初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题拟卷人：辛丽丽班级：姓名:一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题1. 在农业上，有时用10%〜20%的食盐溶液来选种。
现配制15%的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克？2. 将60g20%的食盐溶液和30g5%的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数___________________ 。
3. 向100g溶质的质量分数为10%勺KNO溶液中加入10g水后，所得溶液的溶质质量分数为____________________ ;若加入10g KNO后，溶质的质量分数为___________4.200C时，将一溶质质量分数为20%勺氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。
5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%勺硝酸钾溶液。
现有25g溶质的质量分数为40%勺硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%勺硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表：二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1. 已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。
2. 某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20r，有晶体析出。
此时溶液中溶质的质量分数为26%，求20r时该物质的溶解度。
3. 在60r时，50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60r时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g 水，再降到60r，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。
三、溶液的稀释浓缩相关计算：（一）不涉及体积的计算：1. 将200g含水99%勺NaOH溶液的含水量变为98%应蒸发掉多少克水？2. 欲配制50g3%勺氯化钠溶液，需6%勺氯化钠溶液和水各多少克？，（二）涉及体积的计算1. 用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25%的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？2. 把5mL溶质的质量分数为62%的浓硝酸（密度为l.38g/cm3 ）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。
3. 用98%（密度为l.84g/cm3 ）的浓硫酸配制成1 : 4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。
四、有关溶液的标签型题的计算：1. 实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。
踰*HC14 M I. iSf.(1) 这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？(2) 若用这瓶浓盐酸来配制200g 溶质质量分数为10%勺稀盐酸，需量取浓盐酸多少毫 升，水多少毫升？2.某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液(如图所示) 。
该校化学课外兴趣 小组的同学为了测定其中溶质的质量分数， 他们取出该溶液34g ,加入适量催化剂，待 完全反应后，共收集到0.32g 氧气。
试计算该溶液中溶质的质量分数。
五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 (一)基本计算型1. 6.5g 锌跟100g 稀硫酸恰好完全反应，求：(1) 所用稀硫酸的溶质质量分数； (2) 反应后溶液中所得溶液的质量分数2. 12.5g 石灰石与一定量的10%勺稀盐酸恰好完全反应(杂质不参加反应)，测得生 成二氧化碳的质量为4.4g ，求：(1) 参加反应的稀盐酸质量为多少克？ (2) 生成物溶液中溶质质量分数为多少？ (二)质量守恒型1. 称取12. 5g 石灰石(主要成分是CaCO ，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入 50g 稀盐酸，二者恰好完全反应。
反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为 58.1g(不 包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。
试计算(1) (2) (3) (4)2. 实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。
小红同学先取一干净小烧杯，称其质量为18.2g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量， 总质量为33.2g,之后，将一枚质量为10.8g 的铁钉(已用砂纸去除铁锈)放入小烧杯 中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g 。
请回答下列问题：(1) (2) (3) (4) 小”“无影响”)，原因是 ________________________________(三) 与体积有关的溶液计算题1、 为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取 20mL(密度为1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙 85%勺大理石7.1g 。
(1) _________________________________________________ 浓盐酸需要密封保存的原因是 ___________________________________________________________ 。
(2) 计算该盐酸的溶质质量分数。
2、 利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。
现有 80g 废铁屑与430mL20的稀硫酸(密度为1.14g/cm3)恰好完全反应(假设废铁屑中除铁以外的物质不 溶于水且不与稀硫酸反应)。
我能完成下列计算(结果保留整数)： (1) 稀硫酸中溶质的质量；生成二氧化碳的质量；石灰石中CaCO 勺勺质量分数； 盐酸中溶质的质量分数； 反应后溶液中溶质的质量分数。
写出上述反应的化学方程式 __________________________反应产生的气体的质量 _________________计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。
如果铁钉的铁锈未除净，对(3)计算结果的影响是 ________________ 选填“偏大” “偏(2)废铁屑中铁的质量；(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
哪几项反应中盐酸有剩余 上表中m 的数值是 试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
试计算稀盐酸中溶质的质量分数。
