1 / 8 无机及分析化学期末考试试题 一、判断题 (每小题1分 共10分 ) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。 （ ） 2．系统误差是不可测的。 （ ） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。 （ ） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。 （ ） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。 （ ） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。 （ ） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。 （ ） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。 （ ） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。 （ ） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。 （ ） 选择题 ( 每小题2分，共30分 ) 1．质量摩尔浓度的单位是（ ）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K1和K2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（ ）。 A. K1＋K2 B. K1/K2 C. K1×K2 D. K1-K2 3．下列量子数取值错误的是（ ）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（ ）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（ ）。 A. HClHBr HI HF B. HIHBrHClHF C. HF HI HBr HCl D. HF HCl HBr HI 6．Fe3O4中铁的氧化数是（ ）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（ ）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（ ）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O

9．定量分析工作要求测定结果的误差（ ）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求

10．下列各式中，有效数字位数正确的是（ ）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（ ）方法减免。 2 / 8

A. 对照试验 B. 校正仪器 C. 空白试验 D. 适当增加平行测定次数 12．在[Cu(NH3)4]2+配离子中，中心离子的配位数为（ ）。 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

13．在NH4+ + OH- NH3 + H2O体系中,属于质子酸的物质是（ ）。 A. NH3与H3O+ B. OH-与NH4+C. NH4+与H2O D. OH-与NH3 14．从锰在酸性溶液中的元素电势图可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是（ ）。

A. MnO4- B. MnO42- C. MnO2 D. Mn2+ 15．EDTA准确直接滴定单一金属离子M的条件是（ ）。 A. lgKf≥8 B. lgcM·Kf≥6 C. lgcM+lgKf′≥6 D. lgcM+lgKf≥6 三、填空题 ( 共 25分 ) 1．命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为 ，中心离子为 ，配位原子为 ，配位数为 ，配体包括 。 2．在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 mol·L-1 的 AgNO3 ， AgCl的溶解度将______________，这是由于______________________的结果。 3．NH3分子中N的杂化方式为 杂化，空间构型为 。BCl3分子中B的杂化方式为 杂化，空间构型为 。 4．原电池中，发生还原反应的电极为______极，发生氧化反应的电极为____极。 5．常用于标定HCl溶液的基准物质有 、 常用于标定NaOH溶液的基准物质有 、 。 6．24号元素的核外电子排布为 它位于元素周期表第 周期 族 区。 7．核外电子排布的三规则是 、 、 。 四、计算题 (共 35分 ) 1．（6分）取2.67g萘溶于100g苯中，测得该溶液的凝固点降低了1.07K，求萘的摩尔质量（苯的凝固点下降常数为Kf ＝5.12 K·kg·mol-1）。 2．（6分）测定某蛋白质质量分数七次，数据为：79.58％，79.45％，79.47％，79.50％，79.62％， 79.38％， 79.80％。求平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、极差。 3．有一含有Na2CO3和NaOH的混合物，称取试样0.5895 g溶于水，用0.3000 mol·L-1 HCl标准溶液滴定至酚酞变色，消耗HCl 24.08mL，加入甲基橙，继续用上述HCl标准溶液滴定，又消耗HCl 12.02mL，计算试样中Na2CO3和NaOH的质量分数。M(Na2CO3)=106.0g·mol-1，M(NaOH)=40.00 g·mol-1。（8分） 4．配制pH=9.50的缓冲溶液，需要在1L 0.1 mol·L-1L的NH3·H2O中加入多少克NH4Cl（设体积不变）。

θbK

(NH3)=1.8×10-5，M(NH4Cl) =53.50 g·mol-1（8分）

5．φ(Ag+/Ag)=0.799 V, 向电极中

加入KBr 使AgBr 沉淀达到溶解平衡时，且c(Br-)=1.0 mol·L-1，求(Ag+/Ag) [已知 Ksp (AgBr) = 7.7×10-13）]。（7分） 3 / 8

