工艺流程题一、化工流程命题立意及考点工艺流程是近几年高考的热点,它是传统“无机框图题”的变革与创新。

以化工生产为背景，用框图的形式表述生产流程，是化学与生产、生活联系的重要体现，体系全,考点多核心考点:物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯等。

知识落点：信息方程式书写、化学用语的表达、生产条件的控制、物质的分离等。

能力考查:获取信息的能力、分析问题的能力、表达能力。

二、解题策略１、工艺流程题的结构规律是“主线主产品,分支副产品，回头为循环”。

2. 解答基本步骤（1)读题头,得目的，划原料，明产品,解决“干什么” （2)读题问,逐空填答,用语要规范，解决“怎么写”三、化工流程常见考点答题套路(１)增大原料浸出率（离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速（浓度、压强),增大气液或固液接触面积。

（2)加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。

（3)温度不高于××℃的原因：适当加快反应速率,但温度过高会造成(如浓硝酸)挥发、(如H 2Ｏ2、NH 4HCO 3）分解、(如N ａ2ＳO 3)氧化或促进(如Al Ｃl ３)水解等，影响产品的生成。

(4）从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大的晶体）的方法：蒸发浓缩（至有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗)、干燥。

(5)从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法:蒸发浓缩、趁热过滤（如果温度下降,杂质也会以晶体的形式析出来）、洗涤、干燥。

(6)溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器。

（7)控制某反应的pH 值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀：调节pH所用试剂为主要原料预处理 除杂、净化产品分离提纯反应条件控原料循环利用排放物的无害化处理元素对应的氧化物、碳酸盐、碱,以避免引入新的杂质；ｐH分离时的范围确定、范围过小的后果（导致某离子沉淀不完全)或过大的后果(导致主要离子开始沉淀)。

(8）减压蒸馏(减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点降低,防止（如H２O2、浓硝酸、NH4HCO3)受热分解、挥发。

(9)证明沉淀完全的操作：［答题模板] 静置，取上层清液少许于一支试管中，再加入××试剂,若没有沉淀生成,说明沉淀完全。

(10)洗涤沉淀的操作：[答题模板] 将沉淀放入过滤装置中，沿玻璃棒加蒸馏水至浸没沉淀，静置，待水流尽后，重复操作2~3次（若滤渣易溶于水,可用无水乙醇进行洗涤。

可减少沉淀损失,无水乙醇易挥发,不引入杂质。

）ﻫ（11)判断沉淀洗净的方法:ﻫ[答题模板］取最后一次洗涤液少许于一支试管中，滴加××试剂(可与杂质的某些离子发生沉淀反应)，若没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净。

1(ﻫ２) 洗涤的目的：①除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。

②提高可溶性物质的产率(13冰水洗涤的目的:洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗。

（14）乙醇洗涤的目的:降低被洗涤物质的溶解度,减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物。

(1５)蒸发、反应时的气体氛围:抑制某离子的水解,如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在ＨCｌ气流中进行。

