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【结论】密度小于水的溶液与水等质量混合后，质量分数减半，
物质的量浓度大于原来的一半。推而广之，密度小于水的两种
溶液等质量混合后，质量分数
˃
1 2
（c1+c2） 。
=
1 2
（w1+w2） ，物质的量浓度
【例3】若以w1和w2分别表示物质的量浓度为amol/L和bmol/L
氨水的质量分数，且w2＝2w1，则下列判断正确的是( D )
物质等的质量量浓混度合˂ 后12 ，c1 得（到混的合稀体硫积酸大的于质浓量硫分酸数体为积的122w倍）; 。
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【结论】密度大于水的溶液与水等质量混合后，质量分数减半，
物质的量浓度小于原来的一半。推而广之，密度大于水的两种
溶液等质量混合后，质量分数
˂
1 2
（c1+c2） 。
=
1 2
（w1+w2），物质的量浓度
m1、V c1、w1
m2、V
氨水
水
质量分等数体˂积12 混w1（合混后合，后得溶到液新质的量氨大水于的氨物水质质的量量的浓度2倍为）。12 c1 ;
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结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的 ，所以不要放弃，坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
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【结论】密度大于水的溶液与水等体积混合后，物质的量浓度
减半，质量分数大于原来的一半。推而广之，密度大于水的两
种溶液等体积混合后，物质的量浓度
˃
1 2
（w1+w2）。
=
1 2
（c1+c2），质量分数
【例2】 质量分数为3.9%、物质的量浓度为1mol·L-1
和14.3%、4mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得
混合液的质量分数 ˃ 9.1%（填“˃”、“=”或“˂”）。
【练习2】把70% HNO3(密度为1.40 g·cm－3)加到等体积 的水中，稀释后HNO3(aq)中溶质的质量分数是（ C ）
A.0.35 B.＜0.35 C.＞0.35 D.≤0.35
【提示】密度与水相比是大还是小？等质量还是等体积混合？
我们分两类四种情况来讨论： 第一类、密度大于水(1.0g·cm-3)的溶液混合˳大多数 酸、碱和盐的溶液的密度都大于水，可以归为一类分析。
情形1 溶液与等质量的水混合
质量均为m的浓硫酸和水。浓硫酸：密度1.84g·cm-3， 水：1.0g·cm-3。图示如下：
m、V1 c1、w1
m、V2
浓硫酸 水
感谢聆听
不足之处请大家批评指导
Please Criticize And Guide The Shortcomings
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
A.2a析】w2＝2w1，可以看作:将bmol/L的氨水加等质量的水 稀释得到amol/L的氨水。
m、V2 b、w2
氨水
m、V1 则有物质的量浓度
大于原来的一半，即
水
a˃
1 2
b
从而
a˂b˂2a
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情形4 溶液与等体积的水混合
体积均为V的氨水和水。氨水：密度0.73g·cm-3， 水：1.0g·cm-3。图示如下：
A.等于9.2 B.小于9.2 C.大于9.2 D.无法确定
【提示】硫酸的密度大于水；质量分数减半，等质量加水。
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情形2 溶液与等体积的水混合
体积均为V的浓硫酸和水。浓硫酸：密度1.84g·cm-3， 水：1.0g·cm-3。图示如下：
m1、V c1、w1
m2、V
浓硫酸 水 质量分等数体˃积12 混w1（合混后合，后得溶到液的质稀量硫小酸于的浓物硫质酸的溶量液浓质度量为的122倍c1 ）; 。
图示法分析溶液混合引起的浓度变化
——形象思维与极限思维的培养
溶液混合会引起质量分数和物质的量浓度的变化，分析 起来比较复杂。老师们常引导大家用数学推导的方法进行分 析，虽然思路清晰，但大家接受起来较难，结论也不易记忆。 现在我们尝试用图示法予以分析，直观地显示变化情况，相 信大家理解记忆起来会方便很多。
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第二类、溶液密度小于水(1.0g·cm-3)的溶液混合˳ 氨水、酒精等溶液的密度都小于水，可以归为一类分析。
情形3 溶液与等质量的水混合
质量均为m的氨水和水。浓硫酸：密度0.73g·cm-3， 水：1.0g·cm-3。图示如下：
m、V1 c1、w1
m、V2
氨水 水 物质等的质量量浓混度合˃ 后12 ，c1 得（到混新合的体氨积水小的于质氨量水分体数积为的2倍12 ）w1。;
【例1】质量分数为98%、物质的量浓度为18.4mol·L-1
的浓硫酸和质量分数为24%、物质的量浓度为3.2mol·L-1的
稀硫酸等质量混合后,溶液的密度为1.18g·cm-3,硫酸的物质
的量浓度 ˂ 10.3mol·L-1（填“˃”、“=”或˂”）。
【练习】已知质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量的浓度为 18.4mol/L，则质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度为 ( B )mol/L