《无机及分析化学》试题（1）闭卷适用专业年级：姓名___________ 学号______________ 专业____________ 班级____________ 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。
考试时间120分钟。
注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废 2.试卷若有雷同以零分计。
一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分）1. 含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化为B「2而不使Cl-氧化，应选择()A A A A(卅/打=0.15 V，ci2/ci 九3583 V，B^rh.087 V，孔于心 3 日.33n AV，, " c z 2 =1.51 V , A , 2 =0.771 V)‘MnO 4 /Mn Fe3 /Fe2A. SnCl 4B. K262O7C. KMnO 4D. Fe3+2. 已知下列反应的平衡常数PbSO4(s)」Pb2++SO42-PbS(s)—- Pb2++S2-反应PbSO4+S2-—PbS+SO4-的K 为A. K SP (1) . K sp (2)o oC. K sp ⑵/K sp (1)3. 0.04mol L-1的H2CO3 的水溶液，、浓度和c(CO32-)的浓度分别为OA. K1 0.04, K1oC. . K1K20.04 , K24.已知某一元弱酸的浓度为oK sp (1)oK sp⑵()o oB. K sp (1) / K sp (2)o o 2D. ( K sp (1) /K sp (2))K2®分别为它的电离常数，该溶液的c(H+)()B. , K1 °0.04 , , K2 °0.04D. K1°0.04 , K2oc(H+)浓度为()c，用等体积的水稀释后，溶液的5.9. Pb 2+离子的价电子层结构是A.6s 26p 2B. 5s 25p 2C. 6s 2D.5s 25p 65d 106s 210.在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n,l,m,m s )的电子，能量最大的电子具有的量子数是8. 10ml2.0 x 10-4 mol L -1Na 2SO 4 溶液中加入 10ml2.0 x 10-4 mol •的 BaCb 溶液后,溶液中SO 42-离子的浓度为［K sp ®(BaSO 4)=1.0 x 10-10］青A.B.K2ecC.D. 2、.、K a eegO72 /Cr 3的数值随pH 的升高而A.增大B. 不变C.减少D. 无法判断6.用AgNO 3处理［Fe(H 2O )5CI ］Br 溶液，产生的沉淀主要是A. AgBrB. AgCIC. AgBr 和 AgCID. Fe(OH) 37.已知K f [Ag(NH 3)2 ]< K f [Ag(CN) 2]下列情况中能溶解AgCI 最多的是A. 1L 水B. 1L3.0 mol L -1 NH 3 H 2OC. 1L3.0 mol L -1KCND. 1L3.0 mol L -1 HClA. > 10-5 mol L -1B. v 10-5 mol L -1C. =10-5 mol L -1D. =10-4 mol L -1D. 不变12. 对于一个化学反应来说，下列哪一种是正确的？A. △ r G m 越负，反应速率越快B. △ r H m 越负,反应速率越快C. 活化能越大，反应速率越快D. 活化能越小，反应速率越快13. 已知FeO （s ）+ C （s ）= CO （q ）+ Fe （s ）反应的r H m 为正，r S m 为正，下列说法正确的是（）A. 低温下自发过程，高温下非自发过程B. 任何温度下均为非自发过程C. 高温下自发过程，底温下非自发过程D. 任何温度下均为自发过程14. K w ® 的值是 6.4 X 10-15 （18 °C ）, 1.00 X 10-14 （25 0C ），由此可推断出 （）A.水的电离是吸热的 B.水的pH25°C 时大于15°C 时C. 18°C 时，c （OH -）=1.0 X 10-7D.仅在 25°C 时水才为中性15. 用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO 的含量，经四次平行测定，得X =27.50%，若真实含量为 27.30%，则 27.50%-27.30%=+0.20%，称为A. 绝对偏差D.相对误差17.测定C. 2倍B.相对偏差C.绝对误差 16.用计算器算得 则，结果应为2236 1.1124 12.004471 ，按有效数字运算（修约） 规1.036 0.2000( )A. 12B. 12.0C. 12.00D. 12.004CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCI标准溶液与其完全反应，过量部分HCI用NaOH溶液滴定，此滴定方式属（）A. 直接滴定方式B. 返滴定方式A. Ce 4++Fe 2+=Ce 3++Fe 3+B. 2Fe 3++Sn 2+=2Fe 2++Sn 4+C. I 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62-D. MnO 4-+5Fe 2++8H +=Mn 2++5Fe 3++4H 2O20. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是C. 砝码未经校正D. 沉淀穿过滤纸21. 欲配制0.2 mol L -1HCl 溶液和0.2 mol L -1H 2SO 4溶液，量取浓酸的合适的量（ ）A. 容量瓶B. 吸量管C. 量筒D. 酸式滴定管22. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 （ ）A. 滴定开始时B. 标准溶液滴定了近 50％时C.标准溶液滴定了近 75％D. 滴定接近计量点时23. 标定 H Cl 和 NaOH 溶液常用的基准物是（）A.硼砂和 EDTAB. 草酸和 K 2Cr 2O 7C. CaCO 3和草酸D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾24.