(3)Na2SO4 （4）①在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出； Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化的最大；NaCl 的溶解 度与其他物质的溶解度有一定的差别。 ② 降温前，溶液中NaCl已达饱和；降低过程中，NaCl 溶解度会降低 ，会少量析出。重结晶。
2、元素及化合物型工艺（冶金型工艺）：以矿物为原料，粉碎、 煅烧、酸浸、调节PH值除杂、制备所需物质。如：铁矿石、铜矿 石等为原料的系列制备。考察重点：已学、陌生方程式的书写、水 解知识的运用。
3、实验型工艺（溶液制备物质型）：利用物质溶解度受 温度影响不同，某一物质在某温度下溶解度较其它物质均 小，使反应得以发生。考察重点：分离、提纯的知识。如： 由溶液到晶体的操作：
广东高考：重点考察第2、3种的综合应用。
工艺题的常考点： 一、一些操作： 1、粉碎、研磨的目的 2、如何提高浸取率 3、为何要加热、为何要控制在一定的温度范围 4、如何获取恒定温度 5、如何洗涤，用何试剂、如何操作、如何判断洗涤干净 6、为何选用双氧水做氧化剂 7、如何调节PH 8、如何防水解 9、分离提纯的操作 二、考察方程式的书写，已知的、陌生的 三、计算：焓变、K、得失电子守恒的计算。
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）。
（2）滤渣I的主要成分有 。 （3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有 。
（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分 解反应制备：
MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl 已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：
2．（09广东高考）（12分）某工厂生产硼砂过程中产生的固体 废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3 和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
沉淀物
Fe（OH）3
Al(OH)3
Mg(OH)2
PH
3.2
5.2
12.4
部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回 答下列问题：
工艺流程解题方法指导：
一、做题方法：1、大概看懂流程，看不懂就模糊处理，记住目的 性做题方法，即最后制得的物质即为题目所求。
2、最好知道流程中的离子走向，即何种离子沉淀出去，何种离子 进入下一步。看清题目信息。
二、应具备的基础知识：必修1、选修2、4及相关知识的综合运用。
三、工艺题的类型：
1、原理型工艺（固定型工艺）：铝的冶炼、海洋化工（氯碱化工， 海洋提碘、溴、镁等）、硅的冶炼。考察重点：已学的化学方程式 的书写
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简
述可制备Mg(ClO3)2的原因：
。
②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，
常伴有NaCl析出，原因是：ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
。除去产品中该杂质的方法
是：
。
2.答案：（共12分） 【命题意图】考查考生对常见金属元素及其化合物主要性 质的掌握，以及对离子反应实质的认识；考查考生应用基 础知识解决简单化学问题的能力以及对图表的观察、分析 能力。 （1）适当提高反应温度、增加浸出时间（或其他合理答 案） （2）Fe(OH)3 Al(OH)3
练习1.（2009·福建高考·24）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含 SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题： （1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为： ______ （2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为______ 。 （3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入______（填试剂 名称）。 （4）滤液E、K中溶质的主要成分是_____(填化学式)， 写出该溶液的一种用途______。
（1）溶液中只有一种溶质（或少量杂质）：蒸发浓缩、 冷却结晶、过滤洗涤（烘干），
（2）溶液中有等量的两种溶质，若需制备溶解度受温度 影响小的物质（溶解度小的物质） ：蒸发浓缩、趁热过 滤、洗涤烘干，
（3）溶液中有等量的两种溶质，若需制备溶解度受温度 影响大的物质：蒸发浓缩、趁热过滤（除去高温时溶解度 小的杂质）、冷却结晶、过滤洗涤烘干。