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高一化学酸碱盐知识点总结

化学酸碱盐分类
酸:
定义:电离时生成的阳离子全部(唯一)是H +的化合物
分类:
1.按照在水溶液中是否能完全电离
强酸:HCl HBr HI HNO 3 H 2SO 4 HMnO 4 HClO 4(高氯酸)
弱酸:HClO (次氯酸) HF CH 3COOH H 2SO 3 H 2S H 3PO 4 H 2CO 3
2.根据一分子酸可电离出的氢离子的个数
一元酸:HCl HBr HI HNO 3 HMnO 4 HClO 4 HClO HF
CH 3COOH
二元酸:H 2SO 4 H 2SO 3 H 2S H 2CO 3
三元酸:H 3PO 4
3.根据酸根中是否含氧
含氧酸:HNO 3 H 2SO 4 HMnO 4 HClO 4 HClO H 2SO 3 H 3PO 4
CH 3COOH H 2CO 3
无氧酸:HCl HBr HI HF
4.根据水溶性
可溶性酸:除硅酸外的其他酸,如:HCl H 2SO 4 HMnO 4 CH 3COOH 难溶性酸:H 2SiO 3(硅酸)
5.根据挥发性
难挥发性酸:H 2SO 4 H 3PO 4
挥发性酸:HCl (浓) HBr HI HNO 3(浓) HF H 2SO 3 H 2S
CH 3COOH H 2CO 3
6.根据有机物与无机物分类标准
有机酸:CH 3COOH
无机酸:HCl HBr HI HNO 3 H 2SO 4 HMnO 4 HClO 4 HClO
HF CH 3COOH H 2SO 3 H 2S H 3PO 4 H 2CO 3
7按照氧化性强弱
氧化性酸:H 2SO 4 (浓) HMnO 4 HClO 4 HClO HNO 3(稀、浓)
非氧化性酸:HCl HBr H 2SO 4(稀) HF H 3PO 4 H 2CO 3
弱酸电离:-++⇔ClO H HClO
分步电离:⎪⎩⎪⎨⎧+⇔+⇔---++23
3332CO H HCO HCO H CO H
性质:
酸的通性:1.酸能与酸碱指示剂反应,酸能使紫色石蕊试剂变红
2.酸能与金属活动性顺序中位于氢之前的活泼金属反应,生成相应的 盐和氢气
↑+=+↑
+=+2224422H FeCl Fe HCl H ZnSO Zn SO H
3.酸能与碱发生反应,生成相应的盐和水
O H SO Al SO H OH Al O
H BaSO SO H OH Ba 234242324226)(3)(224)(+=++↓=+
4.酸能与盐反应,生成新盐和新酸
34422322232)(2HNO BaSO SO H NO Ba O
H CO CaCl HCl CaCO +↓=++↑+=+
5.酸能与碱性氧化物反应,生成相应的盐和水
O
H CuSO SO H CuO O H NO Ca HNO CaO 24422233)(2+=++=+
酸的有关反应规律
1.强酸制弱酸
42422
32232()(SO H CuS CuSO S H CO SO Na SO aq CO Na +↓=++=+少)
2.高沸点酸制低沸点酸
34423a ()s (a 4a (42)(HNO HSO N SO H NO N HCL
HSO N SO H s NaCl +=++=+强热微热浓)浓)
3.易溶酸制难溶酸
NaCl SiO H Si Na Cl 2H 3232+=+
碱:
定义:电离时生成的阴离子全部(唯一)是OH -的化合物
分类:
1.根据在水溶液中是否能完全电离
强碱:NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
弱碱:NH 3•H 2O Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2
Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe (OH)3 Al(OH)3
2.根据一分子碱最多电离出的氢氧根离子的个数
一元碱:NaOH KOH NH 3•H 2O
二元碱:Ba(OH)2 Ca(OH)2 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Zn(OH)2
三元碱:Fe (OH)3 Al(OH)3
3.根据水溶性
可溶性碱:NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
难溶性碱:Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2
Zn(OH)2 Fe (OH)3 Al(OH)3
强碱电离:-+-
++=+=OH Ba OH Ba OH K KOH 2)(22
弱碱电离:-+++⇔+⇔•OH Fe OH Fe O
H NH O H NH 3)(332423
性质:
碱的通性:1.碱能与酸碱指示剂反应,使紫石蕊试剂变蓝,使酚酞试剂变红
