化学平衡练习一、选择题（每小题有1．～．2．个．选项符合题意）1.反应 2A（g） + B（g ）2C（g）；△H > 0 。

下列反应有利于生成C的是：A. 低温、低压B. 低温、高压C. 高温、高压D. 高温、低压2.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡Ｃ．升高温度，平衡逆向移动Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大3 右图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)====2Z(g)+W(S)（正反应为放热反应）的反应过程。

若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是A 加入催化剂B 增大Y的浓度C 降低温度D 增大体系压强4 对可逆反应A(g)+B(g)===C(g)（正反应为吸热反应），下列图像正确的是( D )5.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低6、在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的倍。

下列说法中正确的是（ )A、m+n＞pB、平衡向逆反应方向移动C、A的转化率降低D、C的体积分数增加7、右图是关于反应A2(g)+3B2(g)===2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A、升高温度，同时加压。

B、降低温度，同时减压C、增大反应物浓度，同时使用催化剂；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度8、反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡时，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是 ( )A．移走一部分NH4HS 固体 B、其他条件不变时，通SO2气体C．容器体积不变时，充入氦气 D．保持压强不变时，充入氦气9．某温度下，反应2A(g) B(g)；△H＜0，在密闭容器中达到平衡，此时c(A)／c(B)=a，若改变某一条件，反应再次平衡，此时c(A)／c(B)=b，下列叙述正确的是 ( ) A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＞bB．保持温度、压强不变，充人惰性气体，则有a=bC．若其他条件不变，升高温度，则有a＞bD．若a=b，容器中一定使用了催化剂10、有一化学平衡mA(g)+nB(g)===PC(g)+qD(g),右图表示的转化率与压强、温度的关系。

由此得出的正确结论是A 正反应是吸热反应，（m+n）＞（p+q）B正反应是吸热反应，（m+n）＜（p+q）C正反应是放热反应，（m+n）＞（p+q）D正反应是放热反应，（m+n）＜（p+q）11．在容积一定的密闭容器中，反应2A B(g) + C(g) 达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是( )A．正反应是吸热反应，且A不是气态 B．正反应是放热反应，且A气态C．其他条件不变，加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动无影响12、可逆反应2A+B===2C（g）正反应为放热反应，随温度变化气体平衡相对分子质量如图所示。

则下列叙述正确的是A、A和B可能都是固体 B 、A和B一定都是固体C、若B为固体则A一定为气体D、A和B可能都是气体13、密闭容器中，反应xA(g) + yB(g) zC(g)达平衡时，A的浓度为L, 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为L。

下列判断正确的是：A. x+y < zB. 平衡向正反应方向移动C. B的转化率降低D. C的体积分数下降14、下列可逆反应中，正反应是吸热反应的是：A. 2NO2 (气) 2NO(气)+O2 (气)，降温，颜色加深。

B. NO2＋SO2NO＋SO3，降温，SO3的体积分数增加。

C. CS2＋2H2O CO2＋2H2S，升温，CO2的平衡浓度增大。

＋Cl2PCl5，降温，PCl3转化率增大。

15、在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)==R(g)+2L。

此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是A正反应为吸热反应 L是气体B正反应为放热反应 L是气体C正反应为吸热反应 L是固体D正反应为放热反应 L是固体或液体16．一定温度时，反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)；ΔH>0 达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采用的方法是( )A.减小压强B.缩小体积C.升高温度D.增大H2的浓度17．某温度下，反应2NO(g)N2O4；ΔH<0在密闭容器中达到平衡，下列叙述中不正确的是（）A．保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时NO2的体积分数变小B．保持体积不变，加入少许NO2，将使逆反应速率减小C．加压使体积变小，将使逆反应速率增大，平衡时颜色变浅D．保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色加深18. 可逆反应 N2 + 3H2 2NH3 正逆反应速率可用各反应物或生成物的浓度变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( )υ正(N2)＝υ正(Ｈ2) Ｂ. υ正(N2)＝υ逆(NH3)υ正(H2)＝3υ逆(NH3) D. υ正(N2)＝3υ逆(H2)19.下列可逆反应一定处于平衡状态的是 ( )(g) Br 2 (g) + H2 (g) , 增大压强，体系颜色加深(g)+ 3H 2 (g) 2 NH3 (g) 测得正反应速率υ(N2)＝ mol•L-1•min-1,逆反应速率υ，(NH3 )＝ mol•L-1•mⅠn-1(g)+ O 2 (g) 2SO3(g),在 t1 和t2 时刻SO2 的转化率为 40%(g)+ O 2 (g) 2CO2(g)，测得混合物中CO、O2和CO2的物质的量之比为 2:1:120.在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g) 已达平衡的是( )A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度C. B 的物质的量浓度D. 气体的总物质的量21．右图是温度和压强对X ＋Y 2Z 反应影响的示意图。

