钠及其化合物一、选择题1．(2010·潍坊模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．②⑤ B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤2．实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不．改变的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭(C)和O23．在相同条件下，总质量为2 g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加 ( )A．2 g B．1 g C．18 g D．无法计算4．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不．正确的是( )A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应5．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．②③B．①③ C．①④ D．③④6．(2009·惠州调研)有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶，因标签失落而无法区分．有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是A．分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成B．分别取样后，加入相同浓度和相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢C．分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色7．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不．正确的是 ( )A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤二、非选择题8．(15分)某同学设计出一种隔绝空气让钠与水反应的方法，使同学们能仔细观察到各种实验现象．该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示．实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后，塞上橡皮塞(这时止水夹处于关闭状态)，通过漏斗加入约40 mL滴有酚酞的水．根据反应中观察到的现象，回答下列问题．(1)实验前怎样检验该装置的气密性？_________________________________________________________________________________________________(2)金属钠投入煤油后的现象是____________．(3)加入水后的现象及原因是_________________________________________________________________________________________________________ _.(4)大试管中溶液颜色的变化是__________________________________________．(5)简述检验产生气体是否是氢气的方法：________________________________________________________________________________________ . 9．(12分)某研究性学习小组在做Na2O2与水反应实验时，发现向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去．乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大．丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质．(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是__________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是________________________________________________________________；当出现__________________________现象时，即可说明丙同学的推测正确．(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6 g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论．①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的______________________________________________________，理由是_________________________________________________________②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________(填“100 mL”、“200 mL”、“500 mL”或“1000 mL”)．10．(10分)某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题．可供选择的试剂有：A ．大理石B ．盐酸C ．氢氧化钠溶液D ．澄清石灰水三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：甲：NaOH 溶液――→CO 2Na 2CO 3溶液乙：NaOH 溶液――→CO 2①NaHCO 3溶液−−−−−→加热蒸干燃烧②Na 2CO 3固体――→H 2ONa 2CO 3溶液 丙：NaOH 溶液――→CO 2③NaHCO 3溶液――→NaOH ④Na 2CO 3溶液 请回答下列问题： (1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：甲方案：____________________________________________________；乙方案：________________________________________________________.(2)若采用丙方案制取纯Na 2CO 3溶液，其实验的关键是：______________________________________________________________________.(3)假设反应②所得的Na 2CO 3固体中混有未分解的NaHCO 3.乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO 3的质量分数，乙同学__________(填“能”或“不能”)达到实验目的；若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由：___________________________________________________________________.铝及其化合物一、选择题1．(2010·淄博模拟)美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH 3)n ，关于氢铝化合物的推测不．正确的是 A ．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B ．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价C ．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D ．氢铝化合物具有强还原性2．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不．会发生反应的是 ( ) A ．稀硝酸 B ．稀盐酸 C ．硝酸铜 D ．氢氧化钠3．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是 ( )A ．实验中发生的反应都是氧化还原反应B ．铝是一种较活泼的金属C ．铝与氧气反应放出大量的热量D ．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物4．下列各反应的离子方程式中，错误的是 ( )A ．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4B ．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO 2↑＋4H 2OC．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑D．偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O5．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3.关于该物质的说法正确的是()A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1 mol NaAl(O H)2CO3最多可消耗3 mol H＋D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用二、非选择题6．(14分)某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．(1)A中试剂为____________________．(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________________________________________________.(3将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。

