【详解】
A、Na2SO4、KCl、KNO3、OH－都是无色的；故选项正确。 B、氯化镁与中的镁离子与氢氧根离子反应产生白色沉淀：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；故选 项错误。
C、硫酸铜中的铜离子是蓝色的，且能与氢氧根反应产生蓝色沉淀：Cu2＋＋2OH－
=Cu(OH)2↓；故选项错误。 D、氯化钾与硝酸银能发生反应产生白色沉淀：KCl＋AgNO3=KNO3＋AgCl↓；故选项错误。 故选：A。
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】
A、因为 MnO2 是生成物，所以质量是由 0 逐渐增加的； B、试管内固体质量的变化就是 CuO→Cu 的质量变化；
C、滴加滴加 K2CO3 溶液，首先和盐酸反应，然后和 Ca（NO3）2 反应； D、溶液质量的变化就是 HCl→FeCl2 的质量变化。
解：A、因为 MnO2 生成物，所以开始反应时质量为 0，所以图象起点错误，故 A 错误； B、发生的反应为 CuO+CO=Cu+CO2，固体的质量由 CuO→Cu，质量减少，而图象是固体质 量增加，曲线走向错误，故 B 错误；
2．某固体混合物由 Mg 和 MgO 组成，取该混合物与 19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应 后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发 82. 2g 水后得到固体的质量为 24g，则原混合物中 氧元素的质量分数为（ ） A．16% B．20% C．25% D．40% 【答案】C 【解析】 【详解】 镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，所得溶液蒸发 82. 2g 水后得到的固体是硫酸镁， 24g 硫酸镁中，镁元素的质量为：
【分析】 铁粉充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是 ag，由于铁粉置换硫酸铜后所得固体 质量增加，可判断有部分铁粉与稀硫酸反应才能出现反应前后固体质量不变，因此所加稀 硫酸一部分与氧化铜反应一部分与铁粉反应，计算出与铁粉反应硫酸的质量则需要先求得 反应所耗铁粉的质量，利用金属粉末变化前后质量相等，由生成铜的质量分析计算与硫酸 反应的铁粉质量. 【详解】 设与氧化铜反应的硫酸的质量为 x，与铁反应的硫酸的质量为 y，生成的硫酸铜为 z，与硫 酸铜反应的铁的质量为 n，与酸反应的铁的质量为 b，生成的铜的质量为 h 由题意：氧化铜全部溶解，则
同．同时当铁和硫酸反应后有剩余时，同样会质量保持不变．根据最后生成铜的质量为 8g，则加入铁粉质量 a≥8g，选项正确。故本题答案选 A。
CuO+H2SO4 =CuSO4 +H2O
80 98
160
10g x
z
80 = 98 = 160 10g x z
x=12.25g z=20g
根据加入的铁粉与反应后所得固体质量相同，只有铁粉过量，一部分铁与稀硫酸反应，才 能使铁粉与生成铜质量相同．当铁粉恰好和硫酸完全反应时，进行如下计算
Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 56 160 64 n 20g h
=1.8g 16 100% 1.6g ，根据质量守恒定律可知，氧化镁中氧元素的质量=反应生成水 18
中氧元素质量=1.6g。 原混合物中氧元素的质量分数= 1.6g 100% 25% 。故选 1.6g+4.8g
C。 3．下列图象正确的是
A．表示 KMnO4 加热制 O2 生成的 MnO2 的质量与时间的关系图 B．表示 CO 还原 CuO 的实验中，试管内固体质量与时间关系图 C．表示向 Ca(NO3)2(含少量 HCl)溶液中滴加 K2CO3 溶液，沉淀量与 K2CO3 的加入量的关系图 D．表示向足量的稀 HCl 中加入少量 Fe，溶液质量与时间的关系图
C、滴加滴加 K2CO3 溶液，首先要和盐酸反应，K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O，直到盐酸完全 反应再和 Ca（NO3）2 反应，这段时间没有沉淀生成，起点错误，所以图象 C 错误； D、发生的反应为 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，分析发现溶液质量的变化就是 2HCl→FeCl2 的质量变 化，根据质量守恒可知质量增加，所以 D 正确。
人教版初三化学中考试题及答案
一、选择题（培优题较难）
1．在 pH=11 时，下列各组物质的混合溶液呈无色透明的是
A．Na2SO4、KCl、KNO3 C．CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2 【答案】A
B．MgCl2、K2SO4 、NaNO3 D．BaCl2、KCl、AgNO3
【解析】
【分析】
在 pH=11 时，着溶液显碱性，溶液中有 OH－； 100g 一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再 向溶液中加入 ag 铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干 燥固体质量仍然为 ag，下列分析不正确的是 A．稀硫酸中溶质质量分数为 12.25% B．滤渣中一定含有铜，可能含有铁 C．加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生 D．a 的取值范围：a≥8 【答案】A 【解析】
24g 24 100% 4.8g ，硫酸根的质量=42g-4.8g-19.2g，参加反应的硫酸溶液中硫酸的 120
质量=19.2g 96 100% 19.6g ，参加反应的硫酸溶液的质量=19.6g 19.6%=100g ； 98
反应生成的水的质量=82.2g –(100g-19.6g)=1.8g； 生成的水中氧元素的质量
56 = 160 = 64 n 20g h
n=7g h=8g
由于固体质量增加了 1g，所以和硫酸反应的铁的质量就是 1g，这样就可以使固体质量前后 不反应变化，即 b=1g．
Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2 56 98 1g y 56 = 98 1g y y=1.75g
A.所加稀硫酸的溶质质量分数为：
1.75g+12.25g 100g
100%=14%
，选项错误；
B.铁和硫酸铜溶液反应一定置换出了铜，故滤渣中一定有铜，铁是否过量未知，滤渣中可
能有铁，选项正确；
C.铁和硫酸铜反应有红色固体产生，铁和硫酸反应有气体产生，选项正确；
D. 只有铁粉恰好与硫酸也完全反应时，一部分铁与稀硫酸反应，能使铁粉与生成铜质量相