课题名称：原子结构、晶体结构及化学键考纲要求：1、了解原子的组成及同位素的概念。
掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
2、 以第1，2，3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。
3、 理解离子键、共价键的含义。
理解极性键和非极性键。
了解极性分子和非极性分子。
了解分子间作用力。
初步了解氢键。
4、了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。
学习重难点：原子的组成及几个量之间的关系；离子键和共价键的含义及应用。
学习方法：该部分题目多以选择题、填空题为主，处理该部分题目时应注意概念的内涵和外延，注意选项间的 比较，同时要注意以客观事例来验证理论描述。
解决原子结构题目时，应注意几个量之间的数量关系。
解决化学 键与晶体结构的问题时，应注意化学键、分子间作用力与晶体结构、性质之间的关系，进行分析比较，最后要注运功将点：用电子云摘述IsJ 檢少卜电*F ■-i」排乐规律;用结料恥童團表总*r-wnE -''I1-惰性元累应子（唯舜子分子）__箜箜M "惰性弋质单质典型例题例1（' 04江苏）我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也正式启动。
据科学家预测，月 球的土壤吸附着数百万吨的2 He ,每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以 4 2 He 的形式存在。
下列说法正确的 （ ）A . 4 He 原子核内含有4个质子B . 3 He 和4 He 互为同位素C . 3 He 原子核内含有3个中子D . 4 He 的最外层电子数为 2，所以4 He 具有较强的金属性 例2 （' 04广东、广西）下列各组物质中，互为同位素的是 （）例3（' 04上海）有关晶体的下列说法中正确的是专题十物质结构相互柞用「■分子的稳定性一化学宦一 构成 庚的B -廉子得失电i 阴、阳离f 子晶岸广原子品体 f 曲¥砸稚平勺井子晶体 片于 --- （固卷时｝L —表示方法:电尹式—7广极性分子 一非极性分子A .重氢、超重氢B .氧、臭氧C .红磷、白磷D .乙酸、丙酸意看准顺序要求。
基础知识一质子一-原子核一：A •晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B •原子晶体中共价键越强，熔点越高C .冰融化时水分子中共价键发生断裂D .氯化钠熔化时离子键未被破坏例4(' 04全国三)A 、B 、C 、D 、E 分别代表5种微粒，每种微粒中都含有 18个电子。
其中 A 和C 都是由单 原子形成的阴离子，B 、D 和E 都是分子；又知在水溶液中 A 跟B 反应可生成C 和D ; E 具有强氧化性。
请回 答： (1) 用化学符号表示上述 5种微粒：A __________ ,B _________ ,C _________ ,D __________ ,E _________ 。
(2) _______________________________________________________________________ 在水溶液中 A 跟B 反应的离子方程式是 _______________________________________________________________________ 。
例5 (' 04全国四)短周期的三种元素 X 、Y 、Z ,原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是 5。
X 元素原子最外电子层上的电子数是 Y 和Z 两元素原子最外电子层上的电子数的总和； Y 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的 2倍，X 和Z 可以形成XZ 3的化合物。
请回答：(1) ________________________ X 兀素的名称是 ___________ ; Y 兀素的名称是 ________ ; Z 兀素的名称是 。
(2) _________________________________ XZ 3化合物的化学式是 _______ ，电子式是 。
(3) ________________________________________________ 分别写出X 、Y 的含氧酸的化学式 、 。
基础训练1 •下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是 ()A . H 2O 2 和 CH 30HB . HN0 2 和 HCIOC . H 20 和 CH 4D . H 2S 和 F 22. 13C — NMR (核磁共振)、15N — NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构， Kurt W uthrich5 .下列关于化学键的叙述，正确的是 A .离子化合物可以含共价键 C .离子化合物中只含离子键 6. 下列叙述正确的是A .微粒间以分子间作用力结合的晶体，其熔点不会很高B .正四面体型的分子中，键与键之间的夹角一定为 109°28'C .离子晶体中含有离子键，不可能含有共价键D .金属阳离子只能与阴离子构成晶体7 . 1999年美国《科学》杂志报道：在 40GPa 高压下，用激光器加热到 1800K ，科学家成功地合成出 CO 2原子晶 体。
下列有关这种 CO 2晶体推断最不可能的是 ()A .晶体中每摩碳原子与 4mol 氧原子形成共价键B .容易液化，可用作制冷材料等人为此获得 2002 年诺 ( )A . 13C 与15N 有相同的中子数 C . 15N 与14N 互为同位素3. 在下列有关晶体的叙述中错误的是 A .离子晶体中，一定存在离子键 C .金属晶体的熔沸点均很高4. 下列电子式中正确的是 贝尔化学奖。