用K 2Cr 2O 7法测Fe 2+,加入H 3PO 4的主要目的是 （）A. 提高酸度，B. 同Fe 3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰C. 减小Fe 3 /Fe 2的数值，增大突跃范围mol C. 置换滴定方式18. 已知 pK b （NH 3）=4.75 用 O.IOmolL -1NH 4CI 混合溶液，合适的指示剂是A. 甲基橙（pK a =3.4）AC.甲基红（pK a =5.0）19. 下列反应中滴定曲线对称的反应是D. 间接滴定方式L -1 NaOH 溶液滴定 0.10 mol L -1HCI+0.05( )B. 溴甲酚兰(pK a =4.1) D. 酚酞( pK a =9.1 )( )A. 试样未经充分混匀B. 滴定时有液滴溅出 SB 曰器是D. 防止Fe2+的水解25.在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是()A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C. pH越大，酸效应系数越大D. 酸效应系数越大，滴定突跃范围越大二、判断题(答案写在答题纸上，正确的选A，错误的选B,每题1分共20分)1. 配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。
2. 在HCI溶液中加入NaCI，由于产生同离子效应，溶液中的H+浓度会降低。
3. :. 的值随溶液中Cu2+浓度的增加而升高。
Cu /Cu4. 酸碱完全中和后，溶液的pH等于7 。
5. 任何可逆反应在一定温度下，不论参加的物质的初始浓度如何不同，反应达平衡时，各物质的平衡浓度相同。
6•根据电离平衡：H2S」2H++S2-可知溶液中H+浓度是S2-离子浓度的两倍7. [Cu(NH 3)4]2+的稳定常数比[Cu(en)2]2+的稳定常数小，因为[Cu(en)2]2+是螯合物。
8. 某一碱溶液中加入水稀释后，由于电离度增加[OH-]也增加。
9. 化学反应的Q P与反应的途径无关，但它却不是状态函数。
10. 即使在很浓的强酸水溶液中，仍然有OH-离子存在。
11. 酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。
12. 已记载的实验数据不可撕掉或涂改，有错误时，可划去并加以注明。
13. 用100mL容量瓶准确量取100.00ml某标准溶液。
14. 称取基准物质KBrQ常用差减法进行。
15.多元弱碱在水中各型体的分布取决于溶液的 pH 。
16. 氧化还原滴定中化学计量点时的电位为:17. Q 检验法进行数据处理时，若 Q 计w Q 0.90时，该可疑值应舍去。
18•指示剂的选择原则是：变色敏锐，用量少。
19.标定某溶液的浓度(单位： mol L -1)得如下数据：0.01906、0.01910,其相对相差为0.2096%。
20•金属指示剂应具备的条件之一是1gK'MY -1gK Min >2。
三、计算题(每题15分，共45分)1. 在298.15时，两电对Fe 3「Fe 2和Cu 2 Cu 组成原电池，其中 c(Fe 3+) =c(Fe 2+ )= c(Cu 2+)=0.10 mol L -1eet已知 Fe 3/Fe 2 =0.771 VCu 2 /Cu =0.337 V求：(1) 写出原电池的电池符号，电极与电池反应 (2) 计算电池电动势 (3) 计算反应的平衡常数2. 要使0.05 mol 的AgCI (s )溶解在500ml 氨水中，NH 3的浓度至少应为多大?已知： K f 人能3)21 107 K sp e AgCl2 10 103. 一含有 H 2SO 4和H 3PO 4的混合液50.00ml 两份，分别用 0.1000mol L -1的NaOH 滴定，第一份用甲基红作指示剂需26.15ml 滴至终点；第二份用酚酞作指示剂需36.03ml 到达终点；求每升混合液中含每种酸多少克？( K a ；(H 3PO 4)= 6.23spn i n 2x 10-8, K a；(H3PO4)=2.2 X 10-13)CNH a.5 0.2 2.44(mol L 1)(1 分)3. H 2SO 4 (g/L) 0.1000 [26.15 (36.0326.15)]空8 2000 型 1.59650.00(5分)H 3PO 4(g/L)c(NaOH) V(NaOH) M(H 3PO 4)1 100013.X 14. X 15.X 16.X 17.X 18. X 19. X20.V1 • (1) Cu|Cu2 (0.1)||Fe3 (0.1),Fe 2 (0.1)| Pt(1 分) 负极：Cu-2e=Cu 2+正极：Fe 3++e=Fe 2+(2 分) 电池反应：Cu+2Fe i+=CiJ ++2Fe 2+(1 分)(2) . $正=J Fe 20.0592|g 01 0.771Fe；Fe13 0.1e0.0592CU 2 CU2©1.B2.B3.D 14.A 4.B5.C6.A7.C8.C9.C 10.A 15.C 16.C 17.B 18.C 19.A 20C 21.C 22.D 11.D 12.D 13.C 23.D 24.C 25.B1. X2. X3. X4. X5. X6. X7. V8. X9.V 10.V 11.V 12.V(1 分)(1 分)E= $ 正-$ 负=0.771 - 0.307 = 0.464(1 分）(3)」gK e=亘 2(0.771 °.337)14.66 0.05920.0592e14K =4.57 X10(3 分) 2 .设：NH 的平衡浓度为 x mol L -1(1 分) [Ag(NH 3)2]+=[C 门=0.1 mol L •(1 分)K j e =K sp e XK f e=2 X10'10X1 X107=2 X10'3= [Ag(NH 3)2]r[Cl ]r0.1 0.1 2[NHsh2[NHsh(6分)[NH3]=\册(1 分)《无机及分析化学》试题（2）闭卷适用专业年级：姓名 ___________ 学号 ______________ 专业 ____________ 班级 ____________本试题一共三道大题，共四页，满分100分。