b．沉淀的转化：如MgCO3与NaOH溶液反应，离子方程 式为：MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO23－。
②生成弱电解质：
如稀盐酸与CH3COONa反应的离子方程式为： H＋＋CH3COO－===CH3COOH 。
③生成气体： 式为如：NNHH4＋ 4C＋l浓O溶H－液==与△==N=aNOHH3↑浓＋溶H液2O混合。并加热的离子方程
②两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相 等。
③三查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反 应条件，是否漏写离子反应。
(2)注意的问题： ①未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式， 如铜与浓H2SO4、NaCl固体与浓H2SO4、NH4Cl固体与 Ca(OH)2固体的反应等。 ②有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、SO2 通入溴水中、CaCO3固体溶于乙酸、氯气与水的反应等。
③电解池反应：
如电解饱和食盐水的离子方程式为： 2Cl－＋2H2O=通==电==2OH－＋H2↑＋Cl2↑。
(3)盐类的水解反应(复分解反应的一种)：
①单一离子的水解反应：
如CH3COONa溶液显碱性的原因：
CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－，
又如NH4Cl溶液显酸性的原因：
NH＋ 4 ＋H2O
第1课时 离子反应发生的条件
(1)酸、碱、盐在溶液中发生的复分解反应是 离子 反应。 发生的条件是生成 沉、淀 气和体弱电解质。
(2)写出下列反应的离子方程式： ①AgNO3溶液和NaCl溶液混合 Ag＋＋Cl－===AgCl 。 ②将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液至过量： H＋＋CO23－===HCO－3 ， HCO－3 ＋H＋===CO2＋H2O 。
③微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若 是浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式。
④氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加 热条件或浓度很大时，可写NH3(标“”)，若无加热条件且 浓度很稀，写NH3·H2O形式。
⑤多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开 写；多元强酸酸式酸根离子，在离子方程式中拆开写。
⑥混合顺序不同，离子反应不同，如AlCl3与NaOH、 Na2CO3与HCl、Na[Al(OH)4]与盐酸的反应等。
⑦反应物相对量不同，离子方程式不同，如CO2与 Ca(OH)2、SO2与NaOH、AlCl3与NaOH、Na[Al(OH)4]与盐 酸的反应等。
M③n实O验2＋室4H制＋C＋l22：Cl－==△===Mn2＋＋Cl2＋2H2O。
④⑤铜电屑解溶Ag于NOFe3溶Cl液3溶：液4A：g＋C＋u＋2H22FOe=3电＋===解====C4Au2g＋＋＋42HF＋e＋2＋ O2
。 。
一、离子反应的定义、实质、表示方法 1．定义 溶液中 离子 之间，以及离子与 原子或分子 之间发生 的反应。 2．实质 溶液中某种或某些离子 浓度降低 。 3．表示方法 常用离子方程式来表示。
(2)氧化还原反应： ①非电化学原理的氧化还原反应： 溶液中，具有 氧化性 和还原性的离子相遇时，二者能 发生氧化还原反应而使离子浓度 降低 。如酸性条件下， MnO与Fe2＋反应的离子方程式为： 5Fe2＋＋MnO－ 4 ＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 。
②原电池反应：
如铜锌原电池的电池反应可表示为(电解质为稀H2SO4)： Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。
的条件。
答案：见分析
4．H＋＋OH－===H2O，可以表示哪些化学反应？ 分析：H＋表示强酸，OH－表示强碱。 答案：表示强酸和强碱之间反应生成可溶性盐和水的 反应。
1．离子方程式的书写 (1)书写要点：抓住一易、两等、三查。 ①一易：易溶的强电解质(强酸、强碱和大多数可溶 性盐)以实际参加反应的离子符号表示；其它物质(非电 解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物等)用化 学式表示。
(3)高沸点酸制低沸点酸；
(4)I－与 Fe3＋在溶液中不能共存 分析：(1)强酸制弱酸符合生成弱电解质的反应条件。
(2)CuS 不溶于稀 H2SO4，符合生成沉淀的反应条件。 (3)高沸点酸制低沸点酸符合有气体生成的条件。
(4)2I－＋2Fe3＋===2Fe2＋＋I2，符合离子之间发生氧化还原反应
2．在Fe3＋和SCN－反应显红色的溶液中，若加入足量铁 粉，会发现红色逐渐消失，请写出反应的离子方程式
______________________________________________
_____________________________________________。
分析：溶液中存在平衡：Fe3＋＋3SCN－
NH3·H2O＋H＋ 。
②水解相互促进的反应：
AlCl3溶液和Na2S溶液混合反应的离子方程式为： 2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑ 。
1．Cl2与H2、Cl2与H2O、Na与水的反应是离子反应吗？如 果是离子反应，哪种离子浓度降低？ 分析：Cl2与H2不是离子反应，而钠与水的反应，实质 是钠与水电离出的H＋反应，溶液中c(H＋)明显降低，是 离子反应。同理，在氯气与水的反应中，c(OH－)明显 降低，也是离子反应。 答案：Cl2与H2不是离子反应，后两者是离子反应。Cl2 与H2O反应中c(OH－)降低，Na与H2O反应中c(H＋)降低。
二、离子反应的类型及反应的条件 1．离子反应的类型 复分解反应 、 氧化还原反应 、水解反应等。 2．离子反应发生的条件 (1)复分解反应： ①生成沉淀：
a．生成沉淀：由可溶性电解质之间发生反应生成沉淀：
如Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合时，其离子方程式为： Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓。
Fe(SCN)3，加入
Fe 后，会发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，使平衡逆向移动， 溶液颜色消失。
答案：Fe3＋＋3SCN－
3、
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
3．请用离子反应发生的条件解释CuSO4＋H2S===CuS＋H2SO4 违背强酸制弱酸规律；