工艺流程图题解题技巧————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：ﻩ理综化学第十一题化工流程题训练１、工业流程图题做题原则:（1)、首先快速审题,明确实验目的,解决“干什么”(2)、“怎么做”：迅速把握文字材料和方框中有效信息,仔细分析每一步发生的反应及得到的产物。

把产物或得到的滤液、滤渣等成分写在流程图相应位置上。

(３）、遇到不懂的信息或问题可以跳过去,到时再说，有些提供的信息可能在问题中根本没及,有些信息则可以结合问题帮助理解。

(4）、可以在问题中寻找一些相对独立的问题作答，节约审题时间。

２、在化学工业中应考虑的问题，可以归纳如下:①化学反应原理——化学原理在实际工业上是否可行②成本要低——原料的选取使用、设备的损耗等，这是整个过程都需考虑的问题③原料的利用率要高——利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用④生产过程要快——化学反应速率⑤产率要高——化学平衡⑥产品要纯——产品的分离、提纯⑦环保问题——反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理３、由此，化工题常考查的知识点则总结如下:①化学反应原理——化学(离子）方程式的书写、无机物的性质及制备②化学反应速率原理③化学平衡原理④水解理论⑤化学反应与能量——热量的计算(盖斯定律)，电化学(电解、电镀)⑥物质制备和分离的知识——基础实验⑦绿色化学的观点4、工业流程题目在流程上一般分为3个过程:错误!→错误!→错误!(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率②溶解：通常用酸溶。

如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸:与水接触反应或溶解浸出：固体加水(酸)溶解得到离子酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构,使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解④控制反应条件的方法（２）分离提纯阶段的常见考点①调pH值除杂ａ.控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀b.调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H+反应，使溶液pＨ值增大;不引入新杂质。

例如：若要除去Cu２+溶液中混有的Fe3+，可加入等物质来调节溶液的ｐＨ值。

②试剂除杂③加热:加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物,则要注意对温度的控制。

如:侯德榜制碱中的Na ＨCO 3;还有如H 2O 2、Ca(ＨCO 3)2、KMnO 4、AgNO ３、HNO 3(浓)等物质。

④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解）、为使化学平衡向着题目要求的方向移动 ⑤萃取(3)获得产品阶段的常见考点：①洗涤(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。

a 、 洗涤沉淀的方法是b 、洗涤除去Na Ｃｌ晶体表面附带的少量KCl,选用的最佳试剂为 。

Ａ、饱和Ｎa ２C Ｏ3溶液 B 、四氯化碳 Ｃ、ＮaOH 溶液 D 、75%乙醇 ②蒸发浓缩、冷却结晶、过滤:如最后所得晶体带结晶水：C ｕSO 4．5H 2O 等以及从溶液中析出ＦeCl 3、AlCl 3、MgCl 2等溶质时，应在 的气流中加热,以防其 。

③蒸发结晶、趁热过滤：如除去N ａCl 中的少量KN Ｏ3。

④重结晶 (４)其他常见考点①化学方程式 ②计算 ③信息 ④实验仪器：写出下列操作所用的仪器萃取:溶液配制(由浓硫酸配制稀硫酸)： 例题：(广东卷20)氧化铜有多种用途,如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。

为获得纯净的氧化铜以探究其性质,某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验： （1）制备氧化铜：①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是： 。

②步骤Ⅱ的目的是除铁,操作是：滴加H 2O 2溶液,稍加热；当Fe 2+完全转化后，慢慢加入C ｕ2(ＯH)2CO ３粉末,搅拌，以控制pH =3.5;加热煮沸一段时间，过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH =1。

控制溶液p Ｈ =3.5的原因是: 。

③步骤Ⅲ的目的是得到Cu ＳO 4·5H 2O 固体，操作是： 、过滤、水浴加热烘干。

水浴加热的特点是: 。

(2)探究氧化铜的性质:取A 、B 两支试管,往A 中加入适量的CuO 粉末,再分别向A 和B 加入等体积3％ Ｈ2O 2溶液，只观察到Ａ中有大量气泡,结论是: 。

［真题演练]工业CuSO 4一→ 一→CuSO 4溶液一→Ⅰ Ⅱ１、（201４山东高考）工业上用重铬酸钠(Na２Ｃr2O7)结晶后的母液（含少量杂质Ｆｅ３+)生产重铬酸钾(K2Cr2Ｏ7)。

工艺流程及相关物质溶解度曲线如图:ﻫ（１)由Na２Cｒ2O7生产Ｋ２Cr2O7的化学方程式为__＿__＿_________＿_______＿____，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是_＿________________＿____＿_＿__。

（2)向Nａ2Cｒ2Ｏ7母液中加碱液调PＨ的目的是___＿________＿＿＿_____________。

ﻫ(3)固体Ａ主要为___＿＿_____＿_＿_____(填化学式)，固体B主要为_______＿(填化学式）。

(4)用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液___＿_＿(填“I”“IＩ”或“ＩII”)中,既能提高产率又可使能耗最低。

2、（2０14年江苏高考)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。

实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、ＳiO2等)制备碱式硫酸铝［Ａl2(SO4）x(OH)６—2ｘ]溶液,并用于烟气脱硫研究。

