九年级化学化学综合题试题经典及解析一、中考化学综合题1．Ⅰ.请结合下图回答问题。
（1）写出图中有标号仪器的名称：①__________________。
（2）用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，可选用装置组合为___________（选填序号）；实验室制取二氧化碳和氧气可选用发生装置C或B，C装置的优点是__________________，用此装置制取O2的化学方程式是____________________；（3）实验室常用甲酸（HCOOH）溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，可选用的制取装置是______（选填序号）。
该反应中浓硫酸既是催化剂又是脱水剂，试写出该反应的化学方程式________________。
Ⅱ.某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。
该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。
（查阅资料）(1)．CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体（Cu(OH)2），在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜（Cu x(OH)y Cl z），其不溶于水，能与酸反应。
(2)．Cu(OH) 2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全。
碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全。
（猜想）蓝绿色固体可能是：①Cu(OH)2；②Cu x(OH)y Cl z晶体；③_______。
猜想①的理由是：________（用化学方程式表示）。
（验证）该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体。
则猜想________不正确。
继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图_____（选填“甲”或“乙”）装置（装置中药品足量）。
（实验数据）①最终得到剩余固体24.00g；②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g；③浓硫酸装置中数据如表。
加热前100℃400℃250．00g251．80g253．60g（得出结论）猜想③成立，且碱式氯化铜中X∶Y：Z = _________。
（拓展延伸）为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作_______________改进（选填序号）。
a．实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中b．实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液c．实验应该在80℃的水浴中进行【答案】分液漏斗AE能控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停）2H2O22H2O+O2↑BD HCOOH H2O+CO↑Cu x(OH)y Cl z与Cu(OH)2的混合物CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2 ↓+2 NaCl②甲X︰Y：Z= 2︰3：1a b（少写、多写、错写不给分）【解析】Ⅰ.（1）仪器①是分液漏斗；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，要收集干燥的氧气，需要用向上排空气法收集，可选用的装置组合为AE；C装置的优点是可以通过控制活塞的开关，来控制装置中的压强，使固体和液体分离与接触，从而控制反应的发生和停止；适合于装置C或B制氧气的是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（3）用甲酸溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，通过分液漏斗可以向锥形瓶中滴加浓硫酸，因此选用的发生装置是B；由于一氧化碳有毒不用排空气法，所以用D装置收集，甲酸（HCOOH）溶液在浓硫酸作用下生成水和CO气体，化学方程式为：HCOOHH2O+CO↑；Ⅱ. 【猜测】蓝绿色固体可能是：①Cu（OH）2；②Cu x（OH）y Cl z晶体；③Cu（OH）2、Cu x（OH）y Cl z；猜想①的理由是：氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；【实验】该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体，说明固体中含有氢氧化铜，则猜想②不正确；继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图甲装置，先通过浓硫酸时，通过质量变化可以检验是否生成水，后通过硝酸银时，然后产生白色沉淀，说明生成了氯化氢气体；【延伸】（1）解：氢氧化铜受热分解得到的氧化铜质量为wCu（OH）2CuO+ H2O80 18w 251.80g-250.00gw=8.00g则碱式氯化铜分解所得氧化铜质量为24.00g-8.00g=16.00g，所以铜元素的质量为16.00g××100%=12.80g设与硝酸银反应的氯化氢质量为nHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO336.5 143.5n 14.35gn=3.65g，所以碱式氯化铜中氯元素的质量为3.65g× ×100%=3.55g则碱式氯化铜分解所得水的质量为253.60g-251.80g=1.80g，所以碱式氯化铜中氧元素的质量为1.80g× ×100%+（16.00g-12.80g）=4.80g所以碱式氯化铜中X∶Y：Z = =2︰3：1；（2）为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，实验中可以将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中，这样可以保证氢氧化钠足量；实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液，这样可以保证氢氧化钠足量。
