湖南省高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2017高二上·河北期中) 将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A . 钠熔成小球并在液面上游动B . 有气体生成C . 溶液底部有银白色物质生成D . 溶液变浑浊2. （2分） (2016高一上·邵东期末) 下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A . NaClB . Al（OH）3C . FeCl2D . CO3. （2分）下列反应中铁元素发生氧化反应的是（）A . FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B . Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑C . Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D . 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl24. （2分） (2017高一上·衡水期末) 向100mL 1.0mol•L﹣1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5mol•L﹣1的NaOH 溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是（）A .B .C .D .5. （2分）(2017·湛江模拟) 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A . Cu2+ Fe2+ NO3﹣ Cl﹣B . K+ Mg2+HCO3﹣SO42﹣C . S2﹣ Na+ K+、Cl﹣D . Ba2+Na+ I﹣ NO3﹣6. （2分） (2016高三上·大连期末) 下列叙述正确的是（）A . Li在氧气中燃烧能生成Li2O2B . 将SO2通入过量FeCl3和BaCl2的混合溶液中可生成BaSO4沉淀C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色D . 将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象7. （2分）将17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀盐酸中，再加铁粉9.8克，待铁粉溶解后，溶液中无Fe3+ ，此过程共产生2.24升H2（标况），则下列判断正确的是（）A . 混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原B . 混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原C . 混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原D . 混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原8. （2分）下列各物质中，既能通过金属与氯气反应，又能通过金属与盐酸反应制得的是（）A . CuCl2B . FeCl2C . FeCl3D . MgCl29. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是（）A . 都有H2O生成B . 都有H2生成C . 都有AlO2－生成D . 都有Al3＋生成10. （2分） (2020高一上·大庆期末) 铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol·L－1 FeCl3 溶液中，剩余固体质量为3.2 g。

下列说法正确的是（）A . 剩余固体是铁、铜混合物B . 原固体混合物中铜的质量是9.6 gC . 反应后溶液中n(Fe3＋)＝0.10 molD . 反应后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.5 mol11. （2分）钢笔的笔头是合金钢，钢笔尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体．铱金笔的笔头是用不锈钢制成的，为了改变钢笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上安装铱金粒，为与钢笔区别而叫铱金笔．金笔是笔头用黄金的合金，笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔．下列说法中错误的是（）A . 钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好B . 铱金笔的耐磨性能比钢笔好C . 金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的D . 金笔经久耐磨，是一种很理想的硬笔12. （2分） (2016高三上·遵义期中) 下列说法中，正确的是（）A . 卤族元素单质X2（X代表F，Cl、Br、I）均可以与水反应生成HXB . 高纯度的硅单质用于制作光导纤维C . 将SO2通入次氯酸钙溶液可得到次氯酸D . 氢氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O13. （2分） (2017高二下·淄川期中) 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A . Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B . SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C . H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD . 根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2 ，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO214. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列叙述正确的是（）A . Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B . 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C . 将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀D . 向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2═Fe3++2C1﹣15. （2分） (2016高三上·新津期中) 标准状况下，往100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2 ，充分反应后，溶液中有50%的Br﹣被氧化．则通入的氯气的体积是（）A . 0.224LB . 0.336LC . 0.448LD . 0.672L16. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列过程没有发生化学反应的是（）A . 用活性炭去除冰箱中的异味B . 用热碱水清除炊具上残留的油污C . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D . 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装17. （2分） (2016高一下·太谷期中) 已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4 ，下列不能作NH3尾气吸收装置的是（）A .B .C .D .18. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 自然界中含量最多的金属元素和非金属元素形成的稳定化合物是（）A . Al2O3B . SiO2C . Fe2O2D . CaO19. （2分）放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（）A . 浓硫酸B . 氢氧化钠C . 氯水D . 氯化钠20. （2分） (2015高一上·石柱期末) 下列叙述正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣B . 鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，可以用稀CaCl2 溶液C . 做焰色反应时，每次实验要将铂丝用水洗干净，再蘸取其他物质在灯焰上灼烧D . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42﹣21. （2分）(2018·大连模拟) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2018高一上·北京期末) 能鉴别SO2和CO2的试剂是（）A . 品红溶液B . 澄清石灰水C . 氯化钡溶液D . 紫色石蕊试液23. （2分）检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是（）A . NaOHB . KMnO4C . KSCND .二、填空题 (共4题；共27分)24. （4分） (2018高一上·攀枝花期末) 写出以下反应的化学方程式：（1） Na2O2与CO2反应：________（2）加热使NaHCO3分解：________（3） Al与NaOH溶液反应：________（4） Fe(OH)2长时间露置于空气中：________25. （5分）如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为________（用元素符号表示）．（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为________（用酸的化学式表示）．（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式________；（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．①写出D溶液与G反应的化学方程式________．②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法________．26. （10分）(2016·宜丰模拟) 用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl﹣和Fe3+ ．（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是________＞________＞________．（2） Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为________．（3）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3﹣+2Cl﹣+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．①写出第二步反应的离子方程式________．②工业生产时需在反应物中加少量Cl﹣，其作用是________．③生产中会发生副反应ClO3﹣+Cl﹣+H+﹣Cl2↑+H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3/73，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为________．（4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO2也可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置________；②C中应装的试剂为________．C中发生反应的化学方程式为：________．27. （8分） (2017高一上·简阳期中) 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气反应的实验“．请回答该实验中的问题．（1）写出该反应的化学方程式________．（2）实验前必须对整套装置进行的操作是________．（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是________．（4）试管中要收集干燥的气体，干燥管中盛装的物质是________，作用是________．（5）试管中收集到的气体是________，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行________，这一操作的目的是________．三、计算题 (共1题；共4分)28. （4分）(2016·铜山模拟) 化学工业中会产生大量含铬废水，直接排放会产生污染．（1）工业上处理酸性含Cr2O72﹣废水的方法如下：①SO2还原法：向1000L含0.002mol•L﹣1 Cr2O72﹣的酸性废水中通入SO2使Cr2O72﹣全部转化为Cr3+，至少需要通入________ L SO2（标准状况）②铁屑还原法：向含Cr2O72﹣的酸性废水中加入废铁屑，加热充分反应后，加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+完全沉淀．已知25℃时，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31．欲使溶液中残余Cr3+的物质的量浓度为6.3×10﹣7 mol•L﹣1，应调节溶液的pH=________．（2）铬元素总浓度的测定：准确移取20.00mL含Cr2O72﹣和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72﹣，煮沸除去过量（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.03mol•L﹣1的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL．①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会________．②计算废水中铬元素总浓度（单位：mg•L﹣1，写出计算过程）________已知测定过程中发生的反应如下：①2Cr3++3S2O82﹣+7H2O=Cr2O72﹣+6SO42﹣+14H+②Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O③I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣．第11 页共11 页。