(１6)事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的气体(如氧气)防止某物质被氧化。

四、训练题1．用碱式溴化镁废渣[主要成分为Mg（ＯH）Bｒ，还含有少量有机溶剂及高分子化合物]生产C２H５Br(不溶于水，密度为1.４6g•cm﹣3）和ＭｇCｌ２•6Ｈ2O，既可减少污染又可得化工原料，有关工艺流程如图所示．回答下列问题：(1)碱式溴化镁溶于盐酸时,1molＭg（ＯＨ)Br消耗0.5moｌ•Ｌ﹣１的盐酸的体积为L. （２）分离Ⅰ操作包括过滤和分液,其目的是；分离Ⅱ操作时所需的玻璃仪器为和.(3）提溴时,溶液预热至60℃时开始通入氯气，一段时间后,溶液的温度会自然升高到１0０℃,说明提溴反应为(填“放热”或“吸热”）反应；提溴废液需减压、蒸发、浓缩的目的是 .（4)在浓硫酸催化下，合成溴乙烷粗品的化学方程式为;合成时，反应温度不能过高,其主要原因是.（5)精制溴乙烷的步骤为水洗、Na2ＳO３溶液洗涤.水洗及干燥，其中Na2ＳＯ3溶液洗涤的目的是．(6)用惰性电极在一定条件下电解MgCl2溶液可制取催熟剂氯酸镁，该电解反应的化学方程式为 .1.（1）2；(２）除去其中的有机物和高分子化合物；分液漏斗;烧杯;(3)放热；镁离子易水解,抑制镁离子的水解；(4）6CＨ3CＨ2OH+3Br2＋S 6CH3ＣH２Br＋H２SO4＋２H2O；减少乙醇的挥发而损失； (５）溴乙烷中溶解的溴;(6）MgCｌ2+6H２O Mg（ClＯ3)２＋６Ｈ2↑．2．工业上以锂辉石（Ｌi2O•Al2O３•4SｉO2,含少量Cａ，Ｍg元素）为原料生产碳酸锂.其部分工业流程如图：已知:①Ｌi2O•Ａl2Ｏ3•4ＳｉＯ2+H2SO4（浓）Ｌi２SO4＋Al2O３•４SiO2•H２O②某些物质的溶解度(S）如表所示．Ｔ/℃2０４0 60 80S(Li2CO３）/g １.33 1.17 1．01 0.85S（Li２SO４)/g 3４.２３２．8 ３1．9 3０.７(1）从滤渣1中分离出Ａl２Ｏ3部分的流程如图2所示,括号表示加入的试剂，方框表示所得的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是请写出Ａl2O3和Na2ＣO3固体在高温下反应的化学方程式. （2)已知滤渣2的主要成分有Ｍg（OH）2和CaCＯ３．向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述) . （3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是．(4)工业上,将Li2ＣO3粗品制备成高纯Ｌｉ2CO3的部分工艺如下：ａ.将Li2CO３溶于盐酸作电解槽的阳极液，ＬiＯH溶液做阴极液,两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．b．电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热,过滤、烘干得高纯Li2CO3.①a中,阳极的电极反应式是.②b中，生成Lｉ2ＣO３反应的化学方程式是. ２．（1)Ａl3++３NH3•Ｈ2Ｏ=Al(OH)3↓+３ＮH4＋;Ａl2O3+Na２CO32NaＡlO２+CO2↑;(2）Ｃa（OH)2(s）⇌Ｃa2＋（aq)+2OＨ﹣（aq)，Mｇ2+与OＨ﹣结合生成Ksp很小的Mg（OH）２沉淀,导致平衡右移,生成Mg（ＯH)2沉淀（3）减少Li2CO3的损失;（4)①2C1﹣﹣2e﹣=Cl２↑；②2LiOH+NH４HCO3Li２CO3+ＮH3+２H2O．3．硫酸锌用于制造立德粉，并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等．现欲用氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSｉO3、ＦeCO3、CuＯ等)为原料生产ZnSO４·7H2O, 工艺流程如图２７-ｌ：（ｌ)步骤Ｉ的操作是＿__ ＿_，滤渣A的主要成分是___ _＿。

(2)步骤Ｉ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气,其目的是。

(3）步骤Ⅱ中，在pＨ约为5．1的滤液中加入高锰酸钾溶液，生成Ｆe（ＯＨ)3和MｎＯ（OH)2两种沉淀,该反应的离子方程式为。

(4)步骤Ⅲ得到的滤液中,阳离子是___＿＿＿_____。

（不考虑H＋)（５)步骤IＶ中的烘干操作需在减压低温条件下进行，其原因是。

（6）取28.70 gZnSO4·7H2O加热至不同温度,剩余固体的质量变化如图２7-2所示。

６50℃时所得固体的化学式为_＿_____(填字母序号）。

a. ZnＯｂ. Ｚｎ３O(SO4)2ｃ. ZnSO4d． ZnＳＯ４·Ｈ2O3.（1）过滤（1分)H2SiＯ3(2）生高温度,加快反应速率(3)3Fe2+＋MnO４-＋8Ｈ2O=３Fe(ＯH）３↓+ＭnO(ＯH)２↓+5H＋(4)Zｎ２+、Ｋ+（5)防止ZｎSO4·7H2O分解,并减少ＺnSO4水解(6)ｂ4．氯化亚铜(CuＣl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。