2．在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。
某兴趣小组请你参与研究：铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质和利用。
实验装置如下图所示(夹持仪器略)（推断）观察到D中的黑色固体变红，则B中生成的气体是_______；（实验探究） B装置中的剩余固体是什么？（查阅资料）(1)碎瓦石能防止爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；(2)铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引；（初步探究） B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引（猜想和假设）猜想一：剩余固体是Fe3O4；猜想二：剩余固体是___________；（实验探究）实验操作实验现象实验结论取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐____________则猜想二正确酸；（实验结论）铁与水蒸气反应的化学方程式为_________________________________。
（成分再利用）若将B装置中剩余的黑色固体ag，经过一系列转化，全部变为红棕色固体Fe2O3(假设转化过程中铁元素无损耗)，增加的质量为x，则x的取值范围为_____________。
(用a来表示，精确到0.01)【答案】氢气 Fe 和 Fe3O4 固体全部溶解，并有气泡冒出 Fe+4H2O══Fe3O4+4H20.03a≤ x< 0.43a【解析】（1）观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体具有还原性，再根据反应物为“铁与水蒸气”，所以该气体是氢气；（2）【猜想与假设】能被磁铁吸引的只有Fe与Fe3O4，则猜想一Fe3O4；又不可能只有Fe没有其他反应产物，猜想二是Fe与Fe3O4；验证猜想一与猜想二，关键是否含有Fe，故猜想二：剩余固体是：Fe与Fe3O4；【实验探究】根据铁与稀盐酸反应产生气体，进行设计实验：若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想二正确；【实验结论】根据“在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体”和猜想，所以铁和水蒸气反应会生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；（3）假设黑色固体全是铁，则3Fe-----Fe2O3质量增加112 160 48ag x则x=0.43a假设黑色固体全部是四氧化三铁，则2Fe3O4------3Fe2O3质量增加464 480 16ag x则x=0.03a，根据猜想，所以x的取值范围为0.03a≤x<0.43a。
3．2018年2月《自然》杂志上发表了一项新研究，展示了一种全新的加工木材的方法（如图），把天然木材放在NaOH和Na2SO3的混合液中煮沸以除去部分木质素，接着在100℃以上的高温中进行机械压缩制成致密木材。
（1）致密木材是由天然木材加工而成的，其密度为天然木材的3倍。
①加工致密木材的材料主要取自于植物的_____（填植物器官名称）。
②充分压缩后木材的厚度减小到原天然木材的20%，这一过程主要是_____变化。
若在压缩过程中底面积保持不变，则说明处理过程中木材的质量减少了_____（用百分数表示）。
（2）致密木材的硬度、拉伸强度都很大，为天然木材的10倍左右，甚至超过了部分金属。
①致密木材的拉伸强度和纤维素有关。
纤维素的化学式为（C12H10O5）n，则其中三种元素的质量比是C：H：O=_____。
②拉伸强度=，它用来表示材料的坚韧程度。
拉伸强度与我们所学的科学量_____的单位是相同的。
（3）与其他材料相比，致密木材的优点是_____。
A．加工过程中没有任何污染B．可代替部分金属材料，具有广阔的应用前景C．原料来源丰富，能通过无限制砍伐树木加工制成【答案】茎物理40%72：5：40 。
压强 B 。
【解析】【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
【详解】（1）①加工致密木材的材料主要取自于植物的茎；②充分压缩后木材的厚度减小到原天然木材的20%，这一过程没有生成新物质，主要是物理变化。
在压缩过程中底面积保持不变，设原来的密度为ρ，体积为v，则压缩后的密度为3ρ，体积为15v，故此时的质量为135v，故减少的质量为：ρv-35ρv=25ρv，则说明处理过程中木材的质量减少了 40%；（2）①纤维素的化学式为（C12H10O5）n中三种元素的质量比是C：H：O＝（12×12）：（1×10）：（16×5）＝72：5：40；②拉伸强度=，则拉伸强度与我们所学的科学量压强的单位是相同的；（3）致密木材可代替部分金属材料，具有广阔的应用前景，故填B。
【点睛】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。
解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
4．铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(一)铁的应用和防护（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为______。
（2）铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O ，铁生锈主要与空气中的______有关。
（3）如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是______。