氨，二H氧-等化硫的催化氧化等。
1、可逆反应： 在同一条件下，正反应方向和逆反应方向
均能进行的化学反应。
正反应：反应物→生成物
分析： 逆反应：生成物→反应物 1、2H 2 O2 点燃 2H 2O 和 2H2O电解2H↑ 2 O↑ 2
2、二次电池的充电和放电
3、NH3H ClNH4Cl和NH4Cl△ NH3H Cl
3） 化学平衡的特征：
逆: 建立化学平衡的反应是可逆反应
等：平衡时 V正=V逆 化学平衡的标志
动：化学平衡是一个动态平衡V正=V逆≠0
定： 达到平衡状态时，外界条件一定，反应速率一定，
混合物中各组分的浓度一定，混合物中各组分的
质量分数一定。
化学平衡的标志
变： 当外界条件改变时，平衡一般要发生改变
同： 不论从正反应开始还是从逆反应开始，在相同的
几小时后
SO2—6％ O2—3％
SO3—91％
？ 反应停止了吗
对于以上反应，请分析： （1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？
反应物 （2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？
正反应速率大 （3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？
反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大。 （4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？
强
调
实质：正反应速率=逆反应速率
三
标志：反应混合物中各组分的
点
浓度保持不变的状态
2）、反应达到化学平衡的标志
1）正逆反应速率相等
(同一物质的生成速率与消耗速率相等) 注意:①体现出正逆两个方向.
②速率符合系数之比.
2）反应物与生成物浓度不再改变 或各组分的含量不再发生变化
注意:①浓度相等,不一定平衡. ②浓度符合系数之比不一定平衡.
·
O·
催化剂
2SO2+O2 △ 2SO3
平 衡 状 态
时间
速
· 率
平
正反应 衡
状态Biblioteka ·逆反应O时间
3、化学平衡状态
1）化学平衡状态
在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应 速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态， 叫化学平衡状态，简称平衡状态，这就是这个反应所能 达到的限度。
前提条件：可逆反应
N2+3H2
催化剂 高温高压
2NH3
2SO2+O2
催化剂 高温
2SO3
2NO2
N2O4
H2+I2(g) 加热 2HI
随堂练习1
对于可逆反应M＋N
Q达到平衡
时，下列说法正确的是（ C ）
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B.M、N全部变成了Q
C.反应物和混合物的浓度保持不变
D.反应已经停止
研究素材
D）
在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成 NH3,以下叙述错误的是（ B ）
A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为 零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，
最后减小为零 C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，
最后保持恒定 D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，
最后与逆反应速率相等且都保持恒定
在恒温压的条件下，有人将一定质量的蔗糖粒放 入它的饱和水溶液中，过了一天之后再来看时，发 现许多小的颗粒不见了，而大的颗粒变得更大，取 出干燥后称量，发现质量却与原来一样。
1、这里有二个过程，溶解和结晶，在饱和溶液 中 这二个过程停止了吗？
2、为什么固体的总质量没变？
固体溶质
溶解 结晶
溶液中的溶质
炼铁高炉尾气之谜
高炉炼铁 的主要反应是: 2C(焦炭)+O2(空气)＝２CO（放出热量） Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 炼制１吨生铁所需焦炭的实际用量远高于按 照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出 来的气体中含有没有利用的CO气体，开始， 炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分 之故，于是设法增加高炉的高度，然而高炉 增高后，高炉尾气中的CO比例竟没有改变， 这是什么原因呢？
v(正)逐渐减小，v(逆)逐渐增大。
（5）反应会进行到什么时候“停止”？
当正反应速率与逆反应速率相等时，
（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？
反应物和生成物浓度不再改变
（7）反应真的停止了吗？ NO
处于动态平衡
（8）给这个状态命名 化学平衡状态
速率V
V正反应
V逆反应
V正反应=V逆反应
时间 t
浓 度
增加高炉高度,可增加反应物的接触 时间,但并没有改变影响化学平衡的 条件,化学反应的限度也没有改变。
例1：在1升容器内，发生
2SO2+O2
2SO3
2体积SO2 1体积O2
5min后
SO2—6％ O2—3％
10min 后
SO2—6％ O2—3％
500℃， 101KPa,V2O5
SO3—91％
SO3—91％
化学反应限度PPT课件 人教课标版 化学反应限度PPT课件 人教课标版
思考：化学反应中，反应物能全部转化为生 成物吗？举例说明。
Cl2 能 与H2O发生可逆反应：
氯水Cl的2 成+ 份H2：O
HClO + HCl
有些化学反分应子：能C进l2行、完HC全lO，、如H镁2O的燃烧，钠与 水的反应；离有子：些H化+ 学、反Cl不- 、能C进lO行- 、完O全，如合成
反应条件下，能达到相同的平衡状态。
在入已由达18O到组平成衡的的氧可气逆一反段应时2S间O后2+,1O8催O化2 原剂 子2ＤS( O3中) 充
A.只存在于O2中
B.只存在于O2和SO3中
C在.只存在于SO2和SO3中 D.SO2,SO3和O2中都存
可逆反应达到平衡的重要特征（ A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等
注：有些化学反应在同一条件下可逆程度很 小，通常意义下不把它们称为可逆反应。
2、可逆反应的特点：
a.正逆反应既对立又统一同时存在，不可分离。 b.正逆反应发生的条件相同。 c.不能进行到底，有一定限度，生成物和反应物同时存在。 d 能量类型的转化互逆，若正反应吸热（放热），逆反应 放热（吸热）
事实上,相当多的化学反应都是可逆反应, 只不过有的可逆性较弱,有的可逆性很强.常 见的典型的可逆反应有:
4）、影响平衡状态（反应限度)的因素：
1.改变温度、浓度，化学平衡（反应限度）一 定改变。 2.改变压强，化学平衡不一定改变。
3.加入催化剂只能改变反应速率， 但不改变化 学平衡（反应限度）。
5）、判断化学平衡状态的方法㈠
项目
正逆 反应 速率 关系
N2+3H2高催温化高剂压 2NH3