例 1 判断下列叙述正确的是任何物质的体积都约为A．标准状况下，1mol 22.4LB．1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L24转移电子数为1.204 ×．在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH10C2D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同例 2 在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N，右边充有H和O的混合气222体，在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸1 ，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H和O 的体积比左端的距离为总长的224为（）（B）5：4（C）7：2（D（A）4：5）2：1例 3 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg 该气体在标准状况下的体积是22.4ab22.4ac22.4bc 22.4b LL A.L L D.C. B.cN acN bN aN AAAA例 4 按体积比为4:2:3 所组成的N、O、CO，混合气体100g 在标况下体积为___L。
222例 5 体积为1L干燥容器中充入1.082。
气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为HCl将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（）0.75L（C）0.5L）（A0.25L（B）（D）1L例 6 相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温、同压下产生气体的体积比为__________；如果这三种金属各取等物质的量，也分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积比为_________________ 。
若Na、Mg、Al 分别和足量的稀硫酸作用，产生相同。
______________状况下相同体积的氢气，则三种金属的物质的量之比是例7 将一小块焦炭和mg 氧气，同时放入一装有压力表的密闭容器中，压强为p，容器内0充分反应后，恢复至原温，压力表示为p1（1）若p< p，则焦炭质量W 应满足的关系式是什么？10（2）若p＝p ，则W 应满足的关系式是什么？10（3）若p 是p是多少？W 倍，则n 的01．一定物质的量浓度溶液的配制1．下列叙述正确的是()A ．含1 mol 溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B．配制 1 mol/L NaCl 溶液1 L ，其方法是：将58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中即可C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同2＋－0.5 mol/L Cl与溶液中，CaD．1 L 0.5 mol/L CaCl 的物质的量浓度都是21－－盐溶液中，恰好MCl ·L 1n 40 mL 0.5 mol溶液逐滴加入到Na CO 2．将15 mL 2 m ol L·32n＋()值是中n 将溶液中的M 离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl nA ．4B ．3C．2D．12－3．V L Fe (SO) 溶液中含有 a g SO ，取此溶液0.5V L ，用水稀释至2V L ，则稀释后溶4423液中Fe的物质的量浓度为()＋3250a125aa125aC.mol/L mol/L 36VA. mol/LD. B.48V36V576V mol/L是人体的重要生理指标，其值常以两种计量单位表示，(血液中葡萄糖的含量)4．血糖浓度和mg/dL(1 L ＝10 dL) 。
以即mmol/L mmol/L 表示时，人的血糖值在3.61～6.11 mmol/L 之间为正常，下列血糖浓度属于正常值的是()B ．0.008 mol/LC．95 mg/dLD ．52 mg/dLA ．2.88 mmol/L 222＋－＋－＋＋Cl∶∶Mg 、Cl 四种离子，其物质的量浓度比为NaNa 、Mg 、SO．某溶液中仅含有542－＋－浓度为 3 mol/L ，则SO的浓度为(∶5∶5，若Na＝3)48 mol/L．3 mol/LC．4 mol/LD ．A ．2 mol/LB6．下列说法或计算正确的是)(A ．采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4 mol/L 的盐酸溶液的浓度变为8 mol/LB．把100 g 20%的NaCl 溶液跟100 g H O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是10%2C．将2.3 g Na 投入到97.7 g 水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%20 g KNO 溶解于31.6 gKNO 的溶解度是，该温度下将50g 水中，充．已知某温度下D33分溶解，获得溶液的质量分数是28.6%31.18 g/cm ，其中镁离子的质量分数为5.1%．某氯化镁溶液的密度为，该溶液中氯离子7(的物质的量浓度为)A ．0.5 mol/LB．2 mol/LC．2.5 mol/LD．5 mol/L)8．下列配制的溶液浓度偏高的是(A．配制盐酸溶液时，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸溶液时，定容时仰视容量瓶刻度线C．称量 4.0 g NaOH 配制0.1 mol/L NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘D．NaOH 溶解未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线39．t ℃时，将a g NH 完全溶解于水，得V mL 饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm (ρ<1)，3。
