中考化学化学计算题真题汇编(含答案)及解析一、中考化学计算题1．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。

（1）主产品Na2CO3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。

（2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

①图中A点表示_____，B点的溶质为_____。

②计算样品中Na2CO3的质量分数_____（计算结果精确至0.1%）【答案】纯碱或苏打 NH4+ Na2CO3与盐酸或HCl恰好完全反应 NaCl、HCl 96.4%。

【解析】(1)Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，氯化铵中的阳离子是铵根离子，符号为NH4+。

(2)①由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。

由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl。

(5).设样品中，含Na2CO3的质量为x。

Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑106 73x 100 g×7.3%x=10.6 g样品中Na2CO3的质量分数是：≈96.4%答：样品中Na2CO3的质量分数是96.4%2．某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。

同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。

在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表：(1)反应中产生氢气_________克，这种钢样品中铁的含量是多少?(精确到0.1％) ______(2)钢的类型分为：含碳质量(C％)0.03％～0.3％为低碳钢；0.3％～0.6％为中碳钢；0.6％～2％为高碳钢。

假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于________。

(3)有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。

可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。

原因是__________________。

【答案】0.298.2%高碳钢钢中含量少，所以碳成少的质量，远小于铁转化为氧化物增加的质量【解析】(1)反应中产生氢气25.7g－25.5g＝0.2g. 这种钢样品中铁的含量是∶解∶设样品中铁的质量为xgFe＋2HCl＝FeCl2＋H2 ↑.56 2X 0.2g56 x ＝20.2g,x＝5.6g.这种钢样品中铁的含量是∶5.65.7gg×100%＝98.2% . (2)钢的类型分为：假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于高碳钢。

(3)有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。

可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。

原因是钢中含量少，所以碳成少的质量，远小于铁转化为氧化物增加的质量。

点睛∶本题主要考查用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。

3．某化学兴趣小组同学对含有Na2SO4杂质的Na2CO3固体样品进行了以下实验探究。

请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。

（1）过程②中产生气体的原因是______。

（2）计算溶液A的质量（写出计算过程，结果保留一位小数）。

______【答案】①中加入过量的稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应产生CO2 106.2g【解析】【分析】【详解】（1）在过程②中加入一定量的Na2CO3固体恰好完全反应，说明过程①加入的稀硫酸是过量，所以过程②中产生气体的原因是：①中加入过量的稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应产生CO2（2）根据化学反应方程式：Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2↑中Na2CO3与CO2的质量关系，可求出所加的Na2CO3固体质量，进而算出溶液A的质量设②中加入的碳酸钠的质量为xNa CO+H SO=Na SO+H O+CO2324242210644x 4.4g10644=x 4.4gx =10.6 gm(溶液A) =100g + 10.6 g – 4.4 g =106.2 g答：溶液A的质量为106.2 g。

4．某样品由氧化铜和铜组成。

取10．0g 该样品于烧杯中，向其中加入192．0g某浓度的稀硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为200．0g。

（已知：CuO+H2SO4=CuSO4+H20)（1）所取样品中含铜的质量为 g．（2）计算最终所得溶液中溶质的质量分数。

（请写出计算过程）【答案】（1）2．0克（2）8%【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律可以知道铜的质量=10．0g+192．0g-200．0g=2．0g，生成的硫酸铜的质量为x。

列比例式得：80:8．0g=160：x x=16克最终所得溶液中溶质的质量分数=16g／200g×100%=8%5．某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质。

现取20g样品于烧杯中，加入180g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请回答下列问题：（1）下图中0—A无气体产生，说明盐酸优先跟样品中的_____（填化学式）发生反应。

（2）B点时混合溶液的总质量为______ g；（3）求样品中氢氧化钠的纯度______（请写出计算过程，用%表示）。

【答案】NaOH 297.8 73.5%【解析】【分析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳。

【详解】（1）0—A 无气体产生，是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠的化学式为NaOH 。

（2）B 点时盐酸和氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应，则混合溶液的总质量为20g+180g+100g-2.2g=297.8g 。

（3）设样品中氢氧化钠的纯度为x2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O +CO 1064420g (1x)2.2g↑⨯- 1064420g (1x) 2.2g =⨯- x=0.735=73.5%答：样品中氢氧化钠的纯度为73.5%。

【点睛】根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，反应后比反应前的质量减少，则减少的是气体的质量。

6．某实验小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO 3)样品4.0g 投入200g 水中，充分溶解，通入足量的CO 2，固体质量与通入CO 2质量的关系如图所示。

已知：CaCO 3+CO 2+H 2O=Ca(HCO 3)2，生成的碳酸氢钙可完全溶解。

试计算：(1)当Ca(OH)2全部转化为CaCO 3时消耗的CO 2质量为___g 。

(2)4.0样品中杂质CaCO 3的质量分数为___(精确到0.1%)。

(3)当通入m 3gCO 2时，溶液中溶质的质量___。

【答案】2.2 7.5% 8.586g【解析】【分析】【详解】(1)当Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为2.2g；（2）设样品中杂质Ca(OH)2的质量为x，生成碳酸钙的质量为y，X=3.7g，y=5g所以样品中杂质CaCO3的质量分数为；（3）设当通入m3gCO2时，生成碳酸氢钙的质量为z，答：当通入m3gCO2时，溶液中溶质的质量为8.586g。

