化学平衡与电解质1、N2+3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加L。
在此时间内用H2表示的平均速率为L稴，则此一段时间值是（）A、1sB、2sC、D、2、在平衡体系H2S H++HS-，HS H++S2-中，增大溶液的PH值时，则[S2-]AA、可能增大也可能减小B、增大C、减小D、不变3、已知反应A＋3B＝2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为：A．·L－1·min－1 B．1mol·L－1·min－1C．2mol·L－1·min－1D．3mol·L－1·min－14、反应4NH3（气）＋5O3（气） 4NO（气）＋6H3O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了,则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A.(NH3)=B.(O2)=C.(NO)=D.(H 2O)=、在一定温度下，AgCl的饱和溶液中Ag+浓度和Cl-浓度的乘积是一常数。
现将足量AgCl固体分别加入：（1）10毫升蒸馏水（2）30毫升摩/升盐酸（3）5毫升摩/升NaCl溶液（4）10毫升摩/升CaCl2溶液中，使AgCl溶解并至饱和。
此时所得溶液中Ag+浓度由大到小排列的正确顺序是（B）A、（1）>（2）>（3）>（4）B、（1）>（2）>（4）>（3）C、（1）>（3）>（2）>（4）D、（4）>（3）>（2）>（1）6、在1升摩/升的NaOH溶液中通入标准状况下的升，完全反应，则下列关系式正确的是（BD ）A、[Na+]>[OH-]>[CO32-]>[H+]>[HCO3-]B、[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[OH-]>[H+]C、[Na+]>[CO32-]>[HCO3-]>[H+]>[OH-]D、[Na+]+[H+]=[CO32-]+[OH-]+[HCO3-]7、把NH4Cl溶于重水（D2O）中，生成的水合氢离子的式量应是（D）A、19-20B、20C、21D、21-228、根据盐类水解等知识，可判断MgCl2·6H20高温（600°C）灼烧时的分解产物是（D ）A、MgCl2、H2OB、Mg（OH）2、HCl、H2OC、Mg、Cl2、H2OD、MgO、HCl、H2O9、用同一浓度的氨水分别与50ml醋酸溶液和25ml盐酸完全作用时都消耗20ml氨水，这表明醋酸溶液与盐酸的关系是（AB ）A、醋酸的物质的量浓度是盐酸物质的量浓度的1/2B、50ml醋酸与25ml盐酸所含溶质的物质的量相同C、两种酸的PH值相同D、醋酸电离度与盐酸电离度相同10、在密封容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（气）+B（气） 2C（气）+Q（Q>0）达到平衡后，改变一个条件（x），下列量的（y）一定符合图中曲线的是（AC ）x yA再加入A B的转化率B再加入C A的体积分数C压强A的转化率D温度混合气体的平均摩尔质量11、下列各组离子中，在PH=0的溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（B）A、K+、Fe3+、NO3-、Cl-B、Na+、Mg2+、SO42-、Cl-C、Na+、HS-、K+、Cl-D、Fe2+、K+、NO3-、Mn2+12、在容积不变的密闭容器内处于平衡的三种气体物质A、B、C，在温度升高后，浓度变化分别是：A、浓度由2摩/升→摩/升，B、浓度由摩/升→摩/升，C、浓度由摩/升→摩/升，则容器中发生反应的化学方程式为（Q>0）BA、2A 3B+C+QB、2B+C 2A+QC、B+3C 2A-QD、2A 3B+C-Q13、在一个6升的密闭容器中，放入3升X（气）和2升Y（气），在一定条件下发生下列反应：4X（气）+3Y（气） 2Q（气）+nR（气）达到平衡后容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该化学方程式中的n值是DA、3B、1C、5D、614、一定量的混和气体在密闭容器中发生如下反应：mA（气）+nB（气） PC（气）达到平衡后，温度一定时，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的倍，若压缩过程中保持温度不变，同下列说法正确的是BA、m+n>PB、A的转化率降低C、平衡向正反应方向移动D、C的体积分数增加15、PH=3的稀醋酸溶液20ml，用l的NaOH溶液可以完全中和，则醋酸的电离度是BA、%B、%C、%D、%16、在一个a升的密闭容器中放入2升A（气）和1升B（气），在一定条件下发生下列反应：3A（气）+B（气） Nc（气）+2D（气），达到平衡后，A的浓度减小，混合气体的平均相对分子质量增大，则该反应方程式中n值是AA、1B、2C、3D、417、下列不能用勒沙特列原理解释的是：（B）A、红棕色NO2加压后颜色先变深后逐渐变浅B、在H2、I2和HI组成的平衡体系中加压后，混和物颜色加深C、FeCl3溶液加热后颜色变深D、Fe（SCN）3溶液中加入KSCN固体后颜色变深18、将PH=3的强酸溶液和PH=12的强碱溶液混和，当混和溶液的PH=10时，则强酸和强碱溶液的体积比为：（B）A、1∶9B、9∶1C、10∶1D、1∶1019、可逆反应A（气）+B