硫及其化合物练习题1. 在BaCl2溶液中通入S02气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管中，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入S02气体，结果两支试管都有白色沉淀。
由此得出下列结论合理的是（）A •氯化钡显两性B •两支试管的沉淀均是亚硫酸钡C • S02有还原性和酸酐的性质D .升高pH使S02水溶液中S03一浓度增大2. •下列说法正确的是（）A . S02能使酸性KMn0 4溶液迅速褪色B •可以用澄清石灰水鉴别S02和C02C •硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成S03D .少量S02通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀3.. 下列溶液能够区别S02和C02气体的是（）①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A .①②③B .②③④C.除①以外 D .全部4. （2009年江苏扬州中学高三月考）将一定量的锌与100 mL 18.5 mol L：1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A 33.6 L（标准状况）。
将反应后的溶液稀释至 1 L,测得溶液的pH = 1,则下列叙述中错误的是（）A .气体A为SO2和出的混合物B .反应中共消耗Zn 97.5 gC .气体A中SO2和出的体积比为4 ：1D .反应中共转移3 mol电子5.. 向5 mL 18 mol L 1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下歹U说法正确的是A .有0.09 mol的硫酸被还原B .有0.045 mol的硫酸被还原C .充分反应后体系无硫酸剩余D .消耗铜的质量一定小于 2.88 g6.. （2009年汕头模拟）下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的 是（）A . SO 2、H 2S 、Cl 2B . NO 、02、HBr7•下列反应过程中，最终所得白色沉淀不一定是BaSO 4的是（+过量盐酸，通SQ + BaCl 2溶液宀/A . Fe （NO 3）3溶液 ——> 白色沉淀 +过量盐酸，+ Na$O 3溶液 宀B . Ba （NO 3）2溶液 ——>白色沉淀B . SO 2能使酸性KMnO 4溶液、氯水褪色，说明 SO ?具有漂白作用C . H 2S 既有还原性，又有氧化性D .医疗上常用BaSO 4作X 射线透视的“钡餐” 9 . SO 2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO 2的含量不得超过0.02 mg L 一1。
下列措施中能够减少 SO 2排放量的是（ ）①用天然气代替煤炭做民用燃料 ②提高热能利用率 ③硫酸厂采用更好的催化剂使SO 2氧化成SO 3④使用CS 2萃取煤炭中的硫⑤燃煤中加入石灰后再使用A .①②⑤B .①③⑤C .①③④D .③④⑤ 10 .酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放 SO 2造成的，每隔一段时间测定一次酸雨的pH ，随时间的推移测得的 pH 将（）A .逐渐变大B .逐渐减小至某一定值C .不变D .无法判断是否变化11 .下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，不正确的是 （ ）A .露置在空气中，容器内酸液的质量都变化B .常温下都能用铝容器贮存C .露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低D .常温下都容易和铜反应C . SO 2、CO 2、O 2D . HCl 、HBr 、HIC .无色溶液+稀HNO 3+ BaCJ 溶液 亠--- > 白色沉淀过量盐酸D .无色溶液 一酸无色溶液 BaCl 2溶液--- > 白色沉淀 &下列说法中不正确的是 （A .硫单质与金属铁反应生成）FeS ,体现了硫单质的氧化性12 .导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A •酸雨B •光化学烟雾C •臭氧层空洞D •温室效应13.（2010年广东惠州高三调研）工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2, 为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是（）A .品红溶液B.氨水、酚酞溶液 C .碘水、淀粉溶液 D .以上都能14. 下列说法正确的是（）A . SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B . SO2和Cl?都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用C .活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应D . SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色。
