化学酸碱盐分类
酸：
定义：电离时生成的阳离子全部（唯一）是H+的化合物
分类：
1. 按照在水溶液中是否能完全电离
强酸：HCI HBr HI HNO3 H2SO4 HMnO4 HCI04（高氯酸）
弱酸：HClO （次氯酸）HF CH3COOH H2SO3 H2S H3PO4 H2CO3
2. 根据一分子酸可电离出的氢离子的个数
一元酸:HCI HBr HI HNO3 HMnO4 HCIO4 HCIO HF
CH3COOH
二元酸:H2SO4 H2SO3 H2S H2CO3
三元酸:H3PO4
3. 根据酸根中是否含氧
含氧酸:HNO3 H2SO4 HMnO4 HCI04 HCIO H2SO3 H3PO4
CH3COOH H2CO3
无氧酸:HCI HBr HI HF
4. 根据水溶性
可溶性酸：除硅酸外的其他酸，如：HCI H2SO4 HMnO4 CH3COOH 难溶性酸：H2SQ3 （硅酸）
5. 根据挥发性
难挥发性酸：H2SO4 H3PO4
挥发性酸：HCI （浓）HBr HI HNO3 （浓）HF H2SO3 H2S CH3COOH H2CO3
6. 根据有机物与无机物分类标准
有机酸：CH3COOH
无机酸：HCI HBr HI HNO3 H2SO4 HMnO4 HCIO4 HCIO
HF CH3COOH H2SO3 H2S H3PO4 H2CO3
7按照氧化性强弱
氧化性酸：H2SO4 （浓）HMnO4 HCIO4 HCIO HNO3 （稀、浓）
非氧化性酸:HCI HBr H2SO4 （稀）HF H3PO4 H2CO3
弱酸电离：HCIO H CIO
H 2CO3 H HCO 3
分步电离：
2
HCO 3 H CO32
性质：
酸的通性：1.酸能与酸碱指示剂反应，酸能使紫色石蕊试剂变红
2. 酸能与金属活动性顺序中位于氢之前的活泼金属反应，生成相应的盐和氢
气
H 2SO4 Zn ZnSO4 H 2
2HCl Fe FeCl2 H 2
3. 酸能与碱发生反应，生成相应的盐和水
Ba(OH )2 H2SO4 BaSO4 2H 2O 2Al(OH)3 3H 2SO4 Al2(SO4)3 6H 2O
4. 酸能与盐反应，生成新盐和新酸
CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H 2O
Ba( NO3)2 H 2SO4 BaSO4 2HNO3
5. 酸能与碱性氧化物反应，生成相应的盐和水
CaO 2HNO3 Ca( NO 3) 2 H 2O
CuO H 2SO4 CuSO4 H 2O
酸的有关反应规律
1. 强酸制弱酸
Na2CO3（aq） S0〈少）Na2SO3 CO2 H 2S CuSO4 CuS H 2SO4
2. 高沸点酸制低沸点酸
微热
NaCl (s) H2SO4(浓) NaHSO4 HCL
强热
NaNO3(s) H 2SO4(浓) NaHSO4 HNO3
3. 易溶酸制难溶酸
HCl Na2Si3 H 2SiO3 2NaCl 碱：
定义：电离时生成的阴离子全部(唯一)是0H-的化合物
分类：
1. 根据在水溶液中是否能完全电离
强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 弱碱：NH3?H2O Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH) 3
2. 根据一分子碱最多电离出的氢氧根离子的个数
一元碱：NaOH KOH NH3?H2O
二元碱：Ba(OH)2 Ca(OH)2 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Zn(OH)2
三元碱:Fe(OH)3 Al(OH) 3
3.根据水溶性
可溶性碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
难溶性碱：Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3
强碱电离：KOH K OH
Ba(OH)2 Ba2 2OH
弱碱电离：
4 NH3?H2O NH4 H2O
Fe(OH)3 Fe5 3OH
性质：
碱的通性： 1.碱能与酸碱指示剂反应，使紫石蕊试剂变蓝，使酚酞试剂变红
2.碱能与酸发生中和反应，生成相应的盐和水
NaOH HCl NaCl H 2O
Cu(OH)2 H 2SO4 CuSO4 H 2O
碱的有关反映规律：
1. 强碱制弱碱（较强碱制较弱碱）
3NaOH FeCl3 Fe(OH )3 3NaCl
