初三化学《酸-碱-盐-金属》知识点总结一、酸、碱、盐的组成「酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(HzSQ)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO)V碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水( NH・HO『盐是由金属元素元素(或俊根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、(1) 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚猷试液变色(2) 金属+酸盐+氢气(金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能反应)(3) 金属氧化物+酸盐+水(4) 碱+酸盐+水(中和反应)(5) 盐+酸另一种盐+另一种酸(生成物要有气体或水或沉淀)3、三种离子的检验12、碱的通性(指可溶性碱的性质。
可溶性碱有NaOH Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2)(1) 碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚猷试液变红色(2) 非金属氧化物+碱盐+水(3) 酸+碱盐+水(4) 盐+碱另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2 £CuO +HO2Fe(OH)3 4_Fe2Q+3H2O②常见沉淀：白色沉淀：AgCl $ BaSO4 $ Mg(OH) 2^ BaCO3$ CaCOj蓝色沉淀：Cu(OH)2$ 红褐色沉淀Fe(OH)3$③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、金届一、金届材料1、金届的物理性质：(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金届光泽。
(2) 大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)(3) 有良好的导热性、导电性、延展性2、金届之最：(1) 铝：地壳中含量最多的金届元素(2)钙：人体中含量最多的金届元素(3) 铁：目前世界年产量最多的金届(铁＞铝＞铜)(4) 银：导电、导热性最好的金届(银＞铜＞金＞铝)(5) 铭：硬度最高的金届(6)鸨：熔点最高的金届(7)汞：熔点最低的金届(8)饿：密度最大的金届(9)锂：密度最小的金届(10)最早被人类广泛利用的金届3、合金：由一种金届跟其他一种或几种金届(或金届与非金届)一起熔合而成的具有金届特性的物质。
★: 一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金届材料，钛合金与人体有很好的“相容性” 因此可用来制造人造骨等。
优点：(1)熔点高、密度小(2) 可塑性好、易丁加工、机械性能好(3) 抗腐蚀性能好二、金届的化学性质1、大多数金届可与氧气的反应点燃铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体2O2 +3 Fe===Fe3O42、金届+酸T盐+ H2f3、金届+盐t另一金届+另一盐(条件：“前置后，盐可溶”)Fe + CuSO4 == Cu + FeSC h ( “湿法冶金”原理)三、常见金届活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au在金届活动性顺序里：(1) 金届的位置越靠前，它的活动性就越强(2) 位丁氢前面的金届能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(3 )位丁前面的金届能把位丁后面的金届从它们的盐溶液中置换出来。
(除K、Ca、Na)四、金届资源的保护和利用1、炼铁(1) 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CC + Fe2O3 高温2Fe + 3CC2(2) 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )2、炼钢(1)原理：在高温下用空气或氧气把生铁中过多的碳以及硫、磷、硅等杂质除去。
3、铁的锈蚀(1) 铁生锈的条件是：铁与。
2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3 • nH2O)(铜生铜绿的条件：铜与。
2、水、CO2接触。
铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)(2) 防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的活洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢(3) 铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
(4) 而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
4、金届资源的保护和利用：①防止金届腐蚀保护金届资源的途径：②回收利用废旧金届③合理开采矿物④寻找金届的代用意义：节约金届资源，减少环境污染五、中和反应溶液酸碱度的表示法pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：(1) 改变土壤的酸碱性(2) 处理工厂的废水 (3) 用于医药 3、溶液酸碱度的表示法 (1) 0714 [I]2、反应发生装置：反应物为固体与液体，并且在常温下发生反应，反应装置与分解双氧水制氧气 一样3、气体收集装置：二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法收集, 二氧化碳微溶于水，不能用排水集气法收集。
