初中化学反应常见基本的化学方程式：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃
2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 4 3.铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO 4.铝与氧气反应：4Al+3O 2====2Al 2O 3 5.氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O 6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：
4P+5O 2====点燃
2P 2O 5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O 2====点燃
SO 2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2====点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2====点燃2CO 2 11.甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃
CO 2+2H 2O 12.酒精在空气中燃烧：
C 2H 5OH+3O 2====点燃
2CO 2+3H 2O （3）氧气的来源：
13．加热氯酸钾：2KClO 3====加热
2KCl+3O 2↑（实验
室制氧气原理1） 14．加热高锰酸钾：
2KMnO 4====加热
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（实验室制氧气原理2）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H 2O 2=====MnO22H 2O+O 2↑（实验室制氧气原理3） 二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O====通电2H 2↑+O 2↑
17．生石灰与水：CaO+H 2O==Ca(OH)2 18．二氧化碳与水：H 2O+CO 2==H 2CO 3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃
2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4===F e SO 4+Cu
21．氢气还原氧化铜：H 2+CuO====加热Cu+H 2O 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质
22.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 2 23．木炭还原氧化铜：C+2CuO====高温2Cu+CO 2↑ 24．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3====高温4Fe+3CO 2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 25．煤炉的底层：C+O 2====点燃
CO 2 26．煤炉的中层：CO 2+C====高温2CO 27．煤炉的上部蓝色火焰的产生：
2CO+O 2====点燃
2CO 2
（3）二氧化碳的制法与性质：
28．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑
29．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑ 30．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
CaCO 3====高温
CaO+CO 2↑
31．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O （4）一氧化碳的性质：
32．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO====加热
Cu+CO 2 其它反应：
33．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 五、燃料及其利用：
34．甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O 35．酒精燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃
2CO 2+3H 2O 36．氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O
MnO 2
六、金属
（1）金属与氧气反应：
37．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃
2MgO 38．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 4 39.铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO 40.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O 2=2Al 2O 3 （2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应） 41.锌和稀硫酸：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 42.铁和稀硫酸：Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ 43.镁和稀硫酸：Mg+H2SO 4=MgSO 4+H 2↑ 44.铝和稀硫酸：2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 45.锌和稀盐酸：Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 46.铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 47.镁和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ 48．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ （3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐 49.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 50.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu 51.铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO 4==Al 2(SO 4)3+3Cu 52.铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO 3==Cu(NO 3)2+2Ag （4）治炼原理：
53．3CO+Fe 2O 3====高温
2Fe+3CO 2(赤铁矿) 54.4CO+ Fe 3O 4====高温3Fe+4CO 2(磁铁矿) 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质
（1）酸+金属--------盐+氢气（见上） （2）酸+金属氧化物--------盐+水 55.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O （除锈） 56.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O （除锈） 57.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O 58.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O
（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）
59．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H 2O 60.盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl+Ca(OH)2==CaCl 2+2H 2O
61.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl+Al(OH)3==AlCl 3+3H 2O 62.硫酸和烧碱反应：
H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O （4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐 63．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 2、碱的化学性质
（1）碱+非金属氧化物--------盐+水 64．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 65．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O 66．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH+SO 3==Na 2SO 4+H 2O 67．消石灰放在空气中变质：
Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O
（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上） （3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐 68.氢氧化钙与碳酸钠：（制烧碱）Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH 69.氢氧化钙和硫酸铜：(制波尔多液) Ca(OH)2+CuSO 4==CaSO 4+Cu(OH)2 ↓ 3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐（见金属的性质）
（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐（见酸的性质）
（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐（见碱的性质）
（4）盐+盐-----两种新盐 70．碳酸钠和氯化钙：
Na 2CO 3+CaCl 2==2NaCl+CaCO 3↓。