第三节生活中两种常见的有机物
(第二课时教案)
｛教学目标｝
1、了解乙酸的物理性质和用途。
2、学会乙酸的结构和化学性质。
3、学会酯化反应的原理和实质。
｛教学重点｝
1.乙酸的酸性
2.乙酸的酯化反应
｛教学难点｝
乙酸酯化反应的实质。
｛教学教程｝
[引入] 上节课我们学习乙醇的结构和一些重要的性质，知道它是酒的主要成分，那你又是否知道：为什么酒的年份越长味道就越香？厨师烧鱼时加醋并加点酒，鱼的味道就变得无腥﹑鲜美？通过本节课的学习我们就能够知道其中的奥妙。
[板书] 生活中两种常见的有机物——乙酸
[讲述] 俗话说：“百姓出门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶”其中说到的醋的主要成分就是乙酸，所以乙酸又叫醋酸。
下面我们就来学习乙酸的结构和性质。
[展示] 无水乙酸样品，让学生观察并总结乙酸的物理性质(颜色、状态和气味)。
[板书](一)、物理性质
1.无色有强烈刺激性气味的液体
2.易溶于水乙醇等溶剂
3.沸点：117.9℃熔点：16.6℃
[讲述] 当温度低于16.6℃时无水乙酸易凝结成冰一样的晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸。
[过渡] 刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？我们来看看乙酸分子的结构模型。
[展示] 乙酸分子的球棍模型，让学生总结乙酸的化学式、结构式和结构简式。
[板书] (二)、分子组成与结构
化学式：C2H4O2
结构式：
结构简式：CH3COOH
官能团：羧基(—COOH)
[讲述]乙酸可以看作是甲基和羧基组成的。
[过渡] 那么接下来我们通过几个小实验来研究一下乙酸有哪些化学性质。
[板书] (三)、化学性质
[师]根据初中已学知识，大家说说乙酸有什么性质？
[生]弱酸性
［师］根据下列药品，设计实验证明乙酸的确有酸性
药品：镁条、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸溶液、酚酞
[实验一] 乙酸与镁的反应
实验步骤：向一支盛有少量乙酸的试管里加入一小段镁条，观察现象。
实验现象：有气泡产生
实验结论：乙酸能跟活泼金属作用，具有酸性。
化学反应方程式：2CH3COOH ＋Mg ＝＝Mg(CH3COO)2＋H2↑
[实验二] 乙酸与碳酸钠的反应
实验步骤：向一盛有少量碳酸钠粉末的试管里，加入约3mL乙酸溶液，观察现象。
实验现象：试管里有无色、无味的气泡生成
实验结论：乙酸具有酸性，且酸性比碳酸的酸性强。
相关化学反应方程式：2CH3COOH ＋Na2CO3＝2CH3COONa ＋CO2↑＋H2O
［实验三］乙酸和氢氧化钠反应
实验步骤：先取氢氧化钠溶液于试管中，加入一滴酚酞，再逐滴加入乙酸
实验现象：红色褪去
实验结论：乙酸具有酸性
化学方程式：CH3COOH ＋NaOH ＝CH3COONa ＋H2O
[归纳] 通过前面几个小实验可以证明乙酸具有酸的通性：能与活泼金属、碱、盐等物质发生反应。
乙酸的酸性比硫酸、盐酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性强。
[观看“除去水垢”漫画，说出其中的道理。
]
[投影]乙酸除去水垢的原理：
2CH3COOH ＋CaCO3＝(CH3COO)2 Ca ＋H2O＋CO2↑
[板书] 1﹑乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性。
酸性强弱：H2SO4 > CH3COOH > H2CO3
[过渡] 乙酸除了具有酸的通性外，还有什么其他化学性质呢？
[演示实验] 乙酸与乙醇的反应
实验步骤：在试管里先加入3mL无水乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL
无水乙酸。
然后用酒精灯小心均匀地
．．．．．加热试管3~5min。
同时将导管通到装有饱和碳酸钠溶液的试管中，观察现象，注意产物的气味。
实验现象：有不溶于水，具有果香味的无色透明油状液体生成
化学反应方程式：CH3COOH ＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O
[讲述] 通过实验得出：乙酸与乙醇在有浓硫酸存在并加热的条件可以发生反应，实验中生成的有果香味的无色透明油状液体叫乙酸乙酯。
像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。
乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。
[板书] 2﹑酯化反应：酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。
[讨论]
1.不加热反应能够发生么？加热的目的是什么？(提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，
有利于收集乙酸乙酯。
)
2.浓硫酸的作用是什么？(催化剂和脱水剂、吸水剂)
3、为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？(a.吸收挥发出来的乙酸和乙醇；b.使乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层)
4.长导管有何作用？(导气和冷凝)导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？(防止倒吸)
5.在酯化反应中乙酸和乙醇有几种可能的断键方式？如何确定实际发生的是哪种断键方式？
[投影]两种可能的断键情况
[动画演示]利用同位素原子示踪法验证酯化反应的实质
[板书] 酯化反应的实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)
[过渡]性质决定用途，乙酸具有酸性，能够发生酯化反应，决定了它具有以下用途。
[板书] ( 四)乙酸的重要用途
乙酸是一种重要的有机化工原料。
可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、
医药以及农药等。
同时，乙酸是食醋的重要成分，也可用于杀菌消毒。
[随堂练习]
[课后思考题] 以乙烯和水为主要原料如何制得乙酸乙酯？试写出相关化学反应方程式！
第三章有机化合物
第一节生活中两种常见的有机物
(第二课时学案)
｛学习目标｝
1、了解乙酸的物理性质和用途。
2、学会乙酸的结构和化学性质。
3、学会酯化反应的原理和实质。
｛学习重点｝
1.乙酸的酸性
2.乙酸的酯化反应
｛学习难点｝
乙酸酯化反应的实质。
课本预习：
一、乙酸
1. 分子结构
乙酸的分子式，结构简式；官能团，叫做。
2. 物理性质
乙酸俗称，有气味的色液体。
沸点，熔点。
当温度低于其熔点时，乙酸能凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫，乙酸易溶于，普通食醋中含有的乙酸。
3.化学性质
⑴酸性
①乙酸在水中可以电离产生氢离子，具有酸的通性，可使紫色石蕊试液变；能与活泼金属、碱等物质反应。
②根据课本P70“科学探究”，设计一个实验比较乙酸和碳酸的酸性强弱。
⑵酯化反应
观察[实验3－4]
①写出化学方程式：
② 酯化反应是指：
思考：
①如何配制反应混合物？
②实验中浓H 2SO 4起什么作用？
③酯化反应中生成物水分子里的氧原子是由醇提供，还是由羧酸提供？怎样解释“酒是陈的
香”这句古语？
④酯化反应还属于哪一类有机反应类型？
⑤为什么用饱和Na 2CO 3溶液吸收乙酸乙酯？
⑥导管口为何不能插入碳酸钠溶液中?
[小结] C
C O O H
H H H 酸性
酯化反应
练习：
1.钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H 2O ；②CH 3COOH ；③CH 3CH 2OH 。
试推断这三种
物质电离出H ＋的难易程度(从难到易的顺序)
( )
A.①②③
B.②③①
C.③①②
D.②①③
2.下列物质中，能与醋酸发生反
应的是
( )
①石蕊 ②乙醇 ③乙醛 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜
A.①③④⑤⑥⑦
B.②③④⑤
C. ①②④⑤⑥⑦
D.全部 3.下列是有关生活中对醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是
( )
A.醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣
B.熏醋可一定程度上防止流行性感冒
C.醋可以除去水壶上的水垢
D.用醋烹饪鱼，可除去鱼的腥味
4.若乙酸分子中的氧都是18O ，乙醇分子中的氧都是16O ，二者在浓H 2SO 4作用下发生反应，
一段时间后，分子中含有18O 的物质有( )，生成物中水的相对分子质量为 。
A 、1种
B 、2种
C 、3 种
D 、4种。