化学反应中的热效应教
案
-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
延长县中学导学案（教学案）年级：班级: 姓名：小组名称:
科目化学课
题
课型
新授
课
授课
人
设计人
高二化
学组审查
人
张世
贤
审批人师评组评
学习目标1、了解反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念，理解化学
反应过程中能量变化的原因。

2、能熟练书写热化学方程式的概念，能通过比较的方法理解热化学方程式
与化学方程式的区别。

学习重点反应热和焓变的含义，放热反应和吸热反应的概念，化学反应过程中能量变化的原因。

学习
难点书写热化学方程式，比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区别。

学法
指导
阅读新课、找出难点、温习基础、比较异同，简化识记
学习过程
学习笔记
（教学设计）【预习案（自主学习）】阅读教p2内容，完成下列问题：
一．化学反应的焓变
1．定义：
称为焓变（ΔH），单位
化学反应中为什么会伴随能量变化（微观解释）
旧键的断裂：能量新键的形成：
当堂检测
1、沼气是一种能源，它的主要成分是CH
4。

mol CH
4
完全燃烧生成CO
2
和H
2
O
时，放出445 kJ的热量。

则下列热化学方程式中正确的是( )
A、 2CH
4 ( g )＋4O
2
( g ) ＝ 2 CO
2
( g ) ＋ 4H
2
O ( l ) ΔH =
+890 kJ/mol
B、 CH
4＋2 O
2
＝ CO
2
＋ H
2
O ΔH = －890
kJ/mol
C、 CH
4 ( g )＋2 O
2
( g ) ＝ CO
2
( g ) ＋2 H
2
O ( l ) ΔH = －
890 kJ/mol
D、 1/2 CH
4 ( g )＋O
2
( g ) ＝ 1/2 CO
2
( g ) ＋ H
2
O (l ) ΔH =
-890 kJ/mol
2．3mol CH
4燃烧时，生成液态水和CO
2
同时放出的热。

请写出热化学方程式。

3．常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出热量，写出该热化学方程式。

4． 1836年，俄国化学家盖斯指出：化学反应的热效应仅与反应物的最初状态和生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关。

按此规律，结合下列热化学方程式：
C(固、金刚石) + O
2(气) == CO
2
(气) ΔH= － kJ/mol
C(固、石墨) + O
2(气) == CO
2
(气) ΔH= － kJ/mol
回答有关问题：
（1）石墨转化为金刚石的热化学方程式是：
（2）石墨和金刚石相比较，__________的稳定性更大。