2.碱能与酸发生中和反应,生成相应的盐和水
O
H CuSO SO H OH Cu O H NaCl HCl NaOH 244222)(+=++=+ 3.碱能与盐反应,生成新盐和新碱
↓+↓=+↓
+=+24422424)()()(2OH Cu BaSO CuSO OH Ba OH Cu SO Na CuSO NaOH
4.碱能与酸性氧化物反应,生成相应的盐和水
O H SO N SO OH N O H CaCO CO OH Ca 24232322a (a 2()(+=++↓=+少)少)
碱的有关反映规律:
1.强碱制弱碱(较强碱制较弱碱)
O H PO Na PO H NaOH H HPO Na PO H NaOH O
H PO NaH PO H OH N PO H NaOH Cl
NH OH Al AlCl H NH H NH SO K SO NH KOH NaCl
OH Fe FeCl NaOH 2434324243242434332323424433331:30
221:2a 1:1(433)(030
)(23)(3+=++=++=++=+•+↑+=++↓=+)()()(物质的量之比)与
定义:由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫盐
分类:
1.根据水溶性分为易溶盐与难溶盐
钠盐、钾盐、铵盐、硝盐均为易溶盐
氯化物除AgCl ,硫酸盐除BaSO 4 PbSO 4 CaSO 4等一般易溶
弱酸盐除钠盐、钾盐、铵盐一般难溶
(CH 3COO)Ca (CH 3COO)Cu 等是可溶的
(CH 3COO)Pb 是可溶但难电离的
2.根据多元酸遇见中和反应的程度所得的产物分为
正盐:NaCl Na 3PO 4 CuSO 4 CaCO 3
酸式盐:NaHCO 3 NaHPO 4 NaH 2PO 4 Ca(HCO 3)
碱式盐:Cu 2(OH)2CO 3(碱式碳酸铜)Mg(OH)Cl (碱式氯化镁)
酸式盐电离:-++++=233CO H Na NaHCO
碱式盐电离:--+++=23232222)(u CO OH Cu CO OH C
盐的通性:
1..盐能与酸反应,生成相应的盐和水
2.盐能与碱反应,生成相应的盐和水
3.盐能与盐反应,生成新盐
4.盐能与金属发生置换反应
盐的有关反应规律:
1.正盐+多元酸=酸式盐
⎩⎨⎧=+++=+⇒=+2
322323222322)()()()((HCO Ca O H CO CaCO O H CaCO OH Ca CO HCO Ca OH Ca CO 多) 2.酸式盐+碱=正盐+水+碱(或正盐)
碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液:Ca(OH)2+2NaH 2O 3===CaCO3↓+Na 2CO 3+2H 2O 氢氧化钙溶液中滴入少量碳酸氢钠溶液:Ca(OH)2+NaH 2O 3===CaCO 3↓+NaOH+H 2O
定义:只有两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素
分类:
1.按组成分:
金属氧化物:FeO MnO2 ZnO CuO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3HgO CaO
非金属氧化物:CO2CO SO2SO3P2O5N2O5Cl2O7Mn2O7
SiO2H2O
2.按性质分:
酸性氧化物:CO2CO SO2SO3P2O5N2O5Cl2O7Mn2O7
SiO2H2O
碱性氧化物:Na2O K2O BaO CaO CuO Fe2O3
两性氧化物:BeO,Al2O3,Ga2O3(镓),ZnO,GeO2,Sb2O3,Bi2O3,TiO2,ZrO2
不成盐氧化物:H2O NO CO N2O NO2N2O4TeO ClO2I2O4
特殊氧化物:H2O2Na2O2Fe3O4
酸性氧化物:与碱反应只生成盐和水的氧化物(酸酐)
酸性氧化物的通性:
1.与碱反应只生成盐和水
CO2+NaOH=Na2CO3+H2O
2.与碱性氧化物反应只生成盐
SiO2+CaO=CaSiO3
3.部分酸性氧化物溶于水得到相应的酸
Mn2O7+H20=2HMnO4
碱性氧化物:与酸反应只生成盐和水的氧化物
碱性氧化物的通性:
1.与酸反应只生成盐和水
Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
2.与酸性氧化物反应只生成盐
Na2O+SO3=Na2SO4
3.少数碱性氧化物溶于水得到相应的碱
CaO+H2O=Ca(OH)2
注:金属氧化物可能是碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物或特殊氧化物非金属氧化物可能是酸性氧化物、不成盐氧化物、特殊氧化物。

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