C（气）+D+Q达平衡时，下列说法错误的是：（AB）A、若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体B、增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C、升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D、若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大20、在L的HCl溶液1L中，再溶解冰醋酸，醋酸的电离度减小到原来的1/2，这时溶液中[H+]是原溶液中：（C）A、1/2倍B、1/4倍C、2倍D、4倍21、在等温、等容条件下，有下列气体反应：2A（气）+2B（气） C（气）+3D（气）。
现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始浓度均为2mol/L。
Ⅱ.C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。
下列叙述正确的是（AD ）A、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的体积分数相同B、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的体积分数不同C、达平衡时，Ⅰ途径的V A等于Ⅱ途径的V AD、达平衡后第Ⅰ途径混合气密度为第Ⅱ途径混合气密度的1/222、在等温、等容条件下，有下列气体反应：2A（气）+2B（气） C（气）+3D（气）。
现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始浓度均为2mol/L。
Ⅱ.C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。
下列叙述正确的是（AD ）A、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的体积分数相同B、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的体积分数不同C、达平衡时，Ⅰ途径的V A等于Ⅱ途径的V AD、达平衡后第Ⅰ途径混合气密度为第Ⅱ途径混合气密度的1/223、在用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl时，可造成结果偏高的错误操作是（AC ）A、未用标准润洗滴定管B、滴定终点读数时，俯视滴定管刻度线C、滴定终点读数时，仰视滴定管刻度线D、往锥形瓶中加待测液时，移液管（或滴定管）未用待液润洗24、常温下，PH值=1的两种酸溶液A和B，分别加入稀释100倍，其PH值与所加水的体积变化如图所示，下列结论正确的是（CD ）A、酸B比酸A电离度大B、A为弱酸，B为强酸C、B的物质的量浓度比A大D、A比B易电离25、右图为装有活塞的密闭容器内盛，若通入（气体体积均在标准状况下测定），保持温度、压强不变，则容器内混合气体的密度（D ）A、等于LB、等于LC.在L～L之间 D、大于L26、用相同浓度的盐酸去中和等体积的PH值分别为10和9的氨水，设需盐酸的体积为V甲和V乙，则它们的关系是（D ）A、V甲=V乙B、V乙>10V甲C、V乙=10V甲D、V甲>10V乙27、某种一元酸（HA）溶液中，加入一定量的一种强碱（MOH）溶液后恰好完全反应，则有关反应后溶液的判断中，一定正确的是（A ）A、[A-]≤[M+]B、[A-]≥[M+]C、若MA不水解，则[OH -]≤[A-]D、若MA会水解，则[OH -]>[A-]28、a、b两容器，a的容积可随压强大小而变，b容积固定，将适量的二氧化硫和氧气的混和物分为二等分，分别装入两容器中，恰好使两容器中气体的压强相等。
在一定温度下发生反应，经过一段时间两容器中的反应均达到平衡，此时b中二氧化硫的转化率为80%，则a中二氧化硫的转化率为（B ）A、<80%B、>80%C、=80%D、无法判断29、已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸溶液和一种[OH -]=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合溶液呈碱性，其原因可能是（ B）A、浓的强碱和稀的强酸溶液反应B、浓的弱碱和稀的强酸溶液反应C、等浓度的强碱和弱酸溶液反应D、生成了一种强碱弱酸盐30、下列定律或原理：（1）质量守恒定律（2）阿佛加德罗定律（3）元素周期律（4）勒沙特列原理，其中能够适用于2NH3（气） N2（气）+3H2这一反应的是（D ）A、只有（4）B、（1）和（2）C、（1）（2）（3）D、（1）（2）（4）31、如下各组离子，在酸性条件下能大量共存的无色溶液是（D ）A、AIO2-、NO3-、Na+、SO42-B、Cu2+、NO3-、SO42-、H+C、NO3-、S2-、Na+、NH4+D、AI3+、Na+、NO3-31、一定条件下，在容积为2升的密闭容器中，2摩L气体和3摩M气体相混合，发生如下反应：2L（气）+3M（气） xQ（气）+3R（气）该反应达平衡时，生成摩R，并测得Q的浓度为L，下列有关叙述正确的是（D）A、x值2B、混合气体的密度变大C、平衡时M的浓度为LD、L的转化率为80%32、下列哪种说法可以证明反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态（A）A、1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B、1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C、1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键断裂D、1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键形成33、在2L的密闭密闭容器中进行下列反应：A（气）+2B（气） 2C（气）+D（气）在一定条件下反应建立平衡，若条件不变，按下列各组加入起始物质，再次达到平衡后可能维持[A]=[C]=L的一组是（B）A、1摩A+2摩B+1摩CB、摩C+摩D+摩B+摩AC、摩A+摩D+摩CD、摩A+摩B+摩C34、物质的量浓度相同的下列物质，在指定的离子浓度的比较中错误的是BDA、[PO43-]2：Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4B、[CO32-]：（NH4）CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO3C、[NH4+]：（NH4）2SO4>（NH4）2CO3>NH4HSO4>NH4Cl>NH4AcD、[S2-]：Na2S>H2S>NaHS35、可逆反应Ma（气）+nB Pc（气）+qD 中A和C，均是无色气体，当达到平衡后，下列叙述正确的是DA、增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+qB、升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应C、若B是气体，增大A的量，A、B转化率都一定增大D、若增加B的量平衡体系颜色加深，说明B必是气体36、往重水（D2O）中加入NH4Cl晶体，生成的一水合氨及水合氢离子分别是CA、NH3·D2O和HD2O+B、NH2D·HDO和D3O+C、NH3·HDO和D3O+D、NH2D·D2O和DH2O+37、下列各组离子，在溶液中能较大量共存的是BA、Na+、K+、H+、CO32-B、Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-C、Fe2+、Al3+、H+、NO3-D、NH4+、OH-、NO3-、K+38、强酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A、Na+、Fe3+、Cl-、NO3-B、K+、Ba2+、HCO3-、Cl-C、PO43-、NH4+、SO32-、S2-D、Al3+、NH4+、NO3-、SO42-39、下列叙述中能说明醋酸比盐酸酸性弱的是（）A、将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸需要加入的水量多B、盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓H2SO4反应制取C、相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大D、相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应，产生H2的起始速率相等40、LH2SO4和LCH3COONa溶液等体积混合后，离子浓度关系正确的是（）A、[Na+]=[SO42-]>[H+]>[0H-]B、[Na+]>[SO42-]>[CH3COO-]>[H+]C、2[Na+]>[SO42-]>[CH3COO-]D、[Na+]>2[SO42-]>[H+]>[CH3COO-]41、某无色溶液中，由水电离产生的[OH -]=1×10-13mol·L-1，则此溶液中可能大量共存的离子组是（）A、CO32-、I-、K+、Cu2+B、I-、NO3-、Mg2+、K+C、AlO2-、Cl-、SO42-、Na+D、Cl-、NO3-、Al3+、NH4+42、A、B、C、D四种一元酸的溶液，实验表明：物质的量浓度相同的A、C溶液分别加入甲基橙试液，A呈黄色而C不变色；物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液，其pH值B小于C；A酸能与D的钠盐溶液反应生成A的钠盐及D酸，则四种酸的强弱顺序为（）A、B>C>A>DB、C>B>A>DC、D>A>C>BD、A>C>B>D43、在容积为20L的真空密闭容器中，充入和碘蒸气，加热到T1°C后，发生反应H2+I2（气）2HI+Q，测得H2的转化率为50%，再升温到T2°C时，HI的浓度又变成T1°C时的一半，整个过程中体积不变，在T2°C时的混合气体的密度为（）A、·L-1B、·L-1C、·L-1D、·L-144、在一密闭容器中，反应aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b45、用 NaOH溶液滴定盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0．05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是、X、Y、Z为三种气体。