Cu2+-2e-=Cu
Cu2+-2e-=Cu
习题
写出用惰性电极电解下列物质的电极反应式
电解水 及总反应式． 电解本身 H SO ①Ｎa2SO4 NaOH H2O 2 4 电解阳离子 ②CuCl2 HCl 电解阴离 ③CuSO4 AgNO3 子 ④NaCl KCl
电解CuCl2 阴极材料 阴极反应 反应式 碳棒
Cu的精练 纯铜片
电镀铜 待镀件 铜沉积在镀件 上 Cu2++2e-=Cu
生成的铜沉积 铜沉积在纯铜 在碳棒上 片上 Cu2++2e-=Cu Cu2++2e-=Cu
阳极材料
阳极反应
碳棒
生成氢气
粗铜
铜氧化成Cu2+
铜
铜氧化成Cu2+
反应式
2Cl--2e-=Cl2
原电池和电解池的比较
原电池 电解池
负极
正极
阳极
阴极
氧化反应
还原反应
氧化反应
还原反应
二、铜的电解精炼
阳极材料
粗铜棒 Cu
– 2e- =Cu2+
阴极材料 电解质溶液 铜棒 硫酸铜 Cu2++ 2e- = Cu
三、电镀铜
阳极材料
铜棒 Cu
– 2e- =Cu2铜 Cu2++ 2e- = Cu
定向移动
Cu2+ CI— H+ OH--
2. 通电后这些离子的运动情况?
离子的放电顺序
K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Fe3+Hg+Ag+
M0 S2- I- Br- Cl- OH-
电解池
概念
借助电流引起氧化还原反应的装置，也 就是把电能转化成化学能的装置，就叫 做电解池或电解槽
第一节
电解原理
高二化学
教学目的:
理解电解原理 2. 了解铜的电解精练 3. 了解电镀铜
1.
一. 电解原理
下面以电解氯化铜为例来分析电解原理
概念: 使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引
起氧化还原反应的过程叫做 电解
讨论
自由移动 1. 通电前氯化铜溶液里主要存在那些离子?这 些离子的运动情况?