实验名称：乙醚的制备实验
一、 实验目的
1.原理和方法——在酸作用下醇分子间脱水制备
2.基本操作——①控制温度来控制反应方向进行；
②低沸点依然液体的蒸馏，洗涤分离等基本操作要点。

二、实验原理或主要反应式
1.酸作用下，醇分子间脱水成醚
本实验在浓硫酸作用下，乙醇发生分子间脱水生成乙醚。

反应方程式：
2.基本反应历程
3.副反应 在反应过程中，如果温度控制不好，就可能发生乙醇分子内脱水成烯、氧化为醛或酸的副反应。

反应方程式：
三、主要试剂及药品
液体药品：95%乙醇、浓硫酸、5%氢氧化钠溶液、饱和氯化钙溶液、饱和食盐水 固体药品：无水氯化钙
四、实验装置图
五、实验步骤
六、产品质量及产率（网络授课可忽略此项）
七、实验注意事项
1. 仪器要干燥，安装要严密，滴液漏斗下端要浸入液面以下。

2. 注意温度计位置：制备乙醚和蒸馏乙醚时温度计的位置不一样。

3. 分批加浓硫酸时，注意边加边摇边冷却，防止乙醇进一步氧化。

4. 控制好反应温度及滴加乙醇的速度（约1 滴/秒）。

5. 反应完后要先停止加热，稍冷却后再拆下接收瓶，防止产物挥发。

6. 乙醚是易燃溶剂，在洗涤分离、蒸馏时要远离明火，注意通风，保证安全。

八、实验小结或问题讨论
1．在乙醚的制备过程中，滴液漏斗的下端为什么要伸到液面以下？
防止乙醇还没有参加反应就被蒸出。

2.在洗涤分离过程中，每一步分别除去的是哪些杂质?（除杂的原则；粗盐如何提纯）
用氢氧化钠溶液洗涤除去酸性物质：乙酸、亚硫酸；
用饱和食盐水洗涤除去残留的碱并减少乙醚在水中的溶解度；
用饱和氯化钙溶液洗涤除去乙醇。

3.制备乙醚时，反应温度过高或过低对反应有什么影响？
反应温度过高，则副反应增多，产率降低；反应温度过低，则反应速率很慢。

4.在制备乙醚和蒸馏乙醚时，温度计的位置是否相同？为什么？
制备乙醚时，温度计的水银球须浸入液面以下距瓶底约0.5～1cm处，与漏斗脚末端齐平。

蒸馏乙醚时，温度计水银球应位于蒸馏头支管口。