习题答案 一、判断题 1．×；2．×；3．× ；4．√ ；5．× ； 6．× ；7．× ；8．√；9．√；10．√ 二、选择题 1．B；2．B；3．B；4．D；5．D； 6．C；7．B；8．A；9．A 10．C ； 11．D ；12．B；13．C；14．B；15．C 三、填空题 1．硝酸二氯四氨合铬（III）； Cr3+； N, Cl； 6； NH3, Cl- 2．减小； 同离子效应 3．sp3不等性； 三角锥形； sp2； 平面三角形 4．正； 负 5．Na2CO3； Na2B4O7·10H2O； H2C2O4·2H2O； KHC8H4O4 6．24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1； 4； VIB； d区 7．泡利不相容原理； 能量最低原理； 洪特规则

四、计算题 1．解: 苯的凝固点降低常数为Kf ＝5.12 K·kg·mol－1 1.07K ＝5.12 K·kg·mol-1×

M＝127.8 g·mol-1 解：平均值＝(79.58％+ 79.45％+79.47％+79.50 ％+79.62％+79.38％+ 79.80％)÷7＝ 79.54% 平均偏差＝0.11% 相对平均偏差＝0.14% 标准偏差＝0.14% 相对标准偏差＝0.18% 极差＝79.80％－79.38％＝0.42％ 解：

1(HCl)2(HCl)-13-1(HCl)[](NaOH)(NaOH)0.3000molL(24.0812.02)10L40.01gmol 0.5895gscVVMwm







=24.55% 22323

-13-1(HCl)(HCl)(NaCO)(NaCO)0.3000molL12.0210L106.0gmol 0.5895gscVMwm





kg10100g67.23－M4 / 8

=64.84% 4．解：根据pH=θapK–lgabcc 所以9.5= θapK – +4NHblgcc =14–θbpK – r/lg0.1xM=14 – 4.74 – 1.05.53/lgx 故x=3.08g（7分）

5．解： Ag+ + e- Ag  (Ag+/Ag)

Ag+ + Br-  AgBr Ksp = 7.7×10-13 c (Ag+) = Ksp/c (Br-) = 7.7×10-13 g·mol-1 (Ag+/Ag) =  (Ag+/Ag) +0.0592lgc (Ag+) = 0.799 V + 0.0592lg 7.7×10-13 =0.083V 西北农林科技大学本科课程考试试题 一、单项选择题（每小题1.5分，共30分） 得分： 分 1．有三种非电解质的稀溶液（都为水溶液），它们的沸点顺序为C>B>A，则它们的蒸气压曲线为（ ）。

A． B． C． D． 2．CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s)，在25ºC及标准状态下反应自发进行，高温时其逆反应为自发，这表明该反应为（ ）类型。 A. ΔrHm > 0, ΔrSm <0 B. ΔrHm <0, ΔrSm >0 C. ΔrHm > 0, ΔrSm >0 D. ΔrHm <0, ΔrSm <0 3．在1073K下，反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的反应速率如下表。 序号 c(NO)/ (mol·L-1) c(H2)/( mol·L-1) v/(mol ·L-1 ·S-1) 1 2.00×10-3 6.00×10-3 1.92×10-3

2 1.00×10-3 6.00×10-3 0.48×10-3 3 2.00×10-3 3.00×10-3 0.96×10-3 该反应的速率方程为（ ）。 A. v=kc(NO)c(H2) B. v=kc2(NO)c2(H2) C. v=kc(NO)c2(H2) D. v=kc2(NO)c(H2) 4．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的是（ ）。 A. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) B. N2(g)＋O2(g)NO(g) C. 2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) D. CO(g)＋O2(g)CO2(g) 5．反应2A＋2B3C，对A是一级反应，对B是二级反应，其反应速率常数k的单位为（ ）。 A. s-1 B. mol·L-1·s-1 C. L·mol-1·s-1 D. L2·mol-2·s-1 6．反应2H2O2(g) 2H2O(g)+O2(g) ΔrHm =-211.46 kJ·mol-1，对其逆反应来说，下列说法正确的是（ ）。