闪点：在规定条件下，易燃性物质受热后所产生的油蒸汽与周围空气形成的混合气体，在遇到明火时发生瞬间着火的最低温度。

苯胺点：是指石油产品与等体积的苯胺互相溶解成为单一溶液所需要的最低温度。

有效磷：在磷肥分析中，水溶性磷化合物和柠檬酸溶性化合物中的磷。

工业分析的任务是测定大宗工业物料的平均组成简述题1. 什么是工业分析? 其任务和作用是什么?答：工业分析是分析化学在工业生产上的具体应用。

工业分析的任务是研究工业生产的原料、辅助材料、中间产品、最终产品、副产品以及生产过程中各种废物的组成的分析检验方法。

工业分析起着指导和促进生产的作用，例如，通过工业分析能评定原料和产品的质量，检查工艺过程是否正常。

从而能够及时地、正确地指导生产，并能量经济合理的使用原料、燃料，及时发现、消除生产的缺陷，减少废品。

提高产品质量。

工业分析是国民经济的许多生产部门（如化工，冶金、环保、建材等等）中不可缺少的生产检验手段。

2.工业分析的特点是什么? 工业分析的方法是什么? 什么是允许差?答：工业分析的特点是：○ 1 工业生产中原料、产品等的量是很大的，往往以千、万吨计，而其组成又很不均匀，但在进行分析时却只能测定其中很小的一部分，因此，正确采取能够代表全部物料的平均组成的少量样品，是工业分析中的重要环节，是获得准确分析结果的先决条件。

○2 对所采取的样品，要处理成适合分析测定的试样。

多数分析操作是在溶液中进行的；因此，在工业分析中，应根据测定样品的性质，选择适当的方法来分解试样。

○ 3 工业物料的组成是比较复杂的，共存的物质对待测组份可能会产主干扰，因此，在研究和选择工业分析方法时，必须考虑共存组份的影响，并且采取相应的措施消除其干扰。

○ 4 工业分析的一个重要作用，是用来指导和控制主产的正常进行，因此，必须快速、准确地得到分析结果，在符合生产所要求的准确度的前提下，提高分析速度也是很重要的，有时不一定要达到分析方法所能达到的最高准确度。

工业分析方法，按其在生产上完成分析的时间和所起的作用可以分为快速分析法和标准分析法。

○ 1 快速分析法：主要用以控制生产工艺过程中最关键的阶段，要求能迅速得到分析结果，而对准确度则允许在符合生产要求的限度内适当降低，此法多用于车间生产控制分析。

○2 标准分析法：标准分析法是用来测定生产原料及其产品的化学组成，并以此作工艺计算、财务核算和评定产品质量的依据，所以此法必须准确度高，完成分析的时间可适当长些。

此项工作通常在中心试验室进行。

该类方法也可用于验证分析和仲裁分析。

允许差：即允许误差又称公差，允许误差是指某一分析方法所允许的平行测定值间的绝对偏差。

或者说，是指按此方法进行多次测定所得的一系列数据中最大值与最小值的允许界限即极差。

3、工业分析样品进行取样的基本原则是什么?采样的基本原则就是使采得的样品具有充分的代表性。

对于均匀物料的采样，原则上可以在物料任意部位进行，采样过程不应带进任何杂质，且尽量避免物料的变化（吸水、氧化等）。

对于非均匀物料，应随机采样，对所得样品分别测定，汇总检测结果,得到总体物料的特性平均值和变异性的估计量。

5．简述氟硅酸钾容量法测定SiO2方法原理，写出反应方程式；计算式。

答：试样经NaOH熔融SiO2转为NaSiO3在强酸介质中过量的K+，F-的存在下生成K2SiF62K++H2SiO4+F-+4H+=K2SiF6+3H2O 用沸水将K2SiF6水解K2SiF6+3H2O（沸水）=2KF+H2SiO3+4HF 用NaOH标定产生的HFW（SiO2）= [(CV)NaOH M SiO2]/(4M样)*100%1、矿石试样通常需要分解制成溶液然后再进行分析，请简述试样分析的方法。

