① 逆 —— 可逆反应
② 动 —— 动态平衡
③ 等 —— ひ正=ひ逆 ≠ 0 ④ 定 —— 平衡状态时，各组分的
浓度不变。 ⑤ 变 —— 条件改变，化学平衡发
生移动。
巩固练习
1．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体
和2 mol Y气体，发生如下反应：
X(g)+2Y(g)
3Z(g)，
2.0～40min，反应物的浓度、v正如何变化？ 生成物的浓度、v逆如何变化？
3.50min～70 min时，反应物和生成物的浓度如何变化？
v正和v逆有怎样的关系？反应停止了吗？
化学平衡
4.请根据以上分析画出v(速率)-t(时间)图像。
v
V正 V正= V逆，各组分浓度不变
V逆
0
t（min)
v(速率)50～mint(时间) 图像
通过对化学反应限度的学习，提升对化学反应 价值的认识。
钠和水 的 反应
氯 气 和水 的 反 应
一.可逆反应
正反应：向右进行
1、概念：在相同条件下同时向正、反两个方向
进行的反应。
逆反应：向左进行
2SO2+ O2 催化剂 2SO3
2、可逆反应的特点：
（因）
(1)相同条件下，正逆反应同时进行。
(2)每一种物质都不能完全被消耗。 （果）
鲁科版化学2（必修）
第二节 化学反应的快慢和限度
第2课时 化学反应的限度
【学习目标】
［知识与技能］ 了解化学平衡特征，建立化学平衡的观点，了
解化学平衡的标志。认识化学反应的进行是有一定 限度的，化学平衡是相对的。 ［过程与方法］
通过对熟悉的化学反应、工业生产的分析，提 高分析、联想、迁移以及概括问题的能力。 ［情感态度与价值观］
分析2SO2+O2
催化剂 △
2SO3
的数据，思考下列问题：
时间/ 物质的量（min) 0 10 20 30 40 50 60 70
浓度/(mol/L)
SO2 10 7 5 3.5 2 1 1 1
O2
5 3.5 2.5 1.75 1 0.5 0.5 0.5
SO3
0 3 5 6.5 8 9 9 9
1. t(时间)= 0 时，反应物的浓度、v正大小如何？ 生成物的浓度、v逆大小如何？（最大或最小）
变式 1：
下列说法不能判断可逆反应：N2+ 3H2
达到平衡状态的是 ( C ) 。
化学平衡
催化剂
2NH3
高温高压
A. N2的质量分数不再发生变化 B.在单位时间内消耗了 1mol N2 的同时，生成3mol H2 C.在单位时间内消耗了3mol H2的同时，生成2molNH3 D.气体的总物质的量不再变化
CO2(g)+H2(g)，完
成下列问题：
（1）平衡后，反应容器中气体总物质的量为 3 mol。
（2）平衡后，CO2 的物质的量不可能为 （ D） A．0.5 mol B. 0.1 mol C.0.9 mol D. 1 mol
（3）能说明该反应达到平衡的是 （ D ） A. 容器内压强不再变化
B. 容器内混合气体密度不再变化
“提出问题往往比解决问题更重要！” ——爱因斯坦
感谢各位专家 老师莅临指导！
此反应达到平衡的标志是（ B ）。
A．容器内压强不随时间变化而变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化而变化
C．容器内X、Y的浓度之比为1:2
D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.3 mol Z
2．在一定温度下将1 mol CO和2 mol H2O(g)通入一个1L
密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g)
度保持不变。
例 题：
化学平衡
在恒温恒容时，发生反应：2SO2+O2
催化剂 △
2SO3 ，
说明已经达到平衡状态的是 （ C ）
A.在单位时间内消耗了2molSO2的同时，生成2molSO3
B.在单位时间内消耗了2molSO2的同时，消耗了1molO2 C.容器内压强不再变化
D.容器内SO2、O2的物质的量浓度之比为2:1
变式 2：
化学平衡
在密闭容器中充入SO2和由18O原子组成的氧气，在一定条件
下开始反应， 2SO2+
18O2
催化剂 △
2SO3 达到平衡后，18O存
在于（ D ）
A、只存在于氧气中
B、只存在于和SO3中 C、只存在于SO2和SO3中 D、SO2 、SO3 、O2中都有可能存在。
活动·探究
化学平衡
二.化学平衡
1.化学平衡
2SO2+ O2 催化剂 2SO3
在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率
相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学
Байду номын сангаас
平衡状态，简称化学平衡。
v
某物质的消耗速率 与生成速率相等。
V正 V正= V逆，各组分浓度不变
V逆
0
50min
t（min）
2.化学平衡 (1)微观上判断：v(正）=v(逆） 的判据 (2)宏观上判断：各物质的浓
温度的改变，对反应 2NO2
衡有影响吗？
（红棕色）
N2O4 的化学平
（无色）
实验方法：把NO2平衡球一端放在热水中，观察 颜色变化。
常温
热水
3.化学平衡的移动
化学平衡
条件改变
化学平衡 (温度、浓度、压强等)
（一定条件下） 平衡破坏
达到化学平衡 （新的条件下）
化学平衡移动
课堂小结
化学平 衡状态 的特征
思考？
可逆反应
2、在一定温度下发生反应：2SO2+ O2 催化剂 2SO3 ， SO2 、O2、SO3 的初始物质的量分别为：3mol、1mol、 2 mol，反应一段时间后，SO2的物质的量可能为 （ CD）
A. 0 mol B. 1 mol C. 2 mol D. 4 mol
交流·研讨
化学平衡
C. CO2和H2的物质的量浓度相等 D. CO2的质量分数不再变化
3．在一定条件下，NO和O2反应为可逆反应，使NO和 O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是 （B） A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变