2、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
反应类型
反应规律
举例
化合反应
点燃或加热
1.金属+氧气=========金属氧化物
3Fe+2O2 Fe3O42Mg+O2 2MgO
2Cu+O2 2CuO 2Hg+O2 2HgO
2.非金属+氧气 非金属氧化物
C+O2 CO2S+O2 SO2
4P+5O2 2P2O52H2+O2 2H2O
一、四大基本反应类型
类型
定义
特点
代表式
备注
化合反应
由两或两种以上的物质生成另一种物质的反应
多变一
A+B=AB
反应物A、B可以是单质也可以是化合物
分解反应
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
一变多
AB=A+B+
生成物B、C可以是单质也可以是化合物
置换反应
由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
3.碳+金属氧化物(Fe2O3/Fe3O4/CuO)
3C+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑
4C+Fe3O4 3Fe+4 CO2↑C+2CuO 2Cu+CO2↑
4.氢气+氧化铜
H2+CuO Cu+H2O
其
他
1.CO2+碱=盐+水
3.非金属氧化物+水===酸
CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3
SO3++H2O=H2SO4
4.金属氧化物+水===碱
K2O+H2O=2KOH
CaO+H2O=Ca(OH)2金属活动性前三位
Na2O+H2O=2NaOH
+O2
2CO+O2 2CO2
+C
CO2+C 2CO
分解反应
CaCO3 CaO+CO2↑
2. H2O
2H2O 2H2↑+O2↑
H2CO3=H2O+CO2↑
4制取O2的三个反应
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2 2H2O+O2↑2KClO3 2KCl+3O2↑
5. NaHCO3（小苏打）
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
复分解反应
1.酸+碱=盐+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
二、出现水或二氧化碳的反应
与水反应
=2H2↑+O2↑（电解）
2. H2O+CO2=H2CO3
3. H2O+CaO=Ca(OH)2
＋5H2O== CuSO4·5H2O
有水生成的反应
化合反应：2H2+O2 2H2O
分解反应：2H2O2 2H2O+O2↑
CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O
置换反应：H2+CuO Cu+H2O
分解反应CaCO3 CaO+CO2↑H2CO3=H2O+CO2↑
置换反应C+2CuO 2Cu+CO2↑
复分解反应
Ca(OH)2+Na2CO3= Ca;水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
置换反应
1.金属+酸=盐+H2↑（MgAlZnFe）
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2.金属+盐=新金属+新盐
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe
CO2+2NaOH=Na2CO3吸收除去CO2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O检验CO2
2.有机物的燃烧CH4、C2H5OH、C6H12O6的燃烧反应
CH4+2O2 CO2+2H2O
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O
+CuO
CO+CuO Cu+CO2
一换一
A+BC=B+AC
范围包括：①金属和酸②金属和盐③氢气、碳和金属氧化物④碳和水蒸气
复分解反应
由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应
相互交换
AB+CD=AD+CB
范围包括：①酸和碱②酸和盐③酸和碱性氧化物④碱和盐⑤盐和盐（有沉淀、气体或水生成）
补充说明：
1、氧化还原反应及中和反应都不属于四种基本反应类型。
复分解反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O
与CO2反应
+ H2O=H2CO3
2. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
3. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
4. CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
5. CO2+C=2CO（高温）
有CO2生成的反应
化合反应2CO+O2 2CO2C+O2 CO2
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
2.酸+盐=新酸+新盐
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑
3.盐+盐=新盐+新盐
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
4.碱+盐=新碱+新盐