15. （2010年常州质检）下列实验报告记录的实验现象正确的是（）16. （2010年江门质检）对某酸性溶液（可能含有Br「、SO2「、H2SO3、NH4）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）A. Br「B. SO4一C. H2SO3D. NH417 .把SO2通入Fe（NOj3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）2+ 3+ —A . SO2 B. Fe C. Fe D. NO318.标准状况下，某同学向 100 mL H 2S 饱和溶液中通入 S02，所得溶液pH 变化如图所示，下列分析中，正确的是 （）A . ab 段反应是：SO 2+ 2H 2S===3S J + 2H 2OB .亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸-1C .原H 2S 溶液的物质的量浓度为 0.05 mol LD . b 点对应的溶液导电性最强19.（思维拓展题）下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是20. （2009年广州质检）温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能减 排、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是（ ）A •用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B .推广燃煤脱硫技术，防治SO 2污染C •推广垃圾的分类存放、回收、处理D •大量使用农药化肥，提高粮食产量21•下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 （ ）① CuS ② FeS ③ SO 3 ④ H 2S ⑤ FeCb A .①③⑤ B .①②③⑤C .①②④⑤D .全部23. 已知X 是淡黄色固体，A 、B 是钠盐，C 是硫酸盐，D 、E 是无色气体。
这六种物质 氧化NaHSO.质址f§耳社体怵积B. SO Z ^^J M 人 繭制盘水中P末加A HNO^T' NaOHM 液淳积G NaOH^SMABa{HCOjLlSW +況淀质址COf 弹障积D. CXJ’气休通人淹清石厲水中之间存在反应：①B ------ >C ；②A + H2SO4（稀）===C + D f;③B + H2SO4（稀）===C + E f+ H2O ; - △④ D + E===X + H2O :⑤ X + NaOH=====A + B + H2O根据上述反应可以判断（写化学式）X _______ ，A________ ，B _______ ，C _______ ，D_______ ，E ______ 。
24. （13分）我国农作物因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元多。
为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
（1）现有雨水样品一份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：分析数据，回答下列问题：①雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示）②如果将刚取样的上述酸雨和用氯气消毒的自来水混合，pH将_________ （“增大”、“减小”或“不变”），原因是（用化学方程式表示）______________________________________________________________________________ 。
⑵酸雨可导致下列危害中的 _________ 。
A .腐蚀建筑物B .导致树木枯萎C .造成洪涝灾害D .恶化人类环境（3）你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A .①②③B .②③④⑤C .①③⑤D.①③④⑤（4）为了防止酸雨，减少煤燃烧时向大气排放二氧化硫，火力发电厂常用Ca（OH）2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并回收制得有用的石膏（CaSO4 2H2O）,则有关反应的化学方程式为：22. 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的组合正确的是①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A .①②④B .②③⑤C .②④⑤⑥ D.③④⑥。
25. （12分）某化学兴趣小组模拟测定硫酸工业生产中的SO2、N2、。
2混合气体中SO2的体积分数，选用了下列简易实验装置:（1）若混合气体的流向按从左向右时，上述装置组装连接顺序是：混合气体T ____________ （填a、b、c、d、e）（2）装置②中发生反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________ ?当装置②中出现现象时，应立即停止通气。
若此时没有及时停止通气，则测定的SO2的体积分数_____________ （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响” ）。
（3）你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是____________ （填编号）。
A .酸性KMnO4溶液B . NaOH溶液C.溴水D •氨水⑷若碘溶液的浓度为0.05 mol/L、体积为20 mL，与SO2气体恰好完全反应，收集到的N2和O2的体积为297.6 mL（已折算为标准状况下的体积）。
则SO2的体积分数为_____________ 。
26. （13分）（2010年泰安检测）欲测定在干燥空气中已部分氧化的Na2SO3样品中Na z SO s的质量分数，甲、乙两组分别设计并完成实验如下:甲组：称取a g样品，利用如图所示装置(B、C之间导管先充水)，测出A中加入足量较浓硫酸反应后，量筒C中水的体积VmL。
(1) B、C之间导管先充满水的目的是(2) 你认为本组实验的____________ N a2SO3测定值将偏(填“高”或“低”)，主要原因是(3) 简述改进实验的最简单方法乙组：称取a g样品，利用下图所示装置，测出A中加入足量较浓硫酸反应后装置C中足量碱石灰增重为 b g o(4) B装置的作用是(5) 你认为本组实验的____________ N a2SO3测定值将偏(填“高”或“低”)，主要原因是改进方法是27. (2009年泉州模拟)下面是某同学学习硫元素的学习方案。