2、在0.5mol O2中含有的氧原子数目是多少？ 解：O2的氧原子数为：
N = n ×2 × NA = 0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1 = 6.02 × 1023
答：O2的氧原子数为 6.02 × 1023个。
牛刀小试
1.判断下列说法是否正确 。
1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒 。（×）
=3.01×1023
二、求0.3 mol H2O的质量？其中所含O 原子个数？
解： m（H2O）= n（H2O）× M（H2O） = 0.3mol × 18g·mol-1 = 5.4g
N（O） = n（O）× NA = 0.3mol× 6.02 ×1023mol-1 = 1.806 ×1023
第一课时： 物质的量的单位——摩尔
第一章 第二节化学计量在实验中的应用
1. 能理解物质的量的定义。 2．认识阿伏加德罗常数。 3．掌握物质的量、微粒数、摩尔质量之间的
换算。
学习重难点
物质的量、微粒数、摩尔质量的理解与换算
通过科学实验测得，一个碳原子12C的质量 是1.9927×10-26kg。
一、物质的量
有多少个C原子数呢？
问题探讨1
已知一个C12的质量为1.992710-23g,试计 算12gC12中含有的C原子数是多少？
12 g
N=
≈ 6.021023
1.992710-23 g
阿伏伽德罗常数，
符号NA，单位mol-1
即：1mol=12gC12 ≈ 6.021023 个粒子数。
所以，把1mol任何粒子的集合体都含 有约6.02×1023 个粒子。
0.5molH2 含有3.01×1023 个氢原子。（ × ）
3molNH3 中含有3molN原子，9molH原子。（√）
2. 0.3 mol H2SO4含有 1.806×1023 个硫酸 分子,__1_._2__molO, 0.3 molS, 0.6 molH。
3. 1mol CO2与
molO2所含原子数相等。
如果把 6.02×1023 粒米给全球70亿人吃？ 每人每天吃一斤，要吃12万年。
问题探讨2
物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数 (N)之间的关系式
物质的量 阿伏加德罗常数 = 微粒数
1mol 6.02×1023 mol-1 = 6.02×1023 2mol 6.02×1023 mol-1 = 12.04×1023 3mol 6.02×1023 mol-1 = 18.06×1023
物理量，专有名词
1、定义：表示含有一定数目粒子的集合体。
2、符号：n
分子、原子、离子、电子、原子团等
3、单位：摩尔，简称摩，符号mol
4、表达形式：一般说多少摩尔物质，指的
是构成该物质的微粒。
如：1mol Fe或者1mol 铁（指铁原子）
国C12际中上所规含定有1的mCo原l粒子1子数m集相o体同l所=。？含那的么粒0子.01数2K与g 0C.1021中2K含g
（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上 等于这种原子的相对原子质量。
（2）1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上 等于这种分子的相对分子质量。
（3）1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上 等于这种离子的式量。
结论：
1mol任何微粒或物质的质量，当以g为单
位时，在数值上等于该微粒的相对原子质
Na+
23
OH-
17
1个粒子的质量
1mol物质含有的 粒子数（个）
1mol物质 质量（g）
1.993X10-23g
NA
9.032X10-23g
NA
1.628X10-22g
NA
2.990X10-23g
NA
3.821X10-23g
NA
2.824X10-23g
NA
12 56 98 18 23 17
分析以上计算结果可得出什么规律？
二、阿伏加德罗常数：1 mol 任何粒子的粒子数。
科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数
符号: NA 单位: mol-1， 数值：约为6.02×1023
三、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔
质量 数值上等于物质的相对原子（分子）质量
符号：M
常用单位：g/mol
质量 M× （m） ÷M
物质的量 （n）
×NA NA÷
粒子数 （N）
一、49gH2SO4的物质的量是多少？所含H2SO4 分子的个数是多少？
解：M(H2SO4)=98g/mol
n(H2SO4)=
m(H2SO4) M(H2SO4)
=
49g 98g/mol
=0.5mol
N(H2SO4)= n(H2SO4)×NA =0.5mol×6.02×1023/mol
O2的摩尔质量是:___3_2__g_/_m_o__l （3）1mol H2SO4的质量是:___9_8__g____ （4）1mol Fe2+的质量是：___5_6_g_____ （5）Na+的摩尔质量为:___2_3__g_/_m_o_l_ （6）HNO3的摩尔质量为:___6_3__g_/_m_o_l_
量或相对分子质量。
摩尔质量
三、摩尔质量
①定义：单位物质的量(即1mol)的物质所具有的质量 叫做该物质的摩尔质量。
②符号： M
③常用单位：g · mol-1
④数值：等于物质的相对原子（分子）质量。
⑤公式 ：m = n × M
质量
物质的量
m = M ×n
摩尔 质量
牛刀小试
（1） O2的相对分子质量是：___3__2____ （2）1mol O2的质量是:____3_2__g____
问题探讨4
1mol任何微观物质都约含6.02X1023个粒子,那么
这1mol物质的质量到底有多大？
1mol H2O
约含有6.02×1023个 水分子， 质量是18g
1mol Al
约含有6.02×1023 个铝 原子，质量是27g
粒子符 号
相对分 子或原 子质量
C
12
Fe
56
H2SO4
98
H2O
18
注 意 单 位！
质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒 子数之间的关系
粒子数 ÷NA
物质 的量
×M
质量
N × NA n ÷M
m
联系微观和宏观物质的桥梁
N n m
NA
M
一、物质的量（n)：表示含有一定数目粒子的集合体。
是国际单位制七个基本物理量之一 物质的量的单位是 摩尔、简称摩，符号：mol
= 3.01 × 1023
答：O2的分子数为 3.01 × 1023个。
问题探讨3
1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，
有如下关系： H2O —— 2H—— O
1
2
1
1mol 2mol 1mol
NA 2NA NA
分子中原子的物质的量之比 == 分子中原子个数之比
n1︰n2 = N1︰N2
随堂演练
＝ 1mol粒子的粒子数
阿伏加德罗常数
‖
‖
0.012Kg12C中所含原子数
约为
约为
约为
6.02×1023
注意：不能认为1 mol粒子=6.02×1023个， 也不能认为6.02×1023就是阿伏加德罗常数。
随堂演练
1.判断正误，并说明理由。 （1）摩尔是七个物理量之一。
错误。物质的量 是七个基本物理量之一
（2）摩尔是物质的质量单位。
错误。摩尔是物质的量的单位
（3）1mol氢
错误。没有指出是分子、原子或离子
（4）1mol CO2
正确。常用化学符号表示组成物质的微观粒子
（5）1mol大米
错误。大米不是微观粒子
二、感受 阿伏加德罗常数
如果把6.02×1023个直径为1元的 硬币排成一行？ 可以来回于地球与太阳之间240.8 亿次。
... …
归纳：n、NA、N之间的关系式
阿伏加德罗常数
（约6.02×1023mol-1）
N = NA × n
NA ×
粒n×NA
NA=N /n
【规律】物质的粒子数之比 = 粒子的物质的量之比
随堂演练
1、在0.5mol O2中含有的氧分子数目是多少？
解：O2的分子数为： N = n × NA = 0.5 mol× 6.02 ×1023 mol-1