哪一个的导电性 较强？ ➢电解质溶液导电能力取决于什么因素？ ➢与电解质的强弱有关吗？
①电解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下 （温度、外电压等）溶液中自由移动离子的浓度大小 和离子所带电荷的多少
②与电解质的强弱没有直接关系
③弱电解质溶液的导电能力不一定弱（例较浓的醋酸 溶液），强电解质溶液的导电能力不一定强（如很稀 的盐酸）
H2SO4 CaCO3
2H+ + SO4 2- （易溶强电解质） Ca 2+ + CO32- （难溶强电解质）
NH3·H2O
NH4+ + OH- （易溶弱电解质）
Al(OH)3
H2CO3 HCO3-
Al3+ + 3OH- （难溶弱电解质）
H+ + HCO3H+ + CO32-
多元弱电解质
NaHCO3
1．属于强电解质的是___②___⑤___⑦___ 2．属于弱电解质的是____①____④____ 3．属于非电解质的是____⑥___⑧_____ 4．既不属于电解质也不属于非电解质 ③ .
2、下列说法正确的是（ C ） A、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 B、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价
电的化合物
物质类别
化合物
能否电离 一定条件下能电离 （本质区别）
不能电离
不 同 点
与常见物质 类别的关系
通常为酸、碱、 盐、典型金属氧 化物、某些非金
属氢化物等
通常为非金属氧化 物、某些非金属氢 化物、绝大多数有 机物等
化合物类别
离子化合物和部 分共价化合物
全是共价化合物
水溶性
有些可溶于水，有些难溶于水
⑥ 熔融KCl ⑦蔗糖 ⑧ CaCO3固体 ⑨新制氯水
1、能导电的是
③④⑥⑨
.
2、属于强电解质的是 ① ⑧ ⑥
.
属于弱电解质的是 ⑤
.
属于非电解质的是
②⑦
.
3、水溶液能导电的是 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑧ ⑨ .
4、水溶液中溶质全部以离子形式存在的是
①③⑥⑧
.
7、写出下列物质在水中的电离方程式 H2SO4 、CaCO3、NH3·H2O、Al(OH)3、 NaHCO3、 NaHSO4 、H2CO3
①铁能导电，所以铁是电解质；液
溴不能导电，它是非电解质。
②SO2的水溶液能导电，所以SO2是 电解质。
电解质一定是 自身能够发生
电离
③CaCO3难溶于水，是非电解质。
④ MgCl2溶液能导电，MgCl2溶液是
电解质。
判断化合物是电
⑤盐酸能导电，是电解质。
要注意区分电解质和电 解质溶液
解质还是非电解 质，与其溶解性
电离过程
不可逆
可逆
实例
强酸：
弱酸：H2S H2SO3
H2SO4 HCl
CH3COOH
强碱：
弱碱：Al(OH)3
NaOH Ba(OH)2
NH3·H2O
大多数盐：
少数盐、水
NaCl AgNO3 Pb(CH3COO)2
课堂检测2
1、在下列物质中： ①CH3COOH ②HCl ③ Fe ④ H2O ⑤ NaOH ⑥ CO2 ⑦ Na2CO3 ⑧ C2H5OH
B、固体硫酸钠不能导电，所以它是非电解质
C、水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质
D、蔗糖在水溶液或熔化时都不导电，它是非电解质
3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ D）
A、CH3COOH B、Cl2 C、NaHCO3 D、NH3 4、下列物质中，能导电又是强电解质的是（ C ）
无关。
❖电解质、非电解质与酸、碱、盐、氧化物、非金属氢 化物、有机物以及离子化合物与共价化合物的关系：
电解质
酸、碱、盐 某些有机物 活泼金属氧化物 某些氢化物
离子化合物 共价化合物
非电解质
某些有机物 非金属氧化物 某些氢化物
共价化合物
电解质
非电解质
定义
在水溶液中或熔 化状态下能导电
的化合物
在水溶液中和熔 化状态下都不导
HCl ====== H+ + Cl-
NaOH ====== Na+ + OH-
NaCl ====== Na+ + Cl-
知识回顾
物质导电性实验
向装置中分别加入：
①干燥的NaCl 固体 ②NaOH 固体 ③ 稀盐酸
④ NaOH溶液
⑤酒精溶液 ⑥蔗糖溶液
⑦NaCl 溶液
⑧蔗糖固体 ⑨熔化的NaOH
连接低压直流电源后，能使灯泡发光的是 ③ ④ ⑦ ⑨
课堂检测1
1、下列物质：①Cu ②SO2 ③NH3 ④NaCl 溶液 ⑤NaOH ⑥HCl气体 ⑦酒精 ⑧AgCl
属于电解质的是（ A ） 属于非电解质的是（ C ）
A.⑤⑥⑧ B. ①④⑦ C. ②③⑦ D. ④⑤⑥
➢思考：醋酸、盐酸都是电解质溶液。在相同条件下， 两种物质的导电能力相同吗？
➢实验：体积相同 条件下，0.1mol/L 盐酸和醋酸溶液的 导电性情况比较。
上述物质，属于电解质的是 ① ② ⑨ 非电解质的
是
⑧.
二、电解质和非电解质
电解质 化 合 物
非电解质
在水溶液里或熔融状态下能 够导电的化合物
在水溶液里和熔融状态下都 不能够导电的化合物
酸、碱、盐都属于电解质。 蔗糖和乙醇是常见的非电解质。
知识反馈：
电解质和非电
根据定义，判断下列说法是否正确？ 解质都是针对 化合物而言
Na+ + HCO3- （弱酸酸式盐强电解质）
NaHSO4
Na+ + H+ + SO4 2- （强酸酸式盐强电解质）
三、强电解质和弱电解质
在水溶液里能完 全电离的电解质
溶液中，只存在H+ 和Cl-，不存在HCl
分子
电
强电解质： HCl ====== H+ + Cl-
解
质 弱电解质：
CH3COOH
在水溶液中只能部 分电离的电解质。
H+ + CH3COO-
溶液中，既存在H+和 CH3COO- ，也存在
CH3COOH分子
A、氯化钾溶液
B、氨水
C、熔融的硝酸钠
D、氢氧化钡晶体
5、强电解质和弱电解质的本质区别是（ C ）
A、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水
B、水溶液的导电能力不同
C、水溶液里的电解质是否完全电离
D、是离子化合物还是共价化合物
6、下列物质，
① NaCl 晶体 ② CO2 ③ H2SO4溶液 ④石墨 ⑤ H2SO3
➢ BaSO4、CaCO3是难溶于水的物质，他们是强电 解质还是弱电解质？
❖ 判断电解质强弱的关键是： 看溶于水的部分是否完全电离， 而不是看其溶解了多少。 关注的是其电离程度，而不是其溶解性
★强弱电解质的区别
强电解质
弱电解质
水溶性 有的可溶有的难溶 有的可溶有的难溶
电离程度
完全电离
部分电离
溶液中的微粒 阴、阳离子 离子、电解质分子
第2节 电解质 离子反应
课程目标： 1、掌握电解质、非电解质、强弱电解质的概念， 2、会判断区分常见的电解质与非电解质、强电解质与 弱电解质。 3、理解电解质的电离过程和导电过程的实质。 4、会书写强、弱电解质的电离方程式。
一、电离 1、定义：化合物溶解于水或受热熔化时，离解成能 够 自由移动的离子的过程。 2、表示方式：用电离方程式表示。
化合物 C、强电解质的水溶液中，不存在溶质的分子 D、不同电解质溶液，只要物质的量浓度相同，导电
能力就相同
综合练习
1、实验表明，BaSO4在熔融状态下能够导电，其导电 的实质原因是（ D）
A、是电解质
B、存在离子
C、存在电子
D、存在自由移动的离子
2、下列说法正确的是（ D )
A、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-