下列叙述中错误的是n(NH )为溶质的质量分＋() b mol数为w ，且其中4＋c H V＋1 000b－A ．溶液中c(OH )＝mol/L V1 000a c＝17 V．溶质的物质的量浓度Bmol/La×100%．溶质的质量分数w ＝Ca V－ρD．向上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w二、非选择题10、实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL，现使用NaCl 固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃(1)选择仪器。
完成本实验所必需的仪器有：托盘天平棒、______、________以及等质量的两片滤纸。
NaCl晶体________ g 。
配制该溶液需取(2)计算。
(3)称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中NaCl 晶体应放于天平的________( 填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是______________________________________________________________________________ _______________________ 。
(5)转移、洗涤。
在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3 次是为了_________________________________________________ _______________________ 。
(6)定容、摇匀。
(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会______( 填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
＋2313．(14 分)人体血液里Ca 的浓度一般采用mg/cm来表示。
抽取一定体积的血样，加适(CaCO)CO] 溶液，可析出草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸量的草酸铵[(NH )2442422＋溶液滴定即可测定血液样品中KMnO CO)，再用酸性Ca 的浓度。
某研究性学可得草酸(H 4422＋2习小组设计如下实验步骤测定血液样品中的浓度。
Ca【配制酸性KMnO 标准溶液】如图是配制50 mL 酸性KMnO 标准溶液的过程示意图。
44(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。
．(2)其中确定50 mL 溶液体积的容器是________(填名称)。
(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将______( 填“偏大”或“偏小”)。
2＋的浓度】抽取血样Ca 【测定血液样品中20.00 mL ，经过上述处理后得到草酸，再用CO 逸出，这时共消耗12.00 mL 酸性KMnO 溶液滴定，使草酸转化成酸性KMnO 0.020 mol/L 424溶液。
(4)已知草酸跟酸性KMnO 溶液反应的离子方程式为：4x＋－＋O 8H ＋10CO ↑＋===2Mn 2MnO ＋5HCO＋6H 224422则式中的。
______________ x＝滴定时，根据现象(5)，即可确定反应达到终点。
__________________23＋经过计算，血液样品中(6)。
Ca 的浓度为________mg/cm 答案一定物质的量浓度溶液的配制和相关计算2.B3.A4.C5.C C1．B．选6解决本题的关键是把握物质的量浓度、质量分数、溶解度的含义，结合物质的HClA 项错比水更容易挥发，所以加热蒸发，浓度更低，性质尤其是特性，综合分析。
因为100 g20%××100% ＝w＝10%，B 项正确；钠与水反应，溶质变为了误；4.0 g NaOH ，由于100 g＋100 g4.0% ，C 项错误；根据KNO ，则溶液的质量分数应大于100 g使溶液总质量小于生成了氢气，315.8 g KNO ，所以20 g KNO 没有溶解完全，得到的是饱和溶液，水最多溶解的溶解度，50 g 3331.6 g×100%＝24.0%，D 项错误。
w＝131.6 gD．78.D＋－－＋＋＋－根据NH ·HO＋OH、HO＋OH，n(OH)＝n(NH )9．选c＋n(H) ，HNH 234243－＋＋c Hb mol ＋V c H 10 L1 000b＋×V×－c(OH则项正确；溶质的物质的量浓＝A＝，mol/L ) 3－V×10LVa g17 g/moln NH 1 000am NH 33＝c度＝＝w＝3－＝3m V×V×10mol/L ，B项正确；溶质的质量分数17 －溶液V10LL a＝×100% ×100%，a g3ρg/cm×V mLρVC 项错误；由于氨水的密度ρ小于1，故上述溶液与等体积的水混合后，所得溶液中溶质0.5w，D 项正确。
的质量分数小于A 项，由表中数据可知，10．选D计算盐酸浓度时需选择盐酸不足量的数据，如随着固表明盐酸已反应完全，H产生标准状况下二氧化碳气体的体积不再增加，体混合物质量增加，3.36 L22.4 L/mol－＋＝，c(HCl) ＝ 3.0===H＋HCO O＋CO↑mol/L ，正确；B 项，根据表中第一组数2320.050 LNaHCO 的质量据固体混合物的总质量及产生标准状况下的二氧化碳气体的体积可以计算出3g 增加到15.7g分数，正确； C 项，由于固体混合物的质量从，产生标准状况下二氧化碳9.29.2 g 固体混合物时盐酸过量，正确；D 项，根据固体混合物与气体的体积也在增加，故加入9.2 m＝，解得3.36 L 二氧化碳所需固体质量为m＝气体的比例关系可知，产生标准状况下2.243.3613.8 g，此时盐酸恰好完全反应，故不正确。