Pຫໍສະໝຸດ 5 习题１、２、３、４、５、６
随着科学技术的进步，金属与能源也结下了不解之缘。 金属能源，就是用有关金属作化学电池，使其发生氧化 作用，从而 放出能量。在金属能源中，首屈一指的是铝 电池。这种铝燃料是用高纯 度的铝再加入微量的镓、锡 或铟等制成铝合金片。这种“铝———空气 ”电池，可 产生500瓦的电能，只要继续换合金片，就能源源不断地 产 生电能。所产生的能量相当于同体积汽油在燃机中所 产生能源的4倍多 ，其优点是无任何污染。
§3-1 金属的化学性质
一、金属的物理通性
状态、颜色、密度、硬度、导电、导热、 延展性等。 金属的分类（颜色、密度、丰度）
二、金属的化学性质
最外层电子数较少，在反应中显失去电子 的能力，通常作还原剂。
考虑方向：
与非金属、水、酸、碱溶液、盐溶液等反应
1、金属与非金属的反应（以氧气为例）
1）钠与氧气的反应 钠的物理性质：银白色金属光泽、质软、
小结：金属的性质与金属活动性顺序表
3、铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 分析和讨论： 写成离子反应方程式；分析氧化还原反应 上述两个反应说明了铝有怎样的性质 分析上述反应中铝与氢气的量的关系，找 出金属置换出氢气的实质和关系。 •应用：铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时 间存放酸性、碱性的食物?
现象
浮 球 游 响 红
解释 密度(钠) ＜ 密度（水） 反应放热、钠的熔点低 气体推动小球迅速移动 反应剧烈、有气体生成 产物呈碱性
科学探究：铁与水的反应
铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应？ 你能不能设计一套简单的实验装置，使铁粉与水蒸 气反应？这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁 粉反应、检查产生气体等部分 与课本的实验相比较，你觉得哪一套更好？ 课本的好（装置简单、操作方便、现象明显） 在下表中记录实验现象 现象 化学方程式
密度小、熔点低
4Na + O2 === 2Na2O 2Na + O2 === Na2O2 关于Na2O2的问题
淡黄色、供氧剂、强氧化性、漂白性
加热
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
2）铝与氧气的反应：
4Al + 3O2 === 2Al2O3
氧化物
氢氧化物 盐
金属材料
常见合金的重要应用 正确选用金属材料
金属表面氧化膜的形成和作用
探究： 其它金属与氧气的反应情况 金属与其它非金属单质的反应 金属元素在形成化合物时所显的价态
小结：
绝大多数金属都能与氧气反应，生成金属氧化物，活泼性很强 的金属常温下就能被氧气氧化，活泼性较弱的金属在加热的条 件下才能与氧气发生反应
活泼性很弱的金属（如铂、金）不能被氧气氧化（真金不怕火 炼） 金属跟氧气反应时生成的氧化物一般为普通氧化物如2MgO、 Al2O3，但钠在氧气中燃烧生成Na2O2，铁在氧气中燃烧生成Ｆ e3O4
2、金属与水的反应
金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象: 金属钠熔化成小球,浮在水面上,四处游动,发 出嘶嘶的响声,产生了气体,水溶液变红. 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 写成离子反应方程式；分析氧化还原反应 探究： 1、其它金属单质与水反应的情况和规律 2、钠单质与一些盐的水溶液反应的情况 3、实验室保存少量的钠的方法 4、钠长时间露置在空气中最终变成什么
工业上是利用电解氧化铝来制取金属铝的，但是铝的冶 炼手段从发现铝以来没有得到革新。所以它的冶炼成本 一直也降不下来 。
金属与氧气的反应 金属的化 学性质 金 属 及 其 化 合 物 金属与水的反应 金属与酸的反应 某些金属与碱的反应 金属与盐溶液的反应 金属化 合物
四 种 基 本 反 应 离 子 反 应 氧 化 还 原 反 应