2. 写出下列化学方程式，并判断反应基本类型。 （1）金属镁在二氧化碳中燃烧生成一种白色固体氧化物和一种黑色单质。 （2）碳酸钙和盐酸反应 （3）碳酸氢钠受热产生碳酸钠，水和二氧化碳。 （4）氢气和氮气在高温、高压并在一定催化剂的条件下反应生成氨气
【作业布置】
• 1．写出有二氧化碳生成的四种基本反应类型的化学方程 式各一个。
专题复习 四种基本反应类型
• • • • • • • • • • 【复习目标】： 知识与技能： 1.掌握四种基本反应类型的概念和特点。 2.能熟练写出常见的化学方程式，并能判断其反应的基本类型。 过程与方法： 让学生归纳知识要点，并通过书写化学方程式进一步巩固所学知识。 使学生体会它们之间的联系和内在的规律性。 情感、态度、价值观： 保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣； 【复习重点】：置换反应、复分解反应化学方程式的书写及注意事项； 【复习难点】：通过推理判定反应类型
• 【课堂达标】 • 1.制取高纯硅的化学方程式为SiCl4+H2=Si+4HCl,此反应 的类型是（ ） • A. 化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反 应 • 2.写出下列化学方程式并判断反应基本类型。 • （1）铜和硝酸银反应。 • （2）碳和二氧化碳在高温条件下反应。 • （3）用过氧化氢溶液制取 氧气。 • （4）氢氧化钠与稀硫酸的反应。 • 3.有化合价升降的反应是氧化还原反应。下列是氧化还原 反应的是（ ） • A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应
2．金属 + 盐 ===== 新盐 + 新金属
• 反应条件： ① 盐必须可溶于水。 Cu＋AgCl × • Al + CuSO4 ==== Cu + AgNO3 ==== Cu + Hg(NO3)2 ==== • ② 金属单质（反应物）比盐中金属活泼,且不用K、Ca、 Na，因它们易与盐溶液中的水反应。 • 例如：金属钠Na放在CuSO4溶液中: 2Na + 2H2O ===== 2NaOH + H2↑ • 2NaOH + CuSO4 ===== Cu(OH)2↓（蓝色） + Na2SO4 • ③ 金属铁与盐溶液反应生成的也是+2价的亚铁盐，而不 是+3价的铁盐。 • Fe + CuSO4 ====
• 4．盐 + 盐 ===== 新盐1 + 新盐2
• NaCl + AgNO3 ====
反应条件：反应物都
溶于水，生成物有沉淀，气体或水之一。（前溶后沉）
Na2SO4 + BaCl2 ====
• 5．酸 + 金属氧化物 ===== 盐 + 水
• Fe2O3 + HCl==== CuO + H2SO4 ==== • • 注意： • （1）复分解反应的反应物和生成物都一定是化合物，不可能有 单质参加或生成。 • （2）复分解反应一定没有化合价的变化。所以一定不是氧化还 原反应。 • 非金属氧化物（酸性氧化物） + 碱 ===== 盐 + 水 不属于复分 解反应。 • 请举例为： ； • 所以，生成盐和水的反应 不一定是 复分解反应。 •
• 2．写出下列化学方程式，并注明反应类型 • （1）高温煅烧石灰石。（2）熟石灰和纯碱反应。（3） 铝和稀硫酸反应。（4）一氧化碳燃烧。
• 3．如何用水、碳酸钠、碳酸钙通过分解反应、化合反应 和复分解反应来制取氢氧化钠？写 • 出有关的化学方程式。
课后反思:
氧化还原反应属于化学反应基本类型中的哪 一种，需根据反应具体判断。掌握置换反 应和复分解反应的常见类型，便于解决综 合类型的题。
自主复习
反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反 应 定义两种或两种以上物质生成一 Nhomakorabea物质的反应
特点
（多变一） A+B=AB
（一变多） AB=A+B
一种物质生成 两种或两种以上物质的反 应 一种单质和一种化合物反应生成另 一种单质好另一种化合物
由两种化合物相互交换成分生成另外两种 化合物的反应
（单换单） A+BC=B+AC
（ 双交换，价不 变） AB+CD=AD+CB
• • • • •
2.判断下列反应属于那种基本类型 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ （
点燃
）
2H2+O 2 ==2H2O （ ） 2NaOH+MgSO4==Na2SO4+Mg(OH)2↓ （ ） • H2CO3=====H2O+CO2↑（ ）
能力提升
1：在一个密闭容器中有四种物质x.y.m n.在一定条件下反应一段时间后，测 得反应前后各物质的质量如下：其中发生的反应类型是（ ） x 物质 反应前质 量\g 反应后质 量\g 20 10 20 20 C 化合反应 20 23 20 待测 y m n
A 分解反应 B 复分解反应
D 置换反应
（一）归纳置换反应的类型
• 单质＋化合物 === 另一种单质＋另一种化合物（单换单）
•
• •
A ＋ BC ====
★金属活动性顺序口诀
B
＋ AC
相应化学元素:ＫCa Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
•
1．金属 + 酸 ===== 盐 + 氢气
• 反应条件：① 酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸；常用稀硫酸、盐 酸。 • ② 金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）。 • Mg + HCl==== Al + H2SO4 ==== Zn + HCl ==== • ③ 金属铁与盐酸或稀硫酸反应生成的是 +2价的亚铁盐，而不是 +3价的铁 盐。 • Fe + HCl==== Fe + H2SO4 ====
（二）复分解反应： 两种化合物 ==== 另两种化合物 AB ＋ CD ==== AD ＋ CB
反应条件：生成物中必须有沉淀，气体或水
1．酸 + 碱 ===== 盐 + 水 也叫做中和反应。 NaOH + HCl==== Cu(OH)2 + H2SO4 ====
2．酸 + 盐 ===== 新酸 + 新盐 反应条件:生成物中有沉淀，气体或 水之一。 CaCO3 + HCl==== NaHCO3 + HCl==== AgNO3 + HCl==== BaCl2 + H2SO4==== 3．盐 + 碱 ===== 新盐 + 新碱 反应条件：反应物都溶于水，生成 物中有沉淀，气体，或水。（前溶后沉） CuSO4 + NaOH==== FeCl3 + NaOH==== Na2CO3 + Ca(OH)2 ==== CuSO4 + Ba(OH)2 ====
3．还原剂（H2、C）+ 金属氧化物 ===== 金属 + 非金属氧化物
H2 + CuO ==== H2 + Fe2O3 ====
C + CuO ==== C + Fe2O3 ====
高温 C＋H2O ===== H2 ＋ CO （水煤气的制取） 提示： CO + Fe2O3 ==== CO + CuO ==== （提问：是否属于置换反应？） 置换反应一定有化合价变化，所以一定是氧化还原反应。