 a. 1.742. 1.7451 b. 1.773. 1.7050 c. 1.784. 1.7750 d. 1.755. 1.7659 e. 1.701—a 2—d 3—e 4—c 5—b分析化学实验试题一、单项选择1、在滴定分析中,通常借助于指示剂的颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定.这一点称为(D )。