答:常用的分解方法大致可分为溶解和熔触两种:溶解就是将试样溶解于水、酸、碱或其它溶液中，熔融就是将试样与固体溶剂混合，在高温下加热，使欲测组分转变为可溶于水或酸的化合物.简述钢和生铁的主要区别。

答：钢和生铁因含碳量的不同，性质也有明显差异。

钢是指含碳量低于2%的由铁、碳等元素组成的形变合金。

除了碳、硅、锰、磷、硫五大元素外，为了使钢具有某些特殊性能，常加入铬、镍、铝、钨、铜、铌、钒等元素；同时，锰和硅的含量也较高。

生铁是含碳量高于2%的铁碳合金，其他的元素含量也与钢有所不同。

常用的钢铁材料有钢、生铁、铁合金、铸铁及各种合金。

04.试述燃烧-碘量法测定硫的测定原理？用方程式表示。

二氧化硫经水吸收后，生成亚硫酸，然后以淀粉为指示剂，用碘标准滴定溶液滴定。

SO2+H2O=H2SO3H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI↑14、艾士卡－BaSO4重量法测定煤中全硫所采取的艾士卡试剂的组成是什么？各个试剂的作用是什么？艾士卡是由Na2SO4 + MgO组成，质量比为1：2，Na2SO4作溶剂，MgO起疏松作用4、简述硫酸铵肥料中氮含量测定蒸馏后滴定法的方法原理。

写出反应方程式。

从碱性溶液中蒸馏出的氨，用过量硫酸标准溶液吸收，以甲基红或亚甲基蓝乙醇溶液为指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液反滴定。

由硫酸标准溶液的消耗量，求出氨态氮的含量。

NH4++OH-→NH3↑+H2O 2 NH3+H2SO4→（NH4）2SO4 2NaOH+ H2SO4(剩余)→Na2SO4+2H2O试述甲醛法测定氨态氮的测定原理。

在中性溶液中，铵盐与甲醛作用生成六次甲甲基四胺和相当于铵盐含量的酸。

在指示剂存在下，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定生成的酸，通过氢氧化钠标准滴定溶液消耗的量，求出氨态氮的含量。

反应如下：4NH4+ +6HCHO=（CH2）6N4+4H++6H2O H++OH-=H2O2、简述硫酸铵肥料中氮含量测定（1）蒸馏法（2）甲醛法的方法原理，写出反应方程式。

答：蒸馏法：向(NH4)2 SO4中加入强碱，蒸馏分解放出氨：(NH4)2 SO4+2NaOH= H2SO4+2NH3+ 2H2ONH3用定量，过量的H2SO4标准溶液吸收，用NaOH会滴剩余的H2SO4：H2SO4 + 2NH3 = 2(NH4)2SO4H2SO4(剩) + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O甲醛法：用强酸中和(NH4)2SO4 + H2SO4中的H2SO4，然后加入甲醛和(NH4)2SO4作用，最后用强碱标准滴定溶液滴定4NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O(CH2)6N4H+ - 六甲基四胺盐(K a = 7.1×10-6)可用强碱滴定。

1.煤气中主要含有CnHm, CO2 O2. CO. CH4，H2, N2等气体，请问如何通过气体吸收法测量各种气体的含量。

如果采用仪器分析方法，请选择一种最合适的仪器分析方法?答:将棍合气体依次通过氢氧化钾溶液、饱和溴水、焦性没食子酸的碱性溶液、氯化亚铜的氨性溶液，在温度和压力保持一致的情况下，根据每步吸收前、后气体体积之差，即可测定CO2. 02, CO. CnHm的含量，剩下的气体利用燃烧法测定CH4和H2的含量，最后剩余的气体则为N2。

如果用仪器分析方法，使用气相色谱的方法最合适。

１．水质分析的特点是什么？污水取样应注意哪些问题？怎样才能取得具有代表性的试样？答：水质分析的的特点是：水质分析的项目繁多，包括物理性质、金属化合物、非金属化合物、有机化合物的分析。