上述操作的顺序是(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应________________________________________________________________________________ (4)B中发生反应的化学反应方程式________________________________________________________________________________ (5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B 中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_________________________．(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________．(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)7．(12分)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：(1)铝土矿的主要成分是Al 2O 3，此外还含有少量SiO 2、Fe 2O 3等杂质；(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na 2SiO 3＋2NaAlO 2＋2H 2O===Na 2Al 2Si 2O 8↓＋4NaOH回答下列问题：(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式：____________________________________________________________(2)滤渣A 的主要成分为____________；滤渣A 的用途是____________(只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是__________．(3)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________.(4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用____________(填编号)．A ．浓硫酸B ．稀硫酸C ．稀硝酸理由是________________________________________________________铁及其化合物一、选择题1．在FeCl 3和CuCl 2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是 ①只有Fe 2＋ ②Fe 2＋和Fe 3＋③Fe 2＋和Cu 2＋ ④Cu 2＋和Fe 3＋A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③2．(2010·潍坊模拟)用一定量的铁与足量的稀H 2SO 4及足量的CuO 制成单质铜，有人设计以下两种方案：①Fe――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu ②CuO――→H 2SO 4CuSO 4――→FeCu 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是 ( )A ．①多B ．②多C ．相等D ．无法判断 3．某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A 的组成成分．由此分析，下列结论中正确的是A．A中一定有Fe3＋B．C中一定有Fe3＋C．B为AgI沉淀 D．A一定为FeBr2溶液4.我国南方某些地区的井水取出久置后，井水由澄清透明变成有少量红褐色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”．下列有关说法错误的是 ( )A．南方井水中含有较多的Fe3＋，可用KSCN溶液加以检验B．井水中生成的红褐色絮状沉淀应是由Fe3＋水解生成的C．水面浮着的“锈皮”主要成分为Fe2O3D．可用明矾作净水剂将井水进行净化二、非选择题5．(16分)铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物．“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物．该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：试回答下列问题：(1)试剂1是____________，试剂2是____________，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是____________________________________________________(2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为___________________________________________________写出＋2价Fe在空气中转化为＋3价Fe的化学方程式________________________________________________________________________________ (3)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？________.若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不作答)__________________________________________________________；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不作答)_______________________________________________.参考答案钠及其化合物CCADB CD8 (1)关闭漏斗活塞，将导管浸入盛满水的水槽中，用双手紧握试管，导管口有气泡逸出，松开手一段时间，导管内形成一段液柱，说明气密性良好(2)沉到底部(3)剧烈反应，产生气泡，钠在两种液面间反复运动，直至消失；其原因为钠的密度介于煤油与水之间，且反应中产生气体(4)下层溶液变红色(5)打开止水夹，检验纯度，然后在导管口点燃，呈淡蓝色火焰9. 答案：(1)冷却后加酚酞试液(或冷却后看溶液是否变红) 加水稀释后看溶液是否变红(或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红) 冷却后及加水稀释后均不变红(2)①b 防止气体冷却时发生倒吸现象，减小实验误差 ②500 mL10.答案：(1)CO 2的通入量不易控制 过程繁琐，操作复杂(2)反应③应充分进行；反应③与④所用NaOH 溶液的体积应相等(3)能 固体样品的质量和沉淀总质量铝及其化合物CCDBD6.答案：(1)NaOH 溶液(2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3)⑤①④③② 使D 和C 的液面相平(4)2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑(5)33600(a －c )b6)偏小 7答案：(1)Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 、SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O(2)Fe 2O 3、Na 2Al 2Si 2O 8 炼铁的原料(或生产硅酸盐产品的原料) 引流(3)经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大部分铝元素均以NaAlO 2的形式存在于滤液中，通入过量二氧化碳可以将NaAlO 2完全转化为Al(OH)3(4)B 铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体SO 2，原料利用率低；稀硝酸能溶解铝但会产生NO 气体，污染空气，硝酸利用率低；而铝与稀硫酸反应速率较快，产生的H 2对空气无污染铁及其化合物1-3ABBC 5答案：(1)稀盐酸 KSCN 溶液 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － Fe 3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(2)少量的Fe 2＋转化为Fe 3＋ (3)不合理 Fe(SCN)3中的SCN －被过量的氯水氧化．设计的实验为在褪色后的溶液中加入FeCl 3溶液，不变红色(或在褪色后的溶液中加入KSCN 溶液，变红色)。