4、实验步骤：1、检查装置的气密性，2、装药品收集气体 3、验满，用燃着的火柴或木条放在集气 瓶口(三)盐的溶解性钾盐、钠盐、硝酸盐、俊盐可溶硫酸盐除了硫酸朝不溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其余都可溶 盐酸盐除了氯化银不溶，其余都溶碳酸盐除了碳酸钾、碳酸钠、碳酸俊可溶、碳酸镁微溶外，其余如碳酸钙、碳酸彻等不溶。
(四)石灰石、生石灰、熟石灰间的物质转化CaCQ 丽温 CaO +COf CaO +H 2O=== Ca(OH )2Ca(OH )2+ CO 2 ====CaCO $ +H ，O备注：常见物质的颜色黑色固体：四氧化三铁(Fe 2。
)、 氧化铜(CuO)、炭(C)、铁粉(Fe)红色物质： 铁锈、铜溶液颜色： 氯化铁 ------ 黄色氯化亚铁 --- 绿色 硫酸铜 ----------- 蓝色pH(2) pH 值的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH (读数为整数)酸雨：正常雨水的 pH 约为5.6 (因为溶有COpH<5.6的雨水为酸雨人体体液的酸碱性：胃液含有 饮用水的pH 标准为6.5-8.5 酸性、碱性溶液稀释后，溶液的pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 (3) CQ+H 2O== HCO)(4) (5) (6)HCl pH 为 0.9-1.5 pH 值都发生变化,正常的血液 pH 为7.35-7.45，尿液为4.7-8.4 )pH 值向7靠拢六.盐盐可以看做酸和碱中和后的产物 (一)各种各样的盐 氯化钠-----可食用的盐 硫酸锌一----收敛剂石灰石、大理石主要成分碳酸钙 应用于制造玻璃、纸张和洗涤剂; (二)实验室制二氧化碳 原理石灰石与稀盐酸反应硝酸银---做胶卷 硫酸翅----翅餐 ---建筑材料硫酸钙---石膏硫酸镁一泻药 硫酸铜---制农药波尔多液 纯碱(碳酸钠)不是碱而是盐---可去油污广泛小苏打(碳酸氢钠)用于制作糕点，治疗胃酸过多1、 CaCQ + 2HCl == CaCl 2 + H 2。
+ CO 2?《酸-碱-盐》复习练习1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是 A 、CaO 熟石灰氧化钙 B C 、HCl 盐酸 氢氯酸D 2、 下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是A 、实验室制取氢气BG 敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小 3、 实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是 A 氧化铜 B 、氢氧化彻 C 4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是A 、分解反应B 、化合反应C 、置换反应D 、复分解反应5、 能将Ba(OH )2、NaCl 、K 2CO 三种无色溶液区分开来的是 ( ) A 、硝酸 B 、硫酸 C 、硝酸银 D 、石蕊试液6、 “雪碧”等碳酸饮料的 pH 小于乙晃动后打开瓶盖，其 pH 将 ( ) A 、变大B 、变小C 、不变D 、无法判断7、 下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 ()A 、H + SO 42- Ba 2+ NO 3-B 、Ca 2+ H + NO 3- Cl - G Mg 2+ K + NO 3-Cl -D 、K + Na + Mg 2+SO 42-8、 将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是 ( )A 、CuSO Na 2SO NaOH B、K 2SQ Ba(OH) 2 HNQG KOH MgSO 4 KNO 3D 、KCl K 2SO KNO 39、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是10、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显 ( )A 、紫色B 、蓝色C 、红色D 、无色12、 写出下列变化的化学方程式： Cu ①Cup ②-CuCl 2③ / Cu(OH )2 ④ 上 CuO⑤ Cu 供(1) * ___________________________ (2)(3) (4)(5) ____________________________________ 13、 选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式(1) FeCl 2 (CuCl 2) __________________________________________________________________________ (2) KCl (CuCl 2) _____________________________________________________________________________⑶NaNO 3〔Fe 2(SQ )3] ____________________________________________________________________(4) __________________________________________ CO 2 (Q) 14、A 、B 等物质在溶液中存在如下三个转换关系： (1)A + FeCl 3 BM 红褐色)+ C(2) C + Dr EM 白色)+ F(3) F + AgNO 3 r G$ (白色)+ HNQ完成C 跟D 溶液反应的化学方程式：写出白色沉淀 G 的化学式 ;写出A 溶液中溶质的化学式15、A 为无色溶液，能使无色酚猷变为红色，取少量 A 做如下实验：、Ca(OH )2 生石灰 氢氧化钙 、NaOH纯碱氢氧化钠、金属表面除锈D 、清洗水壶中的水垢、氯化彻 D 、硝酸银A 、CuSO HCl NaOHB 、KOH HCl NaClG H 2SO CuSO 4 HCl D 、KOH MgSO 4 KNO 3根据实验推断下歹U物质的名称 : A是, B 是, C是写出①②③④反应的化学方程式：①②③④16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。