下面有关 B . 13C 与C 60互为同素异形体 D . 15N 的核外电子数与中子数相同B .原子晶体中，只存在共价键 D .稀有气体的原子能形成分子晶体13C 、 15N 叙述正确的是 ()()B .共价化合物可能含离子键 D .分子晶体一定含有共价键C •硬度很大，可用作耐磨材料D •具有很高的熔点、沸点，还具有很大的硬度8 •最近科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结 合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是 A •该物质的化学式为 CO 4 B •晶体的熔、沸点高，硬度大C •晶体中C 原子数与C —O 化学键之比为D .晶体的空间最小环共有 12个原子构成 9 .下列各分子中，所有原子都满足最外层为 A • H 2OB • BF 310 .设X 、Y 、Z 代表三种元素。
已知：① 比Y 元素原子核内质子数少 9个；③Y 和Z 两种元素可以形成 4核42个电子的负一价阴离子。
据此，填空：（1） Y 元素是 _____________ , Z 元素是 ____________ 。
（2）由X 、Y 、Z 三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是 ________________能力提高1.下列指定微粒的个数比为 2: 1的是（ ）A • Be 2+离子中的质子和电子B • 2 H 原子中的中子和质子C • NaHCO 3晶体中的阳离子和阴离子D • BaO 2 （过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子2•氯的原子序数为17, 35CI 是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ）A . 35CI 原子所含质子数为 18B • 1/18moI 的H 35CI 分子所含中子数约为 6 • 02X 1023C . 3. 5g 的35CI 2气体的体积为2 . 24LD . 35CI 2气体的摩尔质量为 70g • mo 「1 3 .已知自然界氧的同位素有 160、170、18O ，氢的同位素有H 、D ，从水分子的组成来看，自然界的水一共有（ ） A . 3 种B . 6 种C . 9 种D . 12 种4.下列说法中不正确的是（）①质子数相同的微粒一定是同种元素；②同位素的性质几乎相同；③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子； ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素； ⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的原子量取整数，就是其质量数 A .②③⑤⑥B .①②④⑤C.①②⑤⑥D .③④⑤⑥5 .正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量相等、电性相反。
科学家设想在宇宙中可能 存在完全由反粒子构成的物质一一反物质。
欧美等国研究机构先后宣布，他们分别制造出 9个和7个反氢原子。
你推测反氢原子的结构是（）A .由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B .由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C .由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成D .由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成6 .已知C 3N 4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
下列关于 C 3N 4晶体的说法错误的是（）A .该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B .该晶体中每个碳原子连接 4个氮原子，每个氮原子连接 3个碳原子C .该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D .该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构 7.固体A 的化学式为NH 5,它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的最外电子层结构， 则下列有关说法中，不正确的是（） 1: 48电子结构的是 C • CCI 4D • PCI 5X +和丫—两种离子具有相同的电子层结构；② Z 元素原子核内质子数A . 1moINH 5中含有5N A个N —H键（N A表示阿伏加德罗常数）B . NH 5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体C . NH 5的电子式为D .它与水反应的化学方程式为：N H5+ H20 ==== N H3• H2O + H2f8. A 、B 、C 点如下:微粒代码 A B C D E F G 原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核 电荷数（单位电荷）1 +1 —2+1 +其中B 的离子半径大于 E 的离子半径；D 是由极性键构成的 4个原子的极性分子，C 与F 可形成两个共价型 G 分子。
⑴A 微粒的质子结构示意图是 ________________ 。
⑵比较B 与E 相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。
为 ____________ > ___________ （用化学式表示）。
⑶D 溶于水的电离方程式为 ___________________________________ 。
⑷G 微粒所构成的晶体类型属于 __________________ 。