图中横坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。

下列叙述正确的是（ ） A. X 和Y 中只有一种为气态，Z 为气态B. X 、Y 、Z 均为气态C. 上述可逆反应的正反应为放热反应D. 上述反应的逆反应的ΔH ＞022.对于可逆反应 2AB 3(g) A 2(g) ＋ 3B 2(g) △H ＝＋ Q KJ/mol ，下列图像正确的是( )23．某温度下，将2mo1A 和3mo1B 充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min 后达到平衡。

已知该温度下其平衡常数K=1 ，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率不发生变化， 则A ．a=1B ．a =2C ．B 的转化率为40 %D ．B 的转化率为60 %二、填空题24、对于可逆反应：4NH3（g ）＋5O2（g ）4NO （g ）＋6H2O （g ）△H ＝－4Q kJ/mol ，在一定温度下向容积为1L 的密闭容器中投入原料：5molNH3＋4molO2，达平衡时NH3的转化率为η＝20％（1）关于平衡状态时下列判断正确的是（ DEH ）A 、O2的转化率为20％。

B 、n （NH3）∶n （O2）=4∶5C 、c （NO ）＝LD 、体系平衡状态时压强P 与起始压强P0比为9∶E 、单位时间内每断裂2个N －H 键的同时断裂2个H －O 键。

F 、2υ（NH3）＝3υ（H2O ）G 、该反应燃烧热为QkJ/mol 。

H 、平衡状态时气体平均相对分子质量约为（2）下列起始原料情况能满足平衡时c （H 2O ）＝L 的是（ A ）A 、3mol NH 3＋ O 2＋2mol NO ＋3mol H 2OB 、4mol NH 3＋5mol O 2＋4mol NO ＋6mol H 2OC 、4mol NH 3＋6mol H 2OD 、4mol NH 3＋5mol O 2（3）无论温度如何改变，定容密闭容器中该平衡体系气体的总物质的量不会等于或超过（ D ） A 、 B 、 C 、 D 、υ υ逆υ正温度 A AB 3%100℃ 时间 500℃ B AB 3% 温度 1×106Pa 1×105Pa C AB 3% 压强 500℃ 100℃ D（4）到达平衡时向定容容器中立即补充4mol NH 3＋ O 2＋1mol NO ＋ H 2O ，平衡如何移动从以下选项中作出选择（ A ）A 、向左B 、向右C 、不移动D 、无法确定25．（9分）在一容积为2 L 的密闭容器内加入 mol 的N2和 mol 的H2，在一定条件下发生如下反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g ) △H＜0 反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH 3)为_______。

（2）该反应的化学平衡常数表达式K____ _ 。

（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH 3的物质的量浓度不可能为________。

a. 0.20 mol/Lb. mol/Lc. mol/Ld. mol/L（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_________________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为 mol/L ），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH 3浓度的变化曲线。

26、（14分）工业生产硝酸铵的流程图如下图。

请回答：（1）已知 ：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1。

①在500℃、×107Pa 和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN 2和3molH 2,充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)，理由是_______________。

②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____CEF________A.降低温度B.最适合催化剂活性的适当高温C.增大压强D.降低压强E.循环利用和不断补充氮气F.及时移出氨N H 铁砂网氨气一氧化氮 吸收塔合成 Pt-Rh 合金网硝酸硝酸铵空气空气（2）已知铂铑合金网未预热也会发热。