ﻫﻫ(1）酸浸时反应的化学方程式为;滤渣Ⅰ的主要成分为。

（２)加CaCO3调节溶液的pＨ至3.6，其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)３转化为Al2(SＯ４)x（OH)6—。

滤渣Ⅱ的主要成分为(填化学式）;若溶液的pＨ偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,２x其原因是(用离子方程式表示）。

(3）上述流程中经完全热分解放出的ＳO2量总是小于吸收的ＳO2量,其主要原因是;与吸收S Ｏ2前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的pH将(填“增大”、“减小”或“不变”）。

3、（201４年江苏高考）实验室从含碘废液(除H２O外，含有ＣCl4、I２、I-等)中回收碘，其实验过程如下：ﻫ(1）向含碘废液中加入稍过量的Ｎa2ＳO3溶液,将废液中的I２还原为Ｉ－，其离子方程式为；该操作将I2还原为I-的目的是。

（2）操作X的名称为。

ﻫ（３)氧化时，在三颈瓶中将含Ｉ-的水溶液用盐酸调至pH约为２，缓慢通入Ｃl2，在4０0C左右反应（实验装置如右图所示）。

实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为。

ﻫ（4）已知：５SO３2—+2IＯ3—+2H＋=I2＋5SＯ42—＋H2O某含碘废水(pＨ约为8)中一定存在I2,可能存在I－、IO3—中的一种或两种。

请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3—的实验方案：取适量含碘废水用CCl４多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；。

ﻫ实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、ＦeCl3溶液、Nａ2SO3溶液4、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOＨ的工艺流程示意图如下：ﻫ依据上图完成下列问题:(1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为。

(２）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mｇ2+等杂质,除去Ｍｇ2+的离子方程式为。

(3）精制过程要除去SＯ４2－,可选择下列溶液中的(填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（↓）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序)。

a.Ｂa(OH)２b.Ｂａ（NO３）2c.ＢaＣl2(4)在实际生产中也可以用ＢaCＯ３除去SＯ4２-（已知溶解度BaSO４<BaCＯ3)，试用平衡移动原理加以解释：。

（５）脱盐工作中,利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、、(填操作名称)而制得5０%的NａOＨ溶液。

5、以钡矿粉（主要成分为ＢａCＯ3,含有Ca2+、Fe2＋、Fe3＋、Ｍg2+等)制备BaCl2·2H2Ｏ的流程如下：(1）氧化过程主要反应的离子方程式为________＿_________＿＿___＿__＿＿__＿_。

(２) 沉淀C的主要成分是Ca(ＯH）2和________＿_＿_＿_＿_。

由图可知，为了更好的使Ｃa2+沉淀，还应采取的措施为。

ﻫﻫ(3）用ＢaSＯ4重量法测定产品纯度的步骤为:ﻫ步骤1：准确称取０.4~0．6g BａCl2·2H２Ｏ试样，加入1００mL水,３mL 2 mo ｌ·L-1的HＣl溶液加热溶解。

步骤２:边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L-1 H２SO4溶液。

ﻫ步骤3：待BaSＯ4沉降后, ，确认已完全沉淀。

ﻫ步骤4：过滤，用0.0１mol·L-1的稀H2SO4洗涤沉淀３～４次，直至洗涤液中不含Cｌ-为止。

步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于_＿＿____＿中，经烘干、炭化、灰化后在800 ℃灼烧至恒重。

称量计算BａCｌ2·2H2O中Bａ2+的含量。

①步骤3所缺的操作为。

②若步骤1称量的样品过少,则在步骤4洗涤时可能造成的影响为。

ﻫ③步骤５所用瓷质仪器名称为。

滤纸灰化时空气要充足，否则BaSＯ4易被残留的炭还原生成BaS,该反应的化学方程式为。

ﻫ④有同学认为用K2CrO4代替H2SO４作沉淀剂效果更好,请说明原因:。

[已知:Kｓp(BaSO4)=1.1×10-10Ksp(ＢaCrO4)=1.2×１0-1０]6、(20１3上海高考)溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。

实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fｅ3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下:完成下列填空：(１)上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用4７%的氢溴酸配置２6%的氢溴酸的氢溴酸50０ml,所需的玻璃仪器有玻璃棒、。

（2)已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。

步骤Ⅱ加入的试剂a是，控制溶液的ｐH约为8.0的目的是、。

(３）试剂b是，步骤Ⅳ的目的是。

(4)步骤Ⅴ所含的操作依次是、。

ﻫ（５)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取４.00ｇ无水溴化钙样品;②溶解;③滴入足量Na2CO３溶液，充分反应后过滤;④;⑤称量。

若得到1.8８g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为（保留两位小数)。

ﻫ若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是。

7、（２0１3北京高考)用含有A12Ｏ3、ＳiO2和少量FeO·ｘFe2Ｏ３的铝灰制备A12（ＳＯ4）3·1８H2Ｏ,工艺流程如下(部分操作和条件略):ﻫⅠ.向铝灰中加入过量稀H2ＳO4，过滤:Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;Ⅲ．加热,产生大量棕色沉淀,静置，上层溶液呈紫红色:Ⅳ.加入ＭnSＯ4至紫红色消失,过滤;Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品。