（四）图像型溶液计算题 1、 某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g ， 向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所 加稀硫酸的质量关系如图所示。
求： ① 稀硫酸中溶质的质量分数。
② 合金中铜的质量分数。
③ 反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数 为多少？ 2. 某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是 如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（ 质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请 根据图中的数据进行计算： （1） ________________________________________ 石灰石样品中 CaCO 的质量为 克. （2） 24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生 二氧化碳的质量为 ____________ 克. （3） 求所用盐酸的溶质质量分数.（请根据化学方 程式写出完整的计算步骤） （五）表格型计算题： 1、化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，f 气体的质量② 0.1 t 剩余固体的质量岸2+ 14 y 8。
™加入稀盐酸的质fi 厚 某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅 （二氧化硅不溶于水，不能 与盐酸反应，高温时不发生分解反应 ）。
为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组的同学 取用4g 这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸 40g 分4次加 人，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体是质量见 稀盐酸用4 剰余固偻的质蹙 第一次加入10充1笫二次加入WJt 龙& 第三次加入W 克 is 第㈣次加入W 克下表。
计算：（1） 该石灰石样品的纯度。
（2） 所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（3） 如果该石灰厂锻烧 50t 这 种石灰百，最多可得到含杂质的生石灰多少吨？2某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取 稀 实验 1 2 3 4 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO 的质量/g 1.54 3.08 4.4 m （1） （2） （3） （4） （试计算充分反应后溶液中溶质的质量分数。
3、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。
为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反 应。
在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。
有关实验数据记录如下：黄铜样品与稀硫酸恰好完全的是第几组？ 求该黄铜样品中铜的质量分数。
求所用稀硫酸中溶质的质量分数。
求恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数。
（1）上表中三次试验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗硫酸溶液的质量为—g;（2） 铁合金中铁的质量分数为多少？ （3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为多少？（结果保留至0.1%）（六）在溶液中中进行的有关差量型计算题在100g 硫酸铜溶液中放入一块铁片，待硫酸铜全部反应后，固体物质的质量增加1g ,则原硫酸铜溶液的溶质质量分数为多少？初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题答案:一、定义式及变形式1.氯化钠：30Kg 水：170Kg 2. 15% 3.9.1% 18.2% 4. 100g 5. 10g 硝酸钾固体和 40g 水；25g40%硝酸钾溶液和25g 水；20g15%的硝酸钾溶液7g 硝酸钾和23g 水、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 三、溶液的稀释浓缩相关计算:（一） 不涉及体积的计算： 1. 水100g 2.6%的氯化钠溶液：25g 水：25g（二） 涉及体积的计算 1.浓硫酸：69.3毫升 水：372.4毫升2. 15.9% 3. 30.9%五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 （一）基本计算型1. 稀硫酸溶质质量分数 98%所得溶液的质量分数：15.1%解：设反应生成的 H2质量为x ，消耗的H2SO4质量为y ，生成硫酸锌的质量为 z请分析实验数据，完成下列问题：（1） （2） （3）（4）四、有关溶液的标签型题的计算:1. ( 1)590g (2) 浓硫酸 45.8 毫升 水 145.9 毫升2. 2%20%Fe + H 2SAFeSO+98Zn + H2SO4 = ZnS04 + H2 f 6598161 26.5g y Z X65:2=6.5g:X X=0.2g 稀硫酸溶质质量分数 65:98=6.5g:y y=9.8g65:161=6.5g:ZZ=16.1g:9.8g/100g*100%=9.8% 16.1g /(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.1%答：稀硫酸溶质质量分数 9.8%所得溶液的质量分数 15.1%。
2.稀盐酸质量73g 生成物溶液中溶质质量分数：14.1% 所得溶液的质量分数:(二)质量守恒型1. (1)生成二氧化碳的质量:12.5g+50g-58.1g=4.4g (2)石灰石中CaCO3勺质量分数：80%(3)盐酸中溶质的质量分数：14.6%(4)反应后溶液中溶质的质量分数：20%设参加反应的碳酸钙质量为 X ,消耗的盐酸溶质质量为 y,生成CaCl2的质量为zCaCO+2HCI=CaCl 2 + H 2O + CO 2 f 100 73 111 44X y z 4.4g100:44=x:4.4g x=10g73:44=y:4.4g y=7.3g 111:44 = z:4.4g z=11.1g石灰石中CaCO3勺质量分数：10g/12.5g*100%=80% 盐酸中溶质的质量分数： 7.3g/50g*100%=14.6%反应后溶液中溶质的质量分数： 11.1g/(10g+50g-4.4g)*100%=20%答：生成二氧化碳的质量 4.4g ，石灰石中CaCO3勺质量分数80%盐酸中溶质的质量分数 14.6%，反应后溶液中溶 质的质量分数为20%2.解：(1)铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+HS —FeSO+H f(2)完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为： 33.2g+10.8g-43.9g=0.1g .故填：0Jg .解：小烧杯中稀硫酸废液的质量为:33.2g-18.2g=15.0g设与铁反应的硫酸的质量为X ,0.1g98:2 = x:0.1gX=4.9g该废液中硫酸的质量分数为: 4.9g/15g*100%=32.7% 答：废液中硫酸的质量分数是(4)如果铁钉的铁锈未除净, 质量分数偏小.32.7%.则铁锈消耗一部分硫酸，根据氢气求出的硫酸质量就偏小，从而使计算出的硫酸的 故填：偏小；铁锈也能消耗一部分硫酸. (三)与体积有关的溶液计算题 1.浓盐酸易挥发解：设该盐酸中溶质的质量为 X 。