并且不同用途的水，对水质的要求各不相同，因此其分析检测项目也有区别。

污水取样时应当注意取样应具有代表性。

应根据具体废水样的化学需氧量确定取样量。

对于化学需氧量高的废水样，可先取上述操作所需体积1/10的废水样和试剂，于15×150mm硬质玻璃试管中，摇匀，加热后观察是否变成绿色，如溶液显绿色，再适当减少废水取样量，直至溶液不变绿色为止，从而确定废水样分析时应取用的体积。

稀释时，所取废水样量不得少于5mL，如果化学需氧量很高，则废水样应多次稀释。

管道中的水，根据分析的目的，按有关规程，每隔一段时间，打开阀门，弃去最初流出的水，然后进行采样。

对于有一定深度的水样，每次所取样品应达到一定深度，保证样品的平行。

2.何谓化学需氧量（COD），简述用K2Cr2O7法测水中化学需氧量的方法原理，写出反应方程式。

答：化学需氧量（COD）是指在一定的条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量。

重铬酸钾法：在强酸性溶液中，以K2Cr2O7为还原物质，过量的K2Cr2O7以亚铁灵为指示剂用硫酸亚铁返滴定。

化学反应式为：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+彼得曼试剂的组成是什么？1L溶液中含有173g柠檬酸一水物和42g以氨形式存在的氮，相当于51g氨用氯化铵重量法测定二氧化硅时，使用氯化铵的目的是什么？加入氯化铵可起到加速脱水的作用。

因为，在酸性溶液中硅酸质点是亲水性很强的带负电荷的胶体，而氯化铵电离出NH4+，可将硅酸胶体外围所带的负电荷中和，从而加速了胶体的凝聚。

同时，氯化铵在溶液中发生水解，受热时氨水挥发，也夺取了硅酸胶体中的水分，加速了脱水过程。

由于大量NH4+的存在，还减少了硅酸胶体对其他阳离子的吸附，而硅酸胶粒吸附的NH4+在加热时即可除去，从而获得比较纯净的硅酸沉淀。

3、样品预处理中，分离是不可缺少的重要步骤。

请设计一种方案，将Ag+、Cu2+ 、Al3+ 、Ba2+分离。

2．组成硅酸盐岩石矿物的主要元素有哪些?硅酸盐全分析通常测定哪些项日?答:硅酸盐种类很多，化学组成也各不相同，最主要的组成元素包括:氧硅铝铁钙镁钠钾其次是钛磷氢碳等因此，硅酸盐分析主要对二氧化硅三氧化二铁三氧化二铝氧化钙氧化镁水分及烧失量进行测定。

3气体容积法测定钢中碳的原理是什么?应注意哪些关键性问题?答：1.方法原理：试样在1200-1300oC的高温O2气流中燃烧，钢铁中的碳被氧化生成CO2：C+O2=CO2 4Fe3C+13O2=4CO2+6Fe2O3 Mn3C+3O2=CO2+Mn3O 3FeS+5O2=Fe3O4+3SO23MnS+5O2= Mn3O4+3SO2 生成的CO2与过剩的O2经导管引入量气管，测定容积，然后通过装有KOH溶液的吸收器，吸收其中的CO2：CO2+KOH=K2CO3+H2O 剩余的O2再返回量气管，根据吸收前后容积之差，得到CO2的容积，据此计算出试样中碳的质量分数。

2. 应该注意的关键性问题：（1）试样的质量如表1所示：（2）助溶剂中含碳量一般不超过0.005%，使用前应作空白试验，并从分析结果中扣除。

助熔剂用量如下表所示。

（3）样品的放置要均匀地铺在燃烧舟中，不要过分集中以免熔化不完全，生成气泡CO2,不能全部放出。

（4）定碳仪应该装置在室温较正常的地方（距离高温炉约300-500mm），避免阳光直接照射。