CuCl难溶于醇和水,在潮湿空气中易水解氧化，且在氯离子浓度较大的体系中存在ＣuCｌ+Cl-ＣｕCｌ２-。

工业上用低品铜矿（主要含CｕＳ、Ｃu２Ｓ、FｅＯ等)制备CuCｌ的一种工艺流程如下:回答下面问题：(１）反应I中被氧化的元素有_____＿＿__。

（填元素符号)(2)滤渣IＩ的成分主要为MｎＣO3,写出除Ｍｎ2＋的离于方程式___ _＿__＿_。

（3)写出反应IＩ中发生反应的离子方程式___＿＿＿___。

(４）在进行反应ＩI时,通入的SO２一般都要适当过量，目的是＿___ _＿＿__。

(5)滤饼进行醇洗的目的是____ _____。

(６)在进行反应II时，当氯化钠用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减小,原因是_＿＿＿ _＿___。

(7）Cｕ2+的沉淀率是指转化为ＣuCl的n(Cｕ２+)占总的n(Ｃu2+)的百分比。

在一定条件下Cu2+沉淀率与沉淀前的Cｌ-、Ｃu2+的物质的量之比的关系如下图所示。

ＣuＣｌ＋Ｃl－Ｃu Ｃｌ2 －的平衡常数K=6.５×１0-２，则该条件下Cu ２+的最大沉淀率为_＿＿___＿_＿。

(保留两位小数）。

4. （1)S 、C ｕ、Fe(2)Mn 2＋+ HCO ３- + N Ｈ3·H 2O ==＝MnCO 3↓+ NH ４++ Ｈ2O （3)SO 2 + 2Cu 2++ ２C ｌ－+ 2H 2O =＝ ２ＣuCl ↓+SO ４２-+ ４H+（4）将ＣuCl 2完全转化为ＣｕC ｌ并防止Cu Ｃｌ的氧化。

（5)醇洗有利于加快除去ＣuC ｌ表面水分,并防止其水解和氧化 （6）增大氯离子浓度,CuC ｌ+Cl-ＣuCl ２-平衡向右移动，使生成的氯化亚铜又部分转化为CuCl 2-（7)99.39%5.镍及其化合物用途广泛。

某矿渣的主要成分是ＮiFe 2O 4(铁酸镍)、NiO 、ＦeO 、CaO 、SiO 2等，以下是从该矿渣中回收Ni ＳO 4的工艺路线:已知：(NH ４)2S Ｏ4在35０℃以上会分解生成ＮH 3和H 2SO ４。

NiFe ２O 4在焙烧过程中生成ＮiSO 4、Ｆe 2（SO ４)3。

锡（Sn)位于第五周期第ⅣA 族。

（１)焙烧前将矿渣与（NH 4)2ＳＯ４混合研磨，混合研磨的目的是__＿ ____。

(2)“浸泡”过程中Ｆe 2(ＳO 4)3生成FeO(OH)的离子方程式为__＿_ _＿__，“浸渣”的成分除Ｆe 2O ３、FeO （OH ）外还含有＿__＿＿___(填化学式）。

(3)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液,用盐酸酸化后，加入Sn Ｃｌ２将F ｅ3+还原为Fe 2＋，所需SnCl ２的物质的量不少于F ｅ3＋物质的量的_＿____＿_倍;除去过量的SnCl 2后,再用酸性Ｋ2Cr 2O 7标准溶液滴定溶液中的F ｅ2+,还原产物为Cr 3+，滴定时反应的离子方程式为_____ ＿_＿。