7．氯碱工业是最基本的化学工业之一，是指工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品。

反应原理是：2NaCl + 2H2O 通电2NaOH + Cl2↑ + H2↑（1）工业上电解浓度为26.5%的饱和工业盐水200t，则生产氯气的质量是多少_____？(精确到0.1）（2）取电解生产的氯气71g，通入到一定浓度的NaOH溶液中制备漂白液（主要成分为盐NaClO），反应原理为：Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O。

请在图1坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质，并标出曲线中必要的数据_____)。

（3）图2是实验室制备漂白液的部分装置。

最好选用的装置是_____（填序号），理由_____。

【答案】32.2t A 吸收反应充分（吸收效率高），防止倒吸【解析】【分析】根据反应的化学方程式结合数据进行解答即可。

【详解】解（1）设生成氯气的质量为x ，26.5%的饱和工业盐水200t 中含有氯化钠的质量=200t ⨯26.5%=53t ，则：2222NaCl +2H O 2NaOH +117Cl 3xH 5t+71=↑↑通电x 71=53t 117 x ≈32.2t ；（2）设吸收氯气71g ，生成NaClO 的质量为m ，NaCl 的质量为n ，则： 22Cl +2NaOH NaClO +NaCl =7174.558.571g m n+H Om 74.5=71g 71m=74.5g ， n 58.5=71g 71n=58.g ， 根据以上数据，曲线如图：； （3）使用漏斗能使氯气充分接触氢氧化钠溶液，充分吸收。

8．某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98％的浓硫酸20t 泄漏，并向路基两边蔓延。

接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。

请回答：(1)溶质质量分数为98％的浓硫酸20t 中含H 2SO 4的质量是________。

(2)计算要完全中和泄漏的98％的浓硫酸20t ，理论上需要氢氧化钙的质量为_________。

【答案】19.6t 14.8t【解析】试题分析：（1）溶质质量分数为98%的浓硫酸20t 中含H 2SO 4的质量是20t×98%=19.6t （2）解：设理论上需要氢氧化钙的质量为xH2SO4+ Ca(OH)2 ="==" CaSO4+ 2H2O98 7419.6t xx=14.8t答：（1）98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量为19.6t；（2）中和泄漏的硫酸理论上需要氢氧化钙的质量为14.8t。

考点：溶液的计算、化学方程式的计算9．在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。

(1)根据此变化曲线，你认为实验操作是将________滴加到另一种溶液中。

(2)当加入溶液的质量是a g时，滴入无色酚酞溶液，溶液呈________色，此时溶液中溶质是__________________(写化学式)。

(3)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量___________(需写出计算过程)【答案】稀盐酸红 Ba(OH)2和BaCl2 4.16 g【解析】（1）开始时溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，为碱溶液，所以实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中；（2）当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7呈碱性，滴入无色酚酞试液溶液呈红色，此时说明盐酸和一部分氢氧化钡溶液反应，氢氧化钡溶液有剩余，此时溶液中溶质是Ba（OH）2和BaCl2；（3）解：设恰好完全反应时溶质的质量为XBa（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O73 20820gX7.3% xX=4.16g答：恰好完全反应时溶质质量为4.16g．【点评】本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液pH的变化，以及物质间的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．10．实验室中有一样品，已知是由氧化亚铁和氧化铜组成．小科把样品均分成两份，根据学过的知识进行如下实验：步骤一：将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A；步骤二：将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B；步骤三：将溶液A、粉末B混合，结果产生无色气体0.5克，并得到不溶于物32克和不含Cu2+的强酸性溶液．（1）溶液A的溶质中，除生成的氯化亚铁和氯化铜外，还含有；（2）计算原样品中氧化铜的质量；（3）计算粉末B中铁的质量；（4）原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少？【答案】（1）HCl；（2）40g；（3）28g；（4）9：5【解析】（1）步骤一中加入的盐酸是过量的，所以在反应后的溶液中还含有HCl；（2）由于铁比铜活泼，可以和铜盐反应，而步骤三中得到的是不含Cu2+的强酸性溶液，说明铜已全部被铁置换出，而铁不能存在于强酸性的溶液中，从而可以判断32g不溶物全部为铜，根据铜元素的质量守恒，即氧化铜中的铜元素和反应后生成的铜的质量相等，可得：32g÷×100%=40g；答：原样品中氧化铜的质量为40g．（3）设与盐酸反应的铁粉的质量为x，与氯化铜反应的铁粉的质量为y，其中铁和氯化铜反应生成铜的质量为：32g÷2=16gFe+2HCl═FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2═FeCl2+Cu56 2 56 64x 0.5g y 16g==解得：x=14g 解得：y=14g所以生成铁的质量为：14g+14g="28" g答：粉末B中铁粉的质量为28g．（4）根据铁元素的质量守恒可以求算出氧化亚铁的质量，B中含铁粉的质量为28g，即铁元素的质量为28g，则两份中含有的铁元素的质量为56g56g÷×100%=72g；72g：40g=9：5；答：原样品中氧化亚铁和氧化亚铜的质量比为9：5．。