2KOH ( NH 4 )SO4 K2SO4 NH3 H 20 3NH3?H20 AlCl3 Al(OH )3 3NH 4Cl
NaOH与H 3PO4(物质的量之比) 1:1)NaOH H3PO4 NaH 2PO4 H2O 2:1)2NaOH
H3PO4 Na2HPO4 2H 20 3:1)3NaOH H 3PO4Na3PO4 3H 2O
4 碱能与酸性氧化物反应，生成相应的盐和水
Ca(OH )2 CO2 (少)CaC03 H 2O
2NaOH S03(少) Na2SO4 H 2O
5 碱能与盐反应，生成新盐和新碱
2NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu(OH)2 Ba(OH )2 CuSO4 BaSO4 Cu(OH)2
盐：
定义：由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫盐分类：
1•根据水溶性分为易溶盐与难溶盐钠盐、钾盐、铵盐、硝盐均为易溶盐
氯化物除AgCI，硫酸盐除BaSO4 PbSO4 CaSO4等一般易溶弱酸盐除钠盐、钾盐、铵盐一般难溶
(CH3C00)Ca (CH3C00)Cu 等是可溶的
(CH3C00)Pb是可溶但难电离的
2. 根据多兀酸遇见中和反应的程度所得的产物分为
正盐：NaCI Na3PO4 CuS04 CaC03
酸式盐：NaHC03 NaHP04 NaH2P04 Ca(HC03)
碱式盐：CU2(0H)2C03(碱式碳酸铜)Mg(OH)CI (碱式氯化镁)
酸式盐电离： 2
NaHC03 Na H C03
碱式盐电离：Cu2(0H )2C03 2Cu320H C0；
盐的通性：
仁盐能与酸反应，生成相应的盐和水
2. 盐能与碱反应，生成相应的盐和水
3. 盐能与盐反应，生成新盐
4. 盐能与金属发生置换反应
盐的有关反应规律：
1. 正盐+多元酸=酸式盐
心C02 Ca(0H)2 CaC03 H20
C02(多)Ca(0H)2 Ca(HC03)2 ' )
CaC03 C02 H20 Ca(HC03)2
氧化物
3 酸式盐+碱=正盐+水+碱(或正盐)
碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液：Ca(0H) 2+2NaH 2O3===CaCO3 J +Na2C0 3+2H20
定义：只有两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素
分类：
1. 按组成分：
金属氧化物：FeO MnO2 ZnO CuO Fe2O3 Fe3O4 Al 2O3 HgO CaO
非金属氧化物：CO2 CO SO2 SO3 P2O5 N2O5 CI2O7 Mn 2O7
SiO2 H2O
2. 按性质分：
酸性氧化物：CO2 CO SO2 SO3 P2O5 N2O5 CI2O7 Mn 2O7
SiO2 H2O
碱性氧化物：Na2O K2O BaO CaO CuO Fe2O3
两性氧化物：BeO,AI 2O3,Ga2O3 （镓）,ZnO,GeO 2，Sb2O3，Bi z O s，TQ2，ZrO 2
不成盐氧化物：H2O NO CO N2O NO2 N2O4 TeO ClO 2 I2O4
特殊氧化物:H2O2 Na2O2 Fe3O4
酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物（酸酐）酸性氧化物的通性：
1. 与碱反应只生成盐和水
CO2+NaOH=Na2CO3+H2O
2. 与碱性氧化物反应只生成盐
SiO2+CaO=CaSiO3
3. 部分酸性氧化物溶于水得到相应的酸
Mn 2O7+H20=2H MnO4
碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物
碱性氧化物的通性：
1. 与酸反应只生成盐和水
Fe s O3+H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
2. 与酸性氧化物反应只生成盐
Na2O+SO3=Na2SO4
3. 少数碱性氧化物溶于水得到相应的碱
CaO+H2O=Ca（OH）2
注：金属氧化物可能是碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物或特殊氧化物非金属氧化物可能是酸性氧化物、不成盐氧化物、特殊氧化物
氢氧化钙溶液中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca(0H) 2+NaH 203===CaC0 3 J +Na0H+H 20。