下列化合物分子之间是否有氢键？ C2H6, NH3, CH3CH2OCH2CH3, H3BO3, CH3COCH3
C2H6, CH3CH2OCH2CH3, CH3COCH3 ：没有 NH3, H3BO3,：有
ch3 化学热力学
热力学第一定律
∆U=q+W
The First Law Of Thermodynamics
下列各层或轨道可以填充多少个电子： （1）一个轨道 2 （2）主量子数为n的一个壳层 2n2 （3）量子数为n和l的一个亚层 2(2l+1)
核外电子排列三原则
a.泡利不相容原则：一个原子中不可能有完全相同状态 (n, l, m, ms)的两个电子，每个原子轨道最多可容纳2 个自旋相反的电子。
b.最低能量原则：核外电子分布尽可能优先占据能量较 低的轨道。
用于杂化
的原子轨 2
3
4
4
4
道数
杂化
轨道数 2
3
4
4
4
空间 构型
直线型
平面 三角形
四面体
三角 锥形
V 字型
实例 BeCl2 BF3 CH4 NH3 H2O
杂化轨道与分子极性
分子 杂化形式 分子构型 分子极性 示例
AB2 sp等性 线形
非极性 BeCl2
AB3 sp2等性 平面三角 非极性
AB2 sp3不等性 角型
l = 1，m = 0(2pz )
m = 1(2px )
……
l = 0，m = 0 (3s )
l
m = 1，m
= -1 =0
(3py ) (3pz )
n = 3，
m = 1 (3px )
l = 2,
m = -2 (3dxy ) m = -1 (3dyz ) m = 0 (3dz2 ) m = 1 (3dxz ) m = 2 (3dx2-y2 )
c.洪特规则：在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数 目最多时，原子的能量最低，电子尽可能自旋平行 地多占据不同的轨道。
若某元素原子的最外层只有1个电子，其量子数为n = 4, l = 0, m = 0, ms = + ½ (或- ½ )。符合上述条件 的元素有哪几种？写出相应元素的电子排布式。 它们属于第几周期？哪一族？哪一元素分区？
极性
BF3 H2O
AB3 sp3不等性 三角锥
极性
NH3
AB4 sp3等性 正四面体 非极性 CH4
根据杂化轨道理论预测下列分子的空间构型： SiF4, PCl3, OF2, SiHCl3 判断各分子的偶极矩是否为零?
SiF4, 正四面体形，偶极矩为0 PCl3, 三角锥形，偶极矩不等于0 OF2, 角形，偶极矩不等于0 SiHCl3，四面体形，偶极矩不等于0
闭卷考试
考试题型： 单项选择题 填空题 计算题
考试提醒： 带计算器 提供各种常数
Ch 2 物质结构
n: 1, 2, ….正整数 l: 0, 1, 2, … n-1
spd m: 0,±1, …±l
n = 1，l = 0，m = 0 (1s)
l = 0，m = 0 (2s)
n = 2，
m = -1(2py )
（1）电子排布式 （2）外层电子排布式 （3）＋3价离子的外层电子排布式
含有4s1
（1）电子分布式24 Cr 1s22s22p63s23p63d54s1
（2）外层电子分布式3d54s1
（3）＋3价离子的外层电子分布式 3d3
原子半径
原子半径的数值与原子的聚集状态、键的类型以及测量手段
有关。
原子半径的变化一般规律
子轨道趋向于重新组合成具有不同能量、形状、方向
的新原子轨道。 轨道杂化特征：
(1)能量相近 (ns-np);
p轨道
++
s轨道
(2)成键能力增强;
(3)轨道数目前后相同;
- + + s轨道
(4)轨道空间取向不同.
Sp杂化轨道
杂化轨道的类型与空间结构的关系
杂化类型 sp
sp2
等性sp3
不等性 sp3
不等性 sp3
分子间力的性质 ①能量小：几个~几十kJ/mol; ②近距离的(作用范围约几百pm)、无方向性、无饱和性。 ③色散力为主，取向力只在极性很强的分子的分子间作用力 中占较大比重。
分子间作用力对物质性质的影响 如： F2 Cl2 Br2 I2 沸点升高
分子体积越大，变形性越大，色散力越大。
氢键对物质性质的影响
定容反应热与定压反应热的关系
已知定容反应热：qV = ΔU； 定压反应热：qp = ΔUp + p(V2 – V1) 等温过程， ΔUp ΔUV，则：
ΔH – ΔU = qp – qV = p(V2 – V1)
对于理想气体反应，有： qp – qV = n2(g)RT – n1(g)RT = Δn(g)RT
半径减小 He
半 径 增 大 Cs
反常：Be与B, Mg与Al， ns2 ns2np1 N与O, P与S, As 与Se: ns2np3 ns2np4
4 电负性X
原子在分子中，对成键电子吸引能力的大小，称为元 素的电负性。
金属电负性小，大约< 2，非金属电负性大，大约>2
电负性是一种相对比较的结果，它反映了原子间成键 能力的大小和成键后分子的极性大小。
小结:对于没有气态物质参与的反应或Δn(g) 0的反应，qV qp 对于有气态物质参与的反应，且Δn(g)0的反应，qV qp
2，8，8，1 19 K 1s22s22p63s23p64s1
第4周期, IA, s区
2，8，13，1 24 Cr 1s22s22p63s23p63d 54s1
第4周期, VIB, d区 2，8，18，1 29 Cu
1s22s22p63s23p63d104s1
第4周期, IB, ds区
若某元素最高化合价为＋6，最外层电子数为1，原 子半径是同族元素中最小的，试写出：
(2) 原子轨道最大重叠原理: 同号轨道才 能实行有效重叠。
(3) 能量最低原理
++
+
++成键源自不成键共价键的特性
共价键具有方向性 ++
共价键方向性
共价键具有饱和性
+
共价键饱和性
共价键的键型 键：头碰头方式重叠
键：肩并肩方式重叠 p-p 键
杂化轨道理论
杂化：为提高成键能力使分子更稳定，不同类型的原
电负性增大
电
F电
负
负
性
性
减
增
小 Cs
大
电负性减小
1. 离子键的本质是库仑静电作用力 F = q+ q- /R2
q+ 、q- 为离子所带电荷, R为离子核间距。
2. 离子键的特点：既无方向性，也无饱和性。 离子化合物是由正负离子通过离子键相互 交替连结而成的晶体结构。
共价键形成的原理 (1)电子配对原理: 单电子配对