则下列叙述正确的是 A．c(H＋)随着温度升高而降低 B．在35 ℃时，c(H＋)>c(OH－) C．水的电离度：α(25 ℃)>α(35 ℃)
D．水的电离是一个吸热过程
【规律方法】
(1)酸或碱：在纯水中加入酸
或碱，均抑制水的电离，若温度不变KW不变。
(2)温度：升温，由于水电离吸热，升温将促
进水的电离，使平衡右移， c(H ＋ ) 、 c(OH － ) 同时 增大， pH变小，但由于 c(H＋)与 c(OH－)始终保 持相等，故仍显中性。
(3)水的电离过程是可逆的吸热过程。
2．水的离子积常数
(1)KW只与温度有关，与溶液的浓度无关。因为水 的电离过程是一个吸热过程，所以温度升高， KW 必然 增大。100 ℃时，纯水中：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－6 mol·L－1， KW＝1.0×10－ 12。 25 ℃时，纯水中： KW ＝
B项KW只与温度有关，温度不变时，KW不变；C项H2O
是弱电解质，应用 “ ” ； D项 KW ＝ 10 － 14 只适用于 25 ℃的稀的电解质水溶液及纯水。
要点二
影响水的电离平衡的因素 H2O H＋＋OH－ ΔH>0 KW 增大 不变 不变
条件变化 升高温度 加酸 加碱
移动方向 向右移动 向左移动 向左移动
由上表可以看出，随着温度的升高，水的离子积 增大 。室
温下，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14。
如何计算酸(或碱)溶液中的水电离出的H＋(或OH－) 浓度？为什么实际计算中这部分可忽略不计？
【思考 · 提示】
当酸 ( 碱 ) 溶于水时，酸 ( 碱 )
电离出的 H ＋ (OH － ) 增大了溶液中的 c(H ＋ )[ 或
c(OH － )] ，使水的电离平衡向左移动，即水的电
离平衡受到抑制，水电离的c(H＋)和 c(OH－)均减
小，但二者相等。在酸溶液中H＋主要是由酸电离
的，而OH－则完全是由水电离的，据c(H＋)· c(OH
－)＝K 即可计算出c(OH－)。 W
如pH＝1的稀盐酸，由酸电离 的 c(H＋)＝1×10－1 mol/L，据 KW得c(OH－)＝1×10－1(1×10 －14)mol/L＝1×10－13 mol/L， 故由H2O电离出的c(H＋)＝1×10 －13 mol/L，与酸电离的1×10－1 mol/L相比当然可以忽略不计， 但OH－的存在不可忽略。
＋)·c(OH－) c (H K 数，通常用 W表示，则有KW＝ 。
KW称为 水的离子积常数 ，简称 水的离子积 ，它反映
水中c(H＋)和c(OH－)的关系。
(3)水的离子积常数随温度的变化
t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100
KW/10－14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0
课时2
常见的弱电解质
学习重点
1．掌握电离平衡常数及其计算。 2．了解水的电离和水的离子积(KW)。
1．水的电离 水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成H＋和OH
－或H 3O ＋和OH－。其电离方程式为：H 2 O ＋ H2 O
H3 O ＋ ＋
OH－，可简写为： H2O 2．水的离子积常数 (1)水的电离常数
H＋ ＋OH－ 。
水的电离是一个可逆过程，在一定条件下可以达到平衡， c(H＋)· c(OH－) 电离常数为：K＝ c(H2O) 。
(2)水的离子积常数
由K·c(H2O)＝c(H＋)·c(OH－)，且室温下55.6 mol H2O
中只有1×10－7 mol H2O电离，电离前后水的物质的量几乎 不变，因此c(H2O)可以视为常数。 一定温度下，K与c(H2O)都是常数，其乘积也必然是常
该溶液中的溶质对水的电离平衡起抑制作用。由于加酸、碱 可抑制水的电离，结合选项知A正确。
1.0×10－14，c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol·L－1。
(2)KW不但适用于纯水，还适用于酸性和碱性的稀 溶液。无论哪种溶液均有：c(H＋)水＝c(OH－)水。
例1
水的电离方程式为 H2O ( )
H＋＋OH－，在不同温
度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。
c(OH－)必然降低，反之亦然。
例2
(2012年高考上海卷 ) 常温下，某溶液中由水电离
) ③硝酸钠水溶液 ②氯化铵水溶液 B．①②
的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是( ①二氧化硫水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④
C．②③
【解析】
D．③④
由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1知，
即时突破 1．下列说法正确的是 A．6 mol/L的H2SO4溶液中存在OH－ ( )
B．因为水的离子积常数的表达式是KW＝c(H＋)·c(OH－)， 所以KW随溶液c(H＋)和c(OH－)的变化而变化 C．水的电离方程式是：H2O===H＋＋OH－ D．KW＝10－14 适用于任何温度、任何溶液 解析：选A。 A项 H2SO4溶液中H2O电离产生 OH－；
3．弱酸、弱碱相对强弱的判断 在一定温度下，当弱酸浓度相同时，电离常数越
大，弱酸的电离程度 越大
，溶液中氢离子浓度也
越大 。因此，我们常用 电离常数 表 示 弱 酸 的 相 对 强弱，电离常数越大，弱酸的酸性越 强 。
要点一
水的电离和水的离子积常数
1．水的电离 水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H＋ 和OH－(或H3O＋和OH－)。 水的电离有如下特点： (1)水分子与水分子之间的相互作用而引起电离的发 生。 (2)极难电离，通只有极少数水分子发生电离。
c(H＋) c(OH－) 增大 增大 减小 增大 减小 增大
加活泼金 属如Na
向右移动
减小
增大
不变
特别提醒
1．不同的溶液中，c(H＋)与c(OH－)不一定相等，
但同一溶液中由水电离产生的c(H＋)与c(OH－)一定相等，
判断溶液中水的电离程度时，酸溶液看 c(OH － ) ，碱溶 液看c(H＋)。 2．25 ℃，任何稀的电解质水溶液中c(H＋)· c(OH－) ＝ KW 这 一 关 系 不 变 ， 当 条 件 改 变 使 c(H ＋ ) 增 大 时 ，