南通市2014届高三第一次调研测试化 学说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Zn —65 W —184选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．2013年11月江苏在大部分地市推广使用含硫量大幅减少的苏V 汽油。

下列有关汽油的说法正确的是A ．汽油属于可再生能源B ．将原油通过萃取、分液可获得汽油C ．使用苏V 汽油可降低酸雨发生率D ．苏V 汽油只含C 、H 、O 三种元素 2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．水的电子式： B ．中子数为20的氯原子： Cl C ．聚丙烯的结构简式：D ．钠原子的结构示意图：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．0.1 mol·L -1盐酸的澄清透明溶液：Fe 3＋、K ＋、SO 42－ 、Br － B ．含有NaNO 3的溶液：H ＋、Fe 2+、SO 42－ 、Cl － C ．能使石蕊变红的溶液：Cu 2+、Na ＋、AlO 2－、Cl －D ．由水电离出的c (H +)·c (OH －)=10-22的溶液：Na ＋、Ca 2＋、HCO 3－ 、NO 3－ 4．下列有关物质性质或应用的说法正确的是 A ．医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多 B ．在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀 C ．液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂 D ．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒5．粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。

下列图示对应的操作不．规范．．的是A ．称量B ．溶解C ．蒸发D ．焰色反应—CH 2—CH 2—CH 2— [ ] n20 176．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示。

下列有关物质的推断正确的是7．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．1 mol·L -1的NaClO 溶液中所含ClO －的数目为N A B ．标准状况下，2.24 L 乙醇中含有的C —H 数目为0.5N AC ．常温常压下，65 g Zn 与足量浓H 2SO 4充分反应，转移电子数一定为2N AD ．2.24 L NO 与1.12 L O 2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3N A 8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．金属钠与水反应：Na+2H 2O ＝Na ++2OH －+H 2↑B ．Cu 与浓硝酸反应制NO 2：Cu+4HNO 3(浓)＝Cu 2＋+2NO 3－+2NO 2↑+2H 2OC ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 32－+ CO 2 +H 2O ===H 2SiO 3↓+ CO 32－D ．将NaHSO 4与Ba(OH)2溶液混合至中性：2H ＋+SO 42－+Ba 2＋+2OH －=== BaSO 4↓+2H 2O 9．1966年美国福特汽车公司首次发表了Na-S应为2Na ＋n 8S 8放电充电2S n 。

下列说法不正确的是 A ．熔钠电极作电池的正极 B ．放电时Na ＋向正极移动C ．充电时熔钠电极与电源的负极相连D ．充电时阳极反应式为8S 2－n —16e －=n S 810．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z 为地壳中含量最高的金属元素。

下列说法正确的是 A ．工业上电解ZW 3饱和溶液冶炼金属Z B ．元素X 的最高正价与W 的最高正价相同 C ．简单离子半径的大小顺序：r (Y +)>r (X —)D ．Y 、W 的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。

11．下列有关说法正确的是A ．氨水稀释后，溶液中c (NH 4+)c (NH 3·H 2O)的值减小B ． 0.1 mol·L －1Na 2CO 3溶液加蒸馏水稀释，CO 2－3的水解程度增大，溶液的pH 减小C ．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D ．298 K 时，2H 2S(g)＋SO 2(g)===3S(s)＋2H 2O(l)能自发进行，则其ΔH <0甲 丙乙 丁丁丁容器 熔硫 )12．化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：H3H33HH3H33+I II III+HCl下列有关叙述正确的是A．I的分子式为C9H10O4B．II中所有原子均有可能共面C．可用FeCl3溶液鉴别有机物I和IIID．1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5mol13．下列依据相关实验得出的结论正确的是A．用激光笔照射淀粉溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮的“通路”的是淀粉溶液B．将某气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色，该气体一定是Cl2C．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl—D．向某稀溶液中加入少量NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定不含NH4+14．一定温度下，卤化银AgX(X：Cl—、Br—、I—)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

横坐标p(Ag+)表示“-lg c(Ag+)”，纵坐标Y表示“-lg c(X-)”或“-lg c(CrO42—)”。

下列说法正确的是A．a点表示c(Ag+)=c(CrO42—)B．b点可表示AgI的饱和溶液C．该温度下AgI的K sp约为1×10—16D．该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c(Cl—)＜c(Br—)15．一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，其正反应放热。

现有三个体积相同的密闭容器I、II、III，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。

达到平衡时，下列说法正确的是A．容器I、III中平衡常数相同B．容器II、III中正反应速率相同C．容器II、III中的反应达平衡时，SO3的体积分数：II > IIID．容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和小于1Y0 246 8 1012 14 16 p(Ag)I绝热恒容III恒温恒压II恒温恒容非选择题（共80分）16．（12分）NaClO2的漂白能力是漂白粉的4~5倍，NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。

工业上生产NaClO2的工艺流程如下：空气NaClO2⑴ClO2发生器中的反应为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。

实际工业生产中，可用硫磺、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为▲ （用化学方程式表示）。

⑵反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：▲ 。

⑶吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为▲ ，其中反应温度不能高于5℃的可能原因：▲ 。

⑷某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO并探究SO与Na O的反应：①为除去过量的SO2，C中盛放的试剂为▲ 。

②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为▲ 、Na2O2+SO2= Na2SO4。

17．（15分）橙皮素具有抗氧化、消炎、降血脂、保护心血管和抗肿瘤等多种功效。

它的合成路线如下：A B C D33CH3O3X一定条件H3CH3OCH2CH3OCH2O32 CH3OCH2CH322OCH3回流3CH3OCH2CH322OCH3 HCl3A B CD E橙皮素⑴化合物A中的含氧官能团有▲、▲(填官能团名称)。

⑵已知：B→C为取代反应，其另一产物为HCl，写出X 的结构简式：▲ 。

⑶反应D→E的反应类型是▲。

⑷写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：▲。

Ⅰ．属于芳香族化合物；Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢；Ⅲ．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但能发生水解反应。

⑸已知：结合流程信息，写出以对甲基苯酚和上述流程中的“X”为原料，制备OOHHn的合成路线流程图(无机试剂任用)。

合成路线流程图示例如下：18．（12分）WO3可用于制备电阻元件、电子射线屏等。

其工业生产流程如下：粗钨酸（H2WO4⑴操作X的目的是为了获得纯净的仲钨酸铵晶体，该操作包括：将用盐酸中和后的溶液▲ 、冷却结晶、▲ 、低温烘干。

⑵实际工业生产中，粗仲钨酸铵晶体（含少量NH4Cl晶体）可不经提纯就直接灼烧，其原因是▲ 。

⑶已知：仲钨酸铵晶体[x(NH4)2O·y WO3·z H2O]受热分解的化学方程式如下：x(NH4)2O·y WO3·z H2O→WO3 +NH3↑+H2O↑(未配平)。

某同学为测定仲钨酸铵晶体的组成，进行如下实验：①准确称取16.21g样品，研细灼烧；②将产生的气体通入装有碱石灰干燥管，充分吸收称得干燥管增重1.44g；③称量冷却后的固体质量为13.92g。

通过计算确定此仲钨酸铵晶体的化学式（写出计算过程）。

19．（15分）葡萄糖酸锌[(C6H11O6O)2Zn]是一种营养锌强化剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。

工业上通过如下两步制备：⑴步骤一：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀。

设计一个简单的实验，检验产物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42—：▲ 。

⑵步骤二：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合，使其充分反应后，继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，其目的是▲ ，下列物质可替代ZnO的是▲ (填字母)。

a．NH3·H2O b．Zn(OH)2c．NaOH d．ZnSO4⑶将最后所得溶液浓缩至原来体积的13，加入适量无水乙醇，放置8h以上，经结晶、分离、干燥获得葡萄糖酸锌晶体。

分离过程中加入无水乙醇的目的是▲ 。

⑷下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1某研究性学习小组欲用粗制硫酸锌溶液（其中含有Fe2+、Cu2+等）制备出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸锌。

实验室制备活性ZnO的步骤如下：①取样，加入适量的KMnO4溶液，微热，调节溶液pH至▲ （填写范围），除去溶液中Fe元素。

②加入▲ ，过滤，向滤渣中加入适量稀硫酸，继续过滤，将两次滤液合并得较高纯度的硫酸锌溶液。

③将纯碱慢慢加入上述硫酸锌溶液中，得碱式碳酸锌[其化学式为Zn2(OH)